化学反应速率和速率的测定.ppt

《化学反应速率和速率的测定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和速率的测定.ppt（34页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于化学反应速率和速率的测定现在学习的是第1页，共34页回忆钠和钾分别与水反应的现象。回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢？比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是化学反应速率是用来衡量化学反应用来衡量化学反应进行快慢程度进行快慢程度的一个物理量。的一个物理量。现在学习的是第2页，共34页溶液中溶质的物质的量浓度公式是什么？若已知某物质的质量，怎样求其物质的量。现在学习的是第3页，共34页自主学习

2、1.A物质在物质在2min内浓度由内浓度由1mol/L到到2mol/L，求以，求以A表示的化学反应表示的化学反应V。2.B物质在反应前浓度为物质在反应前浓度为3mol/L，3min后变为后变为1.5mol/L，求以，求以B表示的化学反表示的化学反应应V。3.在在V为为10L的容器中，气体的质量为的容器中，气体的质量为10g, 5min后后H2被消耗完，求以被消耗完，求以H2表示表示的化学反应的化学反应V。现在学习的是第4页，共34页成果展示一、化学反应速率一、化学反应速率 1、含含 义：义： 2、表示方法：表示方法： 3、数学表达式：数学表达式： 4、单单 位：位： 化学反应速率是用来衡量化学

3、反应进行快慢的物理量。化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示生成物浓度的增加来表示 。 V = C/ t mol/（Ls） 或或 mol/（Lmin）或或 mol/（Lh） 现在学习的是第5页，共34页设问设问1：在下列方程式中，哪些物质：在下列方程式中，哪些物质可表示化学反应

4、速率？可表示化学反应速率？2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)C(s)+CO2(g)=CO(g)设问设问2：化学反应速率是平均值还是：化学反应速率是平均值还是瞬时值？瞬时值？现在学习的是第6页，共34页问题讨论问题一、问题一、V（N2）、）、 V（H2 ）与）与 V（NH3）的数值是否相同？）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：结论：对于在一个容器中的一般反应对于在一个容器中的一般反应

5、 aA + bB = cC + dD来说来说 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = C(A) ：C(B) ：C(C )：C(D ) = n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D) = a ：b ：c ：d 现在学习的是第7页，共34页特别强调理解化学反应速率的表示方法时理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：应注意的几个问题： 1. 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.2.化学反应速率是标量，化学反应速率是标量，无正负号无正负号。一般都取正一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。值，所以化学反应速率一般为正值。

6、 3.3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。纯液体或固体来表示化学反应速率。 现在学习的是第8页，共34页4 4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，率时，其数值不同，但表示的意义相同。但表示的意义相同。因此，表示因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。准。每种物质都可以

7、用来表示同一反应的快每种物质都可以用来表示同一反应的快慢。慢。 5 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。中的系数比。 特别强调理解化学反应速率的表示方法时理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：应注意的几个问题： 现在学习的是第9页，共34页常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容器中进的密闭容器中进行，行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速则

8、此反应的平均速率可表示为：率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 现在学习的是第10页，共34页2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45mo

9、lL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。大小来说明。应化为同一种物质的反应速率再进行比较（应化为同一种物质的反应速率再进行比较（标准一致，单位统一，标准一致，单位统一，）现在学习的是第11页，共34页3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种

10、气体的两种气体X2和和Y2，在密，在密闭容器中反应生成气体闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物质的量浓度分后，测得物质的量浓度分别为：别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则，则该反应的反应方程式可表示为：该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y现在学习的是第12页，共34页习题：已知反应习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断根据下图判断1、A是是_物质的量浓度变化物质的量浓度变化情况情况2、C是是_物质的量浓度变化物质的量浓度变化情况情况3、2分钟内分钟内N

11、2的平均速率是多少的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )现在学习的是第13页，共34页点击试题 在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol N2和和3mol的的H2，发生，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在，在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 V（N2）=0.2/22=0.05 mol/（Ls） V（H2）=0.

12、6/22=0.15 mol/（Ls） V(NH3)=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 现在学习的是第14页，共34页注意：计算化学反应速率的步骤注意：计算化学反应速率的步骤: 起始浓度起始浓度c（起始起始） 变化浓度变化浓度 c 终了浓度终了浓度c（终了终了） - 三段式三段式现在学习的是第15页，共34页例例2:将等物质的量的将等物质的量的A 、 B混合于混合于2L密闭容器中，密闭容器中，发生下列反应：发生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后测得后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的的平均反应速率为平均反应速率为0.

