元素周期表和元素周期律的应用讲稿.ppt

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1、关于元素周期表和元素周期律的应用第一页，讲稿共二十四页哦请您思考请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的从左向右，元素的金属性金属性逐渐减弱，逐渐减弱，非金属性非金属性逐渐增强。逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向右，核电荷数从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。力逐渐增强。第二页，讲稿共二十四页哦请您思考请您思考

2、同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的自上而下，元素的金属性金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。得电子的能力逐渐减弱。第三页，讲稿共二十四页哦 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAA

3、A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第四页，讲稿共二十四页哦11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主族元素的最高主族元素的最高正化合价与最外正化合价与最外层电子数有何关层电子数有何关系？系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最

4、低负化合价数最低负化合价数=8 最外层电最外层电子数子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7第五页，讲稿共二十四页哦 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之间的三者之间的关系吗？关系吗？思考与交流思考与交流第六页，讲稿共二十四页哦原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性

5、增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性金属性、非金属性强弱强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表中元素在周期表中的位置的位置和和性质。元素在周期表中性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的的位置，反映了元素的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。第七页，讲稿共二十四页

6、哦应用应用 阅读，总结元素周期律和元素周期表的应用。第八页，讲稿共二十四页哦练习：练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na第九页，讲稿共二十四页哦 2、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数，D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数。填写下列各空：。填写下

7、列各空：原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD第十页，讲稿共二十四页哦门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周期性的递增而呈周期性的变化的变化”的元素周期律，并编制了第一张的元素周期律，并编制了第一张元元素周期表素

8、周期表。当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。恩格斯恩格斯第十一页，讲稿共二十四页哦 他写道：他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族氩

9、的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。由于按照元素周期表所指示的方向进行由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在探索，他在1898年年一年一年内又发现了和内又发现了和氩氩性质相性质相似的三种元素似的三种元素氖氖、氪氪、氙氙。1894年英国人拉姆赛发现了氩年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素元素 第十二页，讲稿共二十四页哦元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究

10、发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。的矿物质。第十三页，讲稿共二十四页哦（3）实质：元素性质周期性变化是由于实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定义：）定义：_随着随着原子原子_ _的规律叫做元素的规律叫做元素周期律。周期律。

11、元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的原子核外电子排布的周期性变化填空填空第十四页，讲稿共二十四页哦第十五页，讲稿共二十四页哦例例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（：下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径

12、依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强例例2：某元素的气态氢化物化学式为：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4练习练习ACB第十六页，讲稿共二十四页哦例题例题3：周期表前：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相号元素中，某两种元素的原子序数相差差3，周期数相差，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为，它们形成化合物时原子数之比为1 2。写出这些化合物的化学式是。写出这些化合物的化学式是_ _。例题例题4

13、：已知：已知A为为A族元素，族元素，B为为A族元素，它们的原子族元素，它们的原子序数分别为序数分别为m和和n，且且A、B为同一周期元素。下列关系为同一周期元素。下列关系式错误的是式错误的是 ()An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+10 第十七页，讲稿共二十四页哦例题例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ()A2 B8 C10 D18 例题例题6：第：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周

14、期表中的位置试推测此元素在周期表中的位置 ()A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 第十八页，讲稿共二十四页哦1.主族元素的最高正化合价一般等于其主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等序数，非金属元素的负化合价等于于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价)7 F

15、HXO 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价无正化合价 第十九页，讲稿共二十四页哦3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ()A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 第二十页，讲稿共二十四页哦4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确的，下列叙述正确的是是 ()A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、

16、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 第二十一页，讲稿共二十四页哦5.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及其。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是化合物的叙述中，正确的是 ()A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 第二十二页，讲稿共二十四页哦6.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元素族中的两种元素,下下列叙述中能说明列叙述中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是 （）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低*C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C第二十三页，讲稿共二十四页哦感谢大家观看感谢大家观看9/4/2022第二十四页，讲稿共二十四页哦