物质构成奥秘(深刻复习).ppt

《物质构成奥秘(深刻复习).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质构成奥秘(深刻复习).ppt（31页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三单元 物质构成奥秘,第一节 原子的构成,知识梳理,原 子,化 学 变 化 中 的 最 小 微 粒,原 子 结 构,原 子 核（+）,核外电子（-）,质子（+） 中子（不带电）,在原子中： 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数,【汤姆森在阴极射线发现；质量小，可忽略不计】,原 子 结 构 示 意 图,原子中： 最外层电子数决定 元素化学性质。 最外层电子数决定 在周期表中的族数。 电子层数决定在 周期表中的周期数。,相对原子质量,请注意：相对原子质量是个比值，单位是1省略不写； 相对原子质量是原子的相对质量。,=,一个原子的实际质量（Kg）,一个C-12原子的实

2、际质量（Kg）1/12,1、粒子轰击金箔实验,大多数能穿过金箔，而且不改变运动方向 ? 有小部分粒子改变了原来的运动方向? 极少数粒子被反弹回来?,粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了 运动方向。,通过了原子内、原子间的空隙。（或：说明原子间、原子 内有较大空间。）,粒子撞击了带正电荷、 质量大、体积小的金原子核而被弹回。,必须掌握的问题：,2、原子为何不显电性？构成原子的粒子有哪些？ 原子核内一定含有中子吗？,原子核内质子数等于核外电子数。构成原子的粒子有质子、中子、电子。不一定。,分子和原子的异同与联系：,相同点： 不同点： 联系：,都是构成物质的微粒； 都是保持物质化学性质的微粒

3、； 性质相同。,在化学变化中分子可以再分， 原子不能再分。,分子是由原子构成的。,思考,质量、体积都很小； 分子或原子间有间隔； 分子或原子间又相互作用； 分子或原子都有能量，总是不断运动 相同分子或原子的性质相同。,1、原子结构与原子（元素）性质的关系,3、某粒子的结构示意图： （1）当x-（10+y）=0时，该粒子属于 ； （2）当x-（10+y）0时，该粒子属于 ； （3）当x-（10+y）0时，该粒子属于 ；,原子,阴离子,阳离子,一、离子： 1、定义： 2、种类： 3、表示方法：,带电的原子或原子团。,阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。,在元素符号的右上方，写上离子所

4、带的电荷数，数字在前，符号在后。例如： 氧离子 ；镁离子,也是构成物质的一种微粒。,写出下列结构图所表示的微粒名称和符号,氧离子 镁原子 钠离子 镁离子 钙原子,氯离子 铝离子,第二节 元素,知识梳理,元 素,定义： 分类： 分布： 表示：,具有相同质子数的一类原子的总称。,金属元素：Na Mg Al K Ca Fe Cu Zn Ag Hg 非金属元素：C O S H N Cl F P 稀有气体元素：He Ne Ar,地壳中：O Si Al Fe Ca（质量含量由多到少） 空气中：N 最多，其次是O； 人体中：O最多，其次是C、H; 太空中：H最多，其次是He;,元素符号,书写：熟练写出常见2

5、8种元素符号。 意义：,宏观：表示一种元素。 微观：表示该元素的一个原子。,宏观 组成,单质：由一种元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。,元素 周期表,结构：18个纵横（7个主族,表示：A），7个周期。 应用：从表中查阅指定元素的相关信息。,请注意： 元素只有种类之别， 没有个数之分。,1、元素与原子有何区别与联系？ 区别： 联系：,元素是宏观概念，是组成物质的成分；只有种类之别，没有个数之分。 原子是微观概念，是构成物质的一中微粒；既有种类之别，又有个数之分。,元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。,需要明确一下问题,物质、元素、分子、原子、离子之间

6、的关系：,元素,宏观组成,离子,微 观 构 成,构成,具有相同质子数的一类原子总称,2、物质的组成与构成： 组成：宏观上用元素表示物质的组成。 构成：微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。,1、水由 组成。 水由 构成。 水分子由 构成。 一个水分子由 构成。 2、金属铁由 组成，由 构成。 3、氯化钠由 组成， 由 构成。,氢元素和氧元素,水分子,氢原子和氧原子,两个氢原子和一个氧原子,铁元素,铁原子,钠元素和氯元素,钠离子和氯离子,3、在周期表中，从钠元素的示意图中你能获得哪些信息？,1、原子序数是11；质子数是11；核外电子数是11 2、元素符号：Na；元素名称：钠； 3、元素原子的相

