高考化学元素推断题(7页).doc

《高考化学元素推断题(7页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学元素推断题(7页).doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-高考化学元素推断题-第 - 7 - 页元素推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。（2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。（3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或

2、氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。 若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔2（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 （1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式

3、。 （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： 浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄

4、色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 3 。4（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W

5、2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是(填序

6、号)。a.XO b.XO c.YO d.Y2O(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是，空间构型是。(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。己知YO2被空气氧化，每生成1 mol气态YO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是。实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3%天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 mol X单质，有4 mol电子转

7、移，该反应的化学方程式是。(4)为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2)，结果用去0.020 0 molL1的KMnO4溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是。7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生

8、装置分别是(填写序号)X：；Z：；M：。(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是 ； 。8(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。(1)E的

9、电子式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)9.(16分

10、)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1)甲的原子结构示意图是；甲的氧化物的晶体类型是。(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kg。写出乙燃烧的热化学方程式 。(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比11发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)已知W为金属单质

11、，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式 。X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1 mol Q分解时，有1.2041024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是 。将Q装入密闭容器中，加热到T ，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为 。10、（14分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H 。F+J B

12、+ C + I 。(3) 03mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_mL，_mL。参考答案1（14分，每空2分） （1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH （2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O2（14分） （1）第2周期IVA族2分 2分 （2）Cl2+H2O H+Cl-+H

13、ClO2分Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O2分 （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）2分 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈2分 反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+2H2O Fe（OH）3+3H+ 正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）2分3（16分）【实验方案】 H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液 2分 Cu2O

14、2分（3）N2 2分【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液 2分1价Cu比2价Cu稳定 2分2价Cu比1价Cu稳定 2分【问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 4分（取样1分，操作1分，现象1分，结论1分）4（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+5.(16分)(1)

15、a(2分)(2)C(2分)直线型(2分)(3)SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)；H98.3 kJmol1(2分)纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动(2分)2CaSO4C高温,2CaOCO22SO2(3分)(4)67.2%(3分)【解析】根据题设条件推知X为C，Y为S，Z为Ca。(1)S与C可形成如SO、SO、S2O、CO含氧酸根离子，但不存在SO与CO。(2)根据CO2的结构推知，C、S可形成直线型的CS2非极性分子。(3)因为Y在纯氧中燃烧时，氧气浓度大，反应速度快，单位时间内放出的热量多，温度升高明显，温度越高越不利于正反应为放热反应的SO

16、3生成)，所以在纯氧中燃烧时SO3的含量低。CaSO4与C反应时，1 mol C失去4 mol电子转化为1 mol CO2，根据电子守恒，2 mol SO失去4 mol电子生成2 mol SO2，据此可得反应：2CaSO4C2CaO CO2 2SO2。(4)根据反应关系：5CaC2O45H2C2O4 2KMnO4,10.0 g样品中含有CaO的质量10056 g/mol6.72 g，故CaO的含量 100%67.2%。6（14分） （1）（2分）（2分）+1 （2）（2分）2Na+2H2O=2Na+2）H-+H2（2分）C（s）+H2O（g） CI（g）+H2（g） （2分）6Fe+2OH+5

17、NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO （g）+10H2O （3）（2分）8NH3+3C12=N2+6NH4Cl（2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟7.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)离子键、极性共价键(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 大于 Cl22Fe2=2Fe32ClFe22NH3H2O=Fe(OH)22NH【解析】根据三种单质在不同的短周期，则X和Z分别是H2和Cl2，N是HCl，M与HCl可生成A，则Y、M、A分别是N2、NH3和NH4Cl。根据实验室制备H2、Cl2和NH3的原理可以选择相应的装置；(4)中产生的白烟是NH4Cl固

18、体小颗粒，根据氧化还原反应规律可以写出该反应。反应中有Cl2逸出，说明Cl2过量，即Cl2和NH3的物质的量之比大于3/8；B中溶液既可以吸收Cl2又可以吸收NH3，满足条件的应是FeCl2，故可以写出相应的离子方程式。确定B的成分有一定难度，可能会因考虑片面而失分。8（1）CO2 （2）Fe3O4（3）O3 + 2I- + 2H+ = O2 + I2 + H2O（4） c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)（5）CO2（g）+3H2(g) = CH3OH (l) +H2O (l) H=-130.9kJ/mol9.(共16分) (1)原子晶体(2)2CO(g)O2(g)=2C

19、O2(g)；H566 kJ/mol(3)CaC22H2O=C2H2Ca(OH)2C2H2CH3COOHCH3COOCHCH2(4)第四周期、族；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O 2NO22NOO250%【解析】这是一道关于微粒的推断题，重点考查原子结构示意图、热化学方程式、化学方程式和离子方程式等化学用语的书写与平衡模式的计算，属中档题。由题中信息可以确定甲、乙、丙、丁分别是Si、CO、C和N2；据此可以解答前三小题。氮元素的最高价氧化物对应的水化物X是HNO3，则Y、Z、W、Q依次是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe和NO2。1 mol Q发生分解反应时转移2 mol电子，故该反应为2NO22NOO2，设原来含有2 mol NO2，平衡时分解的NO2为2x mol，则平衡时混合气体为2x mol，即2(2x)0.81，解得x0.5 mol；求得NO2的分解率为0.52/2100%50%。10、(14分) (1) NH4HCO3 (2分) (2分)(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (3分) C+4HNO3 (浓) CO2+4NO2+2H2O (3分)(3)0.2 (2分)(4)8 2 (2分)