2022年高中化学反应及其能量变化知识点.docx

《2022年高中化学反应及其能量变化知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学反应及其能量变化知识点.docx（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学反应及其能量变化学问点1氧化仍原反应 氧化仍原反应有电子转移 包括电子的得失和共用电子对的偏移或有元素化合价升降的反应如2Na+ C122NaCl有电子得失 、H2+ C122HCl有电子对偏移等反应均属氧化仍原反应.氧化仍原反应的本质是电子转移 电子得失或电子对偏移. 氧化仍原反应的特点在反应前后有元素的化合价发生变化依据氧化仍原反应的反应特点可判定一个反应是否为氧化仍原反应某一化学反应中有元素的化合价发生变化,就该反应为氧化仍原反应,否就为非氧化仍原反应. 氧化剂与仍原剂概 念含义概念含义可编

2、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂被氧化反应后所含元素化合价降低的反应物仍原剂在反应时化合价上升的过程仍原剂被仍原反应后所含元素化合价上升的反应物氧化剂在反应时化合价降低的过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性氧化剂具有的夺电子的才能仍原性仍原剂具有的失电子的才能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化反应氧化产物元素在反应过程中化合价上升的反应仍原剂在反应时化合价上升后得到的产物仍原反应仍原产物元素在反应过程中化合价降低的反应氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂与仍原剂的相互关系重要的氧化剂

3、和仍原剂：1所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子,只具有氧化性,只能作氧化剂注：不肯定是强氧化剂.重要的氧化剂有：2O2、 H2O2 等特别物质,如HClO 也具有活泼非金属单质,如 X2卤素单质 、O2、O3 等.所含元素处于高价或较高价时的氧化物,如 MnO 2、NO2、PbO2 等.所含元素处于高价时的含氧酸, 如浓 H2SO4、HNO3 等所含元素处于高价时的盐, 如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7 等金属阳离子等,如 Fe3、Cu2 、Ag 、H 等过氧化物,如 Na强氧化性2所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子,只具有仍原性,只能作仍原剂注：