7、对原子质量是22.99； 4、钠元素属于金属元素。 5、钠元素在第三周期,2.如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。,请你回答： (1)氟元素原子的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_； (2)X=_； (3) A、B、C、D属于同种元素的粒子是_ (填序号)；,19.00,20,8,B、C,3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：,(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是_ _， 其原子结构示意图为 ，在化学反应中该原子易_(填“得到”或“失去”)电子。 (2)通过

8、分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡； 从左到右，各元素原子的电子层数相同； _ _(任写一条)。,Mg,易失,从左到右元素原子核外最外层电子数（或原子序数）一次增大。,物 质,所含物质的种类是否相同,混合物,纯净物,组成元素是否相同,单质,化合物,混合物没有固定的组成和性质。例如：空气、海水、河水，稀有气体等。,纯净物有固定的组成和性质。如：氢气、氧气、水，二氧化碳等。,（不同种物质）,（同种物质）,同种元素,（不同种元素）,3、下列物质属于单质的是（ ） A.空气 B. 氮气 C.碳酸氢铵 D.氨气,4、下列物质属于化合物的是（ ） A.

9、氦气B.冰水混合物C.海水D.铜丝,5、臭氧是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ） A. 混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物,D,B,B,B,BC,1、用元素符号表示下列微粒、或元素： 两个铁原子； 镁离子； 硫离子； 三个铝离子 核电荷数为10的原子； 质子数为17，核外电子数为18的微粒 核电荷数为11，核外电子数为10的粒子 地壳中含量居前五位的元素； 空气中含量最多的元素； ,2Fe,O Si Al Fe Ca,N,Ne,第三节 物质组成的表示,物 质 组 成 的 表 示,化 学 式,化 学 式,概念：用元素符号表示物质组成的式子。 含义：从宏观和微观、质和量方面认识。 书写：单

10、质的化学式，化合物的化学式。 读法：（详见练习册P93页）,概念理解：在化合物中不同元素的原子个数比是固定的数值，化合物中各元素化合价由元素的原子得失电子或形成共用电子对的数目决定。 规则：化合物中正、负化合价的代数和为零。 单质中元素化合价为零； 应用：,化学式量（或相对分子质量）； 化合物中各元素质量比； 化合物中某元素的质量分数； 一定量的物质中所含元素的质量。,计算已知化合物中元素化合价； 判断化学式的正误； 根据化合价确定化学式。,根据 化学 式的 计算,知识梳理,从“H2O”中你能获得哪些信息？ 即化学式的意义？,想一想,表示水这种物质； 水是由氢元素和氧元素组成的； 表示一个水分

11、子； 表示一个水分子是由一个氧原子 和两个氢原子构成的； 水分子中氢氧原子个数比是2:1； 水中氢氧两种元素的质量比是1:8； 水分子的相对分子质量是18； 水中氢元素的质量分数为11% （或氧元素的质量分数为89%）。,宏观意义,微观意义,量的含义,单质化学式的写法和读法 1、氧气、氮气、氢气、氯气、 2、氦气、氖气、氩气（稀有气体单质） 3、金刚石、石墨、硫磺、红磷、白磷、硅(非金属单质) 4、铜、铁、镁、锌、钠、铝、钙、银、汞（金属单质） （由原子构成）,O2 N2 H2 Cl2,C C S P P Si,Cu Fe Mg Zn Na Al Ca Ag Hg,He Ne Ar,读读写写,

12、元素化合价？,0 0 0 0,0 0 0,0 0 0 0 0 0,0 0 0 0 0 0 0 0 0,CuO MgO ZnO Na2O K2O CaO CO CO2 NO NO2 SO2 NaCl KCl AlCl3 CuCl2 MgCl2 FeCl3 Na2S K2S MgS CuS ZnS HgS,氧化铜、氧化镁、氧化锌、氧化钠、氧化钾、氧化钙,一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫,氯化钠、氯化钾、氯化铝、氯化铜、氯化镁、氯化铁,硫化钠 、 硫化钾、 硫化镁、 硫化铜、 硫化锌、 硫化汞,化合物的化学式读法与写法,SO3 Fe2O3 P2O5 Al2O3,写出下列物质的化学式：

