钠镁及其化合物章节练习题及答案(10页).doc

《钠镁及其化合物章节练习题及答案(10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠镁及其化合物章节练习题及答案(10页).doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-钠镁及其化合物章节练习题及答案-第 9 页钠镁及其化合物练习题1下列有关金属的说法中，正确的是A在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用B单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C正常人体缺镁会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病D可通过焰色反应区分钾元素和钠元素2红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是ANa BFe CSi DCu3如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色

2、的水，已知过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是AU形管内红色褪去 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位d NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀21下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜22往含0. 20 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图

3、像是（气体的溶解忽略不计） A B C D23关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同24从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 也可以改用电解MgCl2溶液得到MgC步骤 可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

4、 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应25下列说法或做法正确的是 A黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金B镁在空气中燃烧的产物只有MgOC海水提取镁和海水提取溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D可用热的小苏打溶液去除物体表面的油污26下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多27将一小块钠投入足量的下列溶液

5、中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是AMgSO4 BBaCl2 CFeCl3 DCuSO428下列反应不属于置换反应的是 氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应 镁条在二氧化碳中燃烧 用CO还原铁矿石炼铁 铜片投入氯化铁溶液中A B C D29下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，

6、有NaHCO3结晶析出30在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是AFe3 BAl3 CNH4 DFe231如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第 步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第 步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第 步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第 步中溴元素被氧化，第 、 步中既有溴元素被

7、氧化也有溴元素被还原32下列关于Na2O2说法正确的是A与SO2反应生成Na2SO3与O2BNa2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂33世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成石灰乳 在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。 下列说法正确的是A镁离子的最外电子层上有 2 个电子B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D步骤

8、 也可以采用电解该晶体水溶液的方法34镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是 CO2 O2 Ar H2 N2 Cl2A B C D35下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊36A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反

9、应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A_；B_；C_； D_；E_。 (2) 按要求完成方程式： E加热生成D和F的化学方程式_ C溶液和CO2反应生成D的离子方程式_ 37 A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示请回答下列问题(1) 写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_.(2) 写

10、出FE的离子反应方程式_(3) 写出E转化为F的化学方程式_38下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。试回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A_，H_。(2) 写出下列变化的化学方程式：EG_，DF_，EA_。(3) B的用途(至少说出一种)_ _。（4）H 的酸性比碳酸 （填强或弱）；G 的俗称是 ；39. 下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、

11、D常温常压下是气体。请回答下列问题：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显 色，说明溶液均显 性， （3） 向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_。40海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1) 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的化学方程式： 粗盐溶

12、液中加入过量的Na2CO3溶液：_；_。 滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_；_。(2) 对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是_。(3) 提纯粗盐后的母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_； 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。 电解氯化镁的化学方程式是_；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是_。(4) 在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。 生产溴单质的化学反应的

13、离子方程式是_；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。 以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是_(填写代号)。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环 从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是_。41某同学设计如图装置，验证Na2O2(只含杂质Na2O)与CO2反应产生O2并测定Na2O2的纯度。整套装置气密性良好，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料。(1) 写出在实验中Na2O2和Na

14、2O分别与CO2发生反应的化学方程式：_；_。(2) B装置中最好盛放_，其作用是_。若无C装置，则会造成_。(3) 若E中澄清石灰水出现轻微白色浑浊，可能的原因是_；(4) 测定收集气体体积包括如下几个步骤。 使整个装置内气体都 ； 调整量筒与E中的 ； 读取量筒内气体的体积。(5) 该学生为使测定结果更准确，在原装置不变的情况下适当做了改进，你认为是_。42向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应， (1) 此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2) 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解

15、于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。 产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。 B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1(溶液体积的变化忽略不计)。43我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含

16、有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 A、增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出 C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度答案：1-20： D B C D C ; B A A C C ; A C D B A ; B A A C D21-35：B C D B A ; C A B D B ; D B B B C36（1）Na ；Na2O2 NaOH ；Na2CO3 ；NaHCO3 （其余略）37：(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO(3)NaHCO3Ca(OH)2

17、=CaCO3H2ONaOH38. C ；SiO2 （其余略）39：小苏打（其余略）40：(1) Ba2CO32=BaCO3，Ca2CO32=CaCO3 2HCO32=CO2H2O，HOH=H2O(2) 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3) 沉淀Mg2或制取Mg(OH)2 贝壳MgCl2MgCl2MgCl2(4) Cl22Br=2ClBr2通入热空气或水蒸气挥发 C、D 生产盐酸41：(1) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3(2) 饱和NaHCO3溶液吸收CO2中HClE中即使产生O2也不能证明是Na2O2和CO2反应产生的O2，且会使Na2O2的百分含量增大(3) 未反应完的CO2与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3(4) 恢复到室温 ；液面在同一水平面上(5)石灰水改为NaOH溶液42：(1)Na2CO3或NaHCO3 ；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2) OHH=H2O，CO32H=HCO3 224043（1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2 （4）I 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液（6）A C