2022年高中化学方程式全集. .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载无机化学部分非金属单质（F2， Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl （2004 北京高考）2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气 ) (制得粗硅 ) Si+2NaOH+H2O=N

2、a2SiO3+2H23 （碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（ Na，Mg， Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3

3、中钝化 ) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1还原性 : 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) 2酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O

4、（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS +2HCl H2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （X2表示 F2，Cl2，Br2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性：2SO2+O2+2H

5、2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) 3与水的作用: SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷） =2HPO3P2O5+3H2O（热） =2H3PO4(P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂) 4与碱性物质的作用: SO2+

6、(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4处理 : 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2

7、NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物1低价态的还原性: FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2。氧化性 : MgO ，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. ，一般通过电解制Mg 和 Al. (制还原铁粉 ) 3与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4

8、(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物 ) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸1氧化性 : HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 ,热的 HClO4氧化性很强 ) H2SO4+Fe(Al)

9、室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2 +2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3（浓、热） +Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足） =Fe(NO3)3+NO +2H2O 8HNO3( 稀 )+3Fe （ 过 量 ） =3Fe(NO3)2+2NO +4H2O 2还原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O

10、2=2H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3酸性 : H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ( 用HNO3和浓 H2SO4不能制 H2S，HI，HBr ，S

11、O2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性：4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量） =NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al （OH）3+3NaCl NaOH+A

12、l(OH)3=NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Al(OH)3+NH4Cl （或 NH3H2O 不溶解）3不稳定性 : 盐1氧化性 : 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性 : 2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO +3S +4H2O 3Na2SO

13、3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)

14、3+3CO2 + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 5 不稳定性 :Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 有机化学部分HONO2 浓硝酸NO2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载 3H2 催化剂H2C H2C CH2 H2C CH2 C H2浓 H2SO4 140C2H5- -OHH- -O C2H5 C2H5OC2H5H2O 2CH3CH2OH+2N

15、a 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OH H- -Br C2H5BrH2O C2H5OH(液)3O2(气) 2CO2（气） 3H2O（液）点燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 催化剂CH3CHO 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O 2H2O 催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH 3H2O C C17H33 O CH2 C O CHC O O CH2 C17H33 C17H33 O O H2SO43C17H35COOH OH CH2 OH CHOH CH2 3H2C C17H33 O CH2 C O CHC O O CH2 C17H33 C17H33 O O 催

16、化剂加热， 加压C C17H35 O CH2 C O CHC O O CH2 C17H35 C17H35 O O 3NaOH C C17H33 O CH2 C O CHC O O CH2 C17H33 C17H33 O O 3C17H35COONa OH CH2 OH CHOH CH2 OH H2O CO2 ONa NaHCO3 OH 3Br2OH Br Br 3HBr Br OH NaOH ONa H2O Br2催化剂Br2HBr 3HONO2 浓 H2SO4 CH3 O2N NO2CH3 NO23H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页