13、125mol/(L min)，求：，求：(1)此时此时A的物质的量浓度的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率的平均反应速率?(3)x的值是多少的值是多少?现在学习的是第16页，共34页 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢验，你准备如何比较反应速率的快慢？合作探究现在学习的是第17页，共34页化学反应速率的测量化学反应速率的测量 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，

14、一般以最容易测定的物质表示。3 3、在物质的诸多性质中、在物质的诸多性质中, ,特别是在溶液中特别是在溶液中, ,当反应物或生当反应物或生成本身有比较明显的颜色时成本身有比较明显的颜色时, ,人们常常利用颜色深浅和人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率应的速率. .1、化学反应速率是通过实验测定的。 现在学习的是第18页，共34页化学反应速率测定的基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力

15、在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.现在学习的是第19页，共34页观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述定性描述现在学习的是第20页，共34页定量描述定量描述合作探究定量描述定量描述测定气体的体积或体系的压强测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定

16、反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化定量描述定量描述现在学习的是第21页，共34页 按图安装两套装置，在按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有锥形瓶内各盛有2g2g锌粒（颗锌粒（颗粒大小基本相同），然后通粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入过分液漏斗分别加入40mL 40mL 1mol/L1mol/L和和40mL 4mL/L40mL 4mL/L的硫酸的硫酸，比较二者收集，比较二者收集10mLH10mLH2 2所用所用的时间。的时间。二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定现在学习的是第22页，共34页实验步骤：实验步骤：1 1、连接实验装置、连接实验装置2 2、检查装

17、置的气密性、检查装置的气密性3 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中 加入稀硫酸加入稀硫酸4 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5 5、观察收集、观察收集10mLH10mLH2 2所用的时间所用的时间 二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定现在学习的是第23页，共34页注意事项：注意事项：1 1、注意安全，团结协作、注意安全，团结协作2 2、如何检查装置的气密性、如何检查装置的气密性3 3、何时计时，用何仪器计时、何时计时，用何仪器计时 4 4、稀硫酸滴入时注意：、稀硫酸滴入时注意： a:a:保持导气管

18、顺畅保持导气管顺畅 b b液体快速滴下液体快速滴下 c c滴完后迅速关闭分液漏斗活塞滴完后迅速关闭分液漏斗活塞5 5、注射器读数到什么位置，是、注射器读数到什么位置，是10mL10mL处吗处吗现在学习的是第24页，共34页加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)(min)反应速率反应速率(mL/min)(mL/min)1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 44mol/LH4mol/LH2 2SOSO4 4结论结论： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL10 mL气体。浓硫酸所气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据实验数

19、据：实验现象实验现象：4mol/L4mol/L的硫酸与锌反应比的硫酸与锌反应比1mol/L1mol/L的硫酸的硫酸与锌反应快。与锌反应快。 现在学习的是第25页，共34页知识拓展测量化学反应速率的常见方法测量化学反应速率的常见方法1 1、量气法、量气法2 2、比色法、比色法3 3、电导法、电导法4 4、激光技术法、激光技术法现在学习的是第26页，共34页知识拓展测量化学反应速率的常见方法测量化学反应速率的常见方法1 1、量气法、量气法2 2、比色法、比色法3 3、电导法、电导法4 4、激光技术法、激光技术法学习感悟1 1、化学反应速率的含义及、化学反应速率的含义及数学数学表达式表达式2 2、常

20、见实验室测定化学反应速率、常见实验室测定化学反应速率现在学习的是第27页，共34页评价反馈 (1) 向向2L的密闭容器的密闭容器(内有催化剂内有催化剂)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，经，经2S，测得容器内有，测得容器内有1mol的的SO3，则该反，则该反应的速率可怎样表示？应的速率可怎样表示？ (2) 在一定条件下，密闭容器中合成氨，在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2 2NH3，开始时测得，开始时测得C(H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得末，测得C（N2）= 0.9mol/L。求。求V（H2）为多大）为多大？现在学习的是第28页，共34页评价

21、反馈(1)解：解： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（起始量（mol）：）： 2 1 0 2s末量（末量（mol）：）： 1变化量（变化量（mol）：）： 1 0.5 1 则则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（Ls） V（O2）= 0.125 mol/（Ls） (2)解：解： V（N2）= C(N2)/ t = 0.05 mol/（Ls） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（Ls） 现在学习的是第29页，共34页1 1、在密闭容器中、在密闭容器中A A与与B B反应生成反应生成C C，其反应速率分别，其反应速率分别用用V(A)V(A)、V(B)V(B)

22、、V(C)V(C)表示。已知表示。已知V(A)V(A)、V(B)V(B)、V(C)V(C)之之间有以下关系间有以下关系2V(B)=3V(A)2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)3V(C)=2V(B)。则。则此反应可表示为此反应可表示为( ) ( ) A A、2A+3B=2C B2A+3B=2C B、A+3B=2CA+3B=2C C C、3A+B=2C D3A+B=2C D、A+B=CA+B=CA自我评价现在学习的是第30页，共34页2 2、可逆反应、可逆反应A A（g g）+ B+ B（g g）= C= C（g g）+ D+ D（g g） ，在，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反

23、应进行得最快的四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（是（ ） A. V A. V（A A） = 0.15mol/= 0.15mol/（L Lminmin） B. V B. V（B B） = 0.5 mol/= 0.5 mol/（L Lminmin） C. VC. V（C C） = 0.4 mol/= 0.4 mol/（L Lminmin） D. VD. V（D D） = 0.01 mol/= 0.01 mol/（L Ls s） D自我评价现在学习的是第31页，共34页自我评价3 3、在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则），则10s时时，容器中，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 3.2mol现在学习的是第32页，共34页课后作业1 1、预习下节内容、预习下节内容2 2、课本、课本:P:P18 18 1-5 1-5 题题现在学习的是第33页，共34页感谢大家观看感谢大家观看9/2/2022现在学习的是第34页，共34页