13、 三氧化硫、三氧化二铁、五氧化二磷、三氧化二铝,试试看,标出各元素化合价,+2 -2 +2 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2 +2 -2,+2 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2,+1 -1 +1 -1 +3 -1 +2 -1 +2 -1 +3 -1,+6 -2 +3 -2 +5 -2 +3 -2,H2O、CO2、Na2O、MgO、Fe2O3、 FeO NaCl、MgCl2、AlCl3,-2,+1,+4 +1 +2 +3 +2,+1 +2 +3,-1,2、标出下列物质中各元素的化合价： Cl2、 ClO2、HCl、NaClO、HClO4、KClO3、,0 +4 -2

14、+1 -1 +1 +1 -2 +1 +7 -2 +1 +5 -2,1、计算下列画线的化合物中各元素化合价的代数和：,氧化铁,氧化亚铁,+2 -2 0 +1 -2 +1 0 +2 -2 +1 +5 -2 -3 +1 -1,MgO Cu NaOH O2 CO KNO3 NH4Cl,根据化学式可以确定元素的化合价。 依据是代数和为零。,1、巧记常见元素化合价,一价氢氯钾钠银，二价氧钙铜镁锌， 二四六硫二四碳，二亚三铁三五氮， 三铝金属要记清， 单质化合价为零。,2、化合价就元素在形成化合物时表现出的性质。他决定了不同元素在形成化合物时的原子个数比。,3、“两零”原则,（1）、单质中元素化合价为零；

15、（2）、化合物中各元素化合价代数和等于零。,4、根据化合价书写化学式的一般方法： （1）、正在前，负在后；求共倍，得个数。 （2）、通常原子个数为最简比。,说说下列化学用语中数字“2”所表示的意义： （1）2H,两个氢原子,（3）O,（2）N2,表示一个氮气分子中含有2个氮原子。,2-,表示一个氧离子带2个单位负电荷。,（4）Mg,+2,表示镁元素的化合价为+2价。,（6）2CO,（5）SO2,表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。,表示2个一氧化碳分子。,（7）2Na,+,表示2个钠离子。,（8）,表示第一电子层上的电子数为2。,用化学符号（即化学用语）填空： （1）氩气 ；（2）3个水分子

16、 ； （3）两个钙离子 ； （4）一氧化氮中氮显+2价 ； （5）氧化铜 ；（6）氯化镁 ； （7）硫化钠 ； （8）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物 。,Ar,3H2O,2Ca,NO,CuO,MgCl2,Na2S,Al2O3,2+,+2,24、数字“2”的意义（1）2O ：2个氧原子； （2）O :化合物中氧元素化合价为-2； （3）2H2O：2个水分子；一个水分子中含有2个氢原子； （4）2O :2个氧离子；一个氧离子带两个单位负电荷。,-2,2-,单质,化合物,混合物 （由单质和化合物混合而成）,混合物 （两种单质）,氢原子,氧原子,化学式可表示为：H2O,物质组成的定量

17、表示,1、化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。,（2）求：CO2的化学式量,（3）求：Cu(OH)2的化学式量,= 64+(16+1)X2 =98,例（1）求：O2的化学式量,=16X2=32,已知：H：1 O：16 C:12 Cu：64,= 12+16X2 =44,小结： 化学式量=各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。,2、计算物质组成元素的质量比,例：水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比：,求：CO2中碳元素与氧元素的质量比：,C:O=12：（16X2）= 3: 8,求：SO2中氧元素与硫元素的质量比：,S:O= （16X2）:

18、 32 =1:1,求：NH4NO3各元素的质量比,N:H:O=(14X2):(1X4):(16X3) =7:1:12,H:O=（1X2）：（16X1）= 1: 8,总结： 化合物中各元素的质量比= 各原子的相对原子质量x原子个数之比,3、计算化合物中某元素的质量分数： 某元素的质量分数= X100% 例：NH4NO3中氮元素的质量分数。,某元素的质量,化合物的化学式量,N%= X100%=35%,4、80g硝酸铵中含多少克氮元素？,思考,80g X x100% = 28g,化合物中某元素质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数,“毒奶粉”事件的罪魁祸首是三聚氰胺，其分子模型如图：回答下列问题： （1）其化学式为 ； （2）三聚氰胺由 元素组成。 （3）一个三聚氰胺分子由 构成的。 （4）三聚氰胺的化学式量 ； （5）各元素的质量比 ； （6）氮元素的质量分数 ； （7）126g三聚氰胺中含多少克氮元素？,C3N6H6,碳、氮、氢三种,15个原子,或3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子,126,C:N:H:=6:4:1,66.7%,84g,（8）各元素的原子个数比,