2022年高一化学第二次月考试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学月考试题有关相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一单项选择1 实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2 下列物质中能与水反应的是（）A. CuO B. CaO C. Fe2O3D. Al2O33铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2, 在此反应中水是 （ ）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂4制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得：用金属与盐酸反应制

2、得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAICl3BFeCl3CFeCl2 DCuCl25. 将 Fe（OH）2在空气久之后用酒精灯加热灼烧至恒重，所得的最终产物是（）。A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe（OH）36、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液ABCD7下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 . NaHCO3 Al2O3Al(OH)3Al ( ) ABCD全部8除去 Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

3、( ) A加入适量盐酸B加入 NaOH 溶液 C加热 D 配成溶液后通入CO29下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应CO322H+CO2 H2O B往 CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+2Na+Cu C铁与稀硫酸反应Fe+2H+ Fe2+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应HSO42Ba2OH H2O BaSO410在标准状况下，将2.8 g 铁和 2.3 g 钠分别与100 m L 1 mo l L-1的盐酸反应，则放出H2的体积（）A. 铁和钠放出一

4、样多B.铁的多C. 钠的多D.无法比较11、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 ( ) AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液12往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是（）A. Cu 和 Ag B. Cu C. Ag D. 无法判断13向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入

5、NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）14实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A NaOH 溶液BBa(OH)2溶液C氨水D盐酸15将等物质的量的Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是AabBabCabD无法确定16、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl 和 NaOH的物质的量之比为( ) A 1:1 B2:1 C 3:1 D1:3 17，在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完

6、全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A Fe BFeO CFe(OH)3DFe2O318、向 20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L 19将 Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu 、Cu2、 Fe DCu、Fe2、Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

7、 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载20向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A11.2g B 5.6g C2.8g D无法计算二填空题 21 、右图表示A E 五种物质的相互转化关系，其中A 为淡黄色粉末，C 为单质， D 为离子化合物。（1）推断 A 为；B 为；C 为；D 为（填化学式）（2）写出、的化学方程式：。22. 实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，

8、有关反应的离子方程式为；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入，若有现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的，并进行过滤。23请你设计实验方案验证明明矾中含有K、Al3和 SO42-，将下表中的实验步骤、实验现象填写完整。步骤现象结论用铂丝蘸取少量明矾溶液，置于酒精灯火焰上灼烧含 K取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液含 Al3含 SO42-24回答下列问题：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸涉及反应的离子方程式为 _。（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以

9、下实验方案加以证明。方案： 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN溶液，溶液呈现红色，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”) ， 若不合理， 要检验 Fe2+应如何操作（若填”合理”，则此空可不答）(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关的化学方程为 , 。（4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用

10、离子方程式表示）。25右图是一块用FeCl3溶液与Cu 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：322FeCl +Cu=CuCl+2X(1)上式中 X 物质的化学式为。(2)在上述反应中， 氧化剂为， 氧化产物为，将两者的氧化性比较，的氧化性更强。(3)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：。(4)该反应的离子方程式为。（5）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将X 物质转化，下列试剂能实现上述转化的是（填序号） A氯气 B铁 C双氧水 D稀硫酸26甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则

11、甲是， 丙是（填化学式）。 写出 “ 乙丙” 转化的离子方程式：。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲是，丙是（填化学式）。写出“ 甲乙” 转化的离子方程式：。三 计算题27 （6 分）使 0.23 g 金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应后所得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载答案：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D B A A B B

12、 D C C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B C D C A C D D D C 21 （1）Na2O2Na2CO3Na NaCl （2） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- +2H2O 22 2OH CO2CO32H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液（其他合理答案也得分）白色沉淀氢氧化钙溶液（每空 1 分）23 步骤现象结论用铂丝蘸取少量明矾溶液，置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝钴玻璃观察到火焰呈紫色先有白色沉淀产生，后沉淀溶解取少

13、量明矾溶液加入盐酸和氯化钡溶液加入盐酸无现象，加入氯化钡有白色沉淀产生24 （1）B 2Al+2H2O +2OH=2 AlO23H2。（2）不合理，先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2（3）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH Fe(OH)2 2 NaCl，4 Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3。（）2 Fe3Fe2 Fe225 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载26 （1）甲是 Al2O3、丙是 Al （OH）3离子方程式： Al3+3NH3 H2OAl （OH）3 3NH4+（2）甲是 Fe2O3丙是 Fe （OH）3离子方程式：Fe2O36H 2Fe33H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页