2022年2022年价层电子对互斥理论教案 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载价层电子对互斥理论曹叶霞名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载价层电子对互斥理论教学目标 1、掌握价层电子对互斥理论。2、理解分子的几何构型与电子对构型的关系。教学重点及难点 掌握价层电子对互斥理论教学方法 多媒体辅助讲授法，练习法教学时数 30min 学时教学过程 1940年 Sidgwick 提出价层电子对互斥理论, 用以判断分子的几何构型 . 分子 ABn中, A 为中心 ,

2、B 为配体 , B 均与 A 有键联关系 . 本节讨论的ABn 型分子中 , A 为主族元素的原子 . 1. 理论要点ABn型分子的几何构型取决于中心A 的价层中电子对的排斥作用. 分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式. 1) 中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A 的价电子数 (s + p)加上配体在名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载成键过程中提供的电子数, 如 CCl4

3、 4 + 14 = 8 b)氧族元素的氧族做中心时 : 价电子数为6, 如 H2O, H2S; 做配体时 :提供电子数为0, 如在 CO2 中. c)处理离子体系时 , 要加减离子价d)总数除以2 ，得电子对数 : 总数为奇数时，对数进1，例如：总数为 9，对数为5 2) 电子对和电子对空间构型的关系电子对相互排斥，在空间达到平衡取向. 3) 分子的几何构型与电子对构型的关系若配体数和电子对数相一致， 各电子对均为成键电对， 则分子构型和电子对构型一致。配体数不可能大于电子对数. 当配体数少于电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

4、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载子对数时，一部分电子对成为成键电对， 另一部分电子成为孤对电子，确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。电子对数配体数孤电对数电对构型分子构型考虑分子构型时，只考虑原子A，B 的位置，不考虑电子、对电子等。以上三种情况中，孤对电子只有一种位置考虑。孤对电子的位置若有两种或两种以上的位置可供考虑，则要选择斥力易于平衡位置，而斥力大小和两种因素有关：a)角度小，电对距离近，斥力大；b)角度相同时，孤对孤对的斥力最大。因为负电集中，孤对成键斥力次之， 而成键电对成键电

5、对之间斥力最小，因有配体原子核去分散电对的负电性。于是，要避免的是斥力大的情况在90的方向上。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载90 的分布: 孤对孤对0 0 1 孤对成键6 4 3 成键成键0 2 2 乙种稳定，称“T”字型名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8

6、 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载例 1. 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型): AlCl3H2S SO32-NH4+NO2IF3解题思路 :根据价层电子对互斥理论, 计算单电子个数 , 价层电子对数, 孤对电子对数 , 进而判断分子的构型 (注意:必须考虑离子的价态 !) 电子对构型是十分重要的结构因素，要注意！价层电子对数和配体数是否相等也是十分重要的。2. 影响键角的因素1) 孤对电子的影响孤对电子的负电集中，可以排斥其余成键电对，使键角变小，NH3 4 对 电对构型四面体，分子构型三角锥。键角HNH 为 10

7、7，这是由于孤对电子对NH 成键电对的排斥，使 10928变小 , 成为 107。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载2) 中心电负性的影响键角依次减小，如何解释？3) 配体电负性的影响中心相同，配体电负性大时， 电对距离中心远， 键角可以小些，故有：3. 多重键的处理某配体（非 VIA 族）与中心之间有双键和三键时，价层电子对数减 1 或 2 。如乙烯 H2C=CH2以左碳为中心电子总数 4 x

8、2 8 ， 4 对， 减 1，3 对,为三配体，呈平面三角形：不提供共用电子 , 是因为O, S 等可通过键, 反馈 键或大 键, 将提供的电子又重新得回; 另外 , 端基氧或硫 , 形成的双键 , 要求减去一对价电子 , 也得到同样结果 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载非端基氧或硫 , 要将 O 或 S 的价电子计入其中 , 如在 H2CO3中, C 为中心 , 价电子为4(C) + 2X1(O) = 6, 价电对 = 3, 电子对构型和分子构型一致 , 为三面体 : 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -