化学平衡的图像课件.ppt

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1、关于化学平衡的图像现在学习的是第1页，共40页五看图像五看图像面：即明确面：即明确横纵坐标的意义横纵坐标的意义；线：了解线：了解线的走向和变化趋势线的走向和变化趋势；点：即点：即起点、交点、终点、拐点与极值点起点、交点、终点、拐点与极值点等等辅助线：如辅助线：如等温线、等压线、平衡线等温线、等压线、平衡线等；等；量的变化：如量的变化：如浓度、温度、压强的变化浓度、温度、压强的变化等。等。图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如考查自变量（如时间、温度、压强时间、温度、压强等）与因变量等）与因变量（如（如物质的量、浓度、百分含量物质的量、浓度

2、、百分含量、转化率转化率）之间）之间的定量或定性关系。的定量或定性关系。现在学习的是第2页，共40页分析判断分析判断根据到达平衡的根据到达平衡的时间长短时间长短，结合化学反应速率，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；理论判断温度的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应反应);定一议二定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个：若图像中有三个量，要先固定一个

3、自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。现在学习的是第3页，共40页 可用于：可用于：1)1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。A(g)+2B(g)2C(g)引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。一、速度一、速度-时间图：时间图：增大反应物浓度增大反应物浓度正正引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是

4、，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20现在学习的是第4页，共40页一、速度一、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0现在学习的是第5页，共40页一、速度一、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有如下图变化，

5、则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q现在学习的是第13页，共40页三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q现在学习的是第16页，共40页四、某物质的转化率四、某

6、物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度压温度压强图：强图：在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反应吸热正反应吸热现在学习的是第17页，共40页对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如有如下图所示的变化，图中下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY1002003000四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百

7、分含量)-温度压温度压强图：强图：现在学习的是第18页，共40页某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度-压强图的关键：压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件改法，找出条件改变对平衡的影响。变对平衡的影响。现在学习的是第19页，共40页T0在一固定体积的容器中，在一定条件下发生在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应反应A(s)2B(g)2C(?)。且达到化学平衡。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示变化如图所示A.若若C是气体，正反应是放热反应是气体，正反应是放热反应B.若若C是气体，

8、正反应是吸热反应是气体，正反应是吸热反应C.若若C是非气体，正反应是放热反应是非气体，正反应是放热反应D.若若C是非气体，正反应是吸热反应是非气体，正反应是吸热反应现在学习的是第20页，共40页五、其它：五、其它：正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应放热正反应放热m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10现在学习的是第21页，共40页在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)A(g)+3B(g)2C(g)；H0 H0

9、某某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是下列判断一定错误的是A A图图I I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高研

10、究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A B现在学习的是第22页，共40页例例1.mA(s)+nB(g)qC(g)1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，可逆反应中，在恒温条件下，B B的体积分数（）与的体积分数（）与压强（压强（p p）的关系如图）的关系如图6 6所示，有关叙述正确的是所示，有关叙述正确的是（）。）。.点点,v v正正v v逆逆;点点,v v正正v v逆逆.点比点反应速率快点比点反应速率快 分析分析、点则未达平衡状态，反应要向、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状趋向于平衡状态方向态方向”进行

11、，以此判断某点进行，以此判断某点正正、逆逆的的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。低（或温度的高低）。A A、C C现在学习的是第23页，共40页(20072007年高考上海化学卷年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为一定条件下，在体积为3 L3 L的密的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为催化剂为CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A

12、)曲线A 300 曲线B 500 ECD根据题意完成下列各题：根据题意完成下列各题：(1)(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式反应达到平衡时，平衡常数表达式K K ，升高温，升高温度，度，K K值值 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。(2)(2)在在500 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(Hv(H2 2)。223)H()CO()OHCH(ccc 减小减小 )B(3)B(2tnmol(Lmin)mol(Lmin)1 1 现在学习的是第24页，共40页(20072007年高考上海化学卷年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为一定

13、条件下，在体积为3 L3 L的密的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为催化剂为CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A 300 曲线B 500 ECD根据题意完成下列各题：根据题意完成下列各题：(3)(3)在其他条件不变的情况下，对处于在其他条件不变的情况下，对处于E E点的体系体积压缩到原点的体系体积压缩到原来的来的1/21/2，下列有关该体系的说法正确的是，下列有关该体系的说法正确的是 a a氢气

14、的浓度减少氢气的浓度减少 b b正反应速率加快，逆反应速率也加快正反应速率加快，逆反应速率也加快 c c甲醇的物质的量增加甲醇的物质的量增加 d d重新平衡时重新平衡时n n(H(H2 2)/)/n n(CH(CH3 3OH)OH)增大增大 bc bc 现在学习的是第25页，共40页(20072007年高考上海化学卷年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为一定条件下，在体积为3 L3 L的密的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为催化剂为CuCu2 2O/ZnO)O/ZnO)：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH

15、(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A 300 曲线B 500 ECD根据题意完成下列各题：根据题意完成下列各题：(4)(4)据研究，反应过程中起催化作用的为据研究，反应过程中起催化作用的为CuCu2 2O O，反应体系中含，反应体系中含少量少量COCO2 2有利于维持催化剂有利于维持催化剂CuCu2 2O O的量不变，原因是：的量不变，原因是：_(_(用化学方程式表用化学方程式表示示)。CuCu2 2O OCOCO2Cu2CuCOCO2 2 现在学习的是第26页，共40页在一定条件下，反应在一定条件下，反应A(气气)B(气气)C(气气)Q达到平衡达到平衡后

16、，根据下列图象判断后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是()(3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是()A B C D EBCEAD练练1现在学习的是第27页，共40页练练2 现有可逆反应现有可逆反应A(气气)B(气气)3C(气气)，下图中甲、乙、丙，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量在反应混和物中的百分含量

17、(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的若乙图中的a曲线表示曲线表示200和和b曲线表示曲线表示100时的情况，时的情况，则此可逆反应的正反应是则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲曲线是表示压强较大的情况。线是表示压强较大的情况。a吸吸b现在学习的是第28页，共40页练练3 密闭容器中密闭容器中mA(g)

18、+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测反应达到平衡，经测定增大压强定增大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而变化的曲线如下图。则：而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_，平衡向，平衡向_移动，达到平移动，达到平衡后，混合物中衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是的正确关系是_，向上述平衡体系中加入向上述平衡体系中加入B，则平衡，则平衡_。(3)当降低温度时，当降低温度时，C的质量分数增大，则的质量分数增大，则A的转化率的转化率_，正反应是正反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减

19、少m+nPP4 4，y y轴表示轴表示A A的转化率的转化率 B BP P3 3PPP4 4，y y轴表示混合气体的平均相对分子质量轴表示混合气体的平均相对分子质量 D DP P3 3PP4 4，y y轴表示混合气体的密度轴表示混合气体的密度AC现在学习的是第37页，共40页练练122A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)H0H0达到平衡后，改变一个条件，下列量（达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y Y）的变化一定）的变化一定符合图中曲线的是（符合图中曲线的是（）XYA再加入再加入AB的转化率的转化率B再加入再加入CA的体积分数的体积分数C增大压强增大压强A的转化率的转化率D升高温度升高温度混合气体平均摩尔质量混合气体平均摩尔质量AC现在学习的是第38页，共40页练练13t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6某密闭容器中发生如下反应：某密闭容器中发生如下反应：X(g)X(g)3Y(g)3Y(g)A现在学习的是第39页，共40页感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022现在学习的是第40页，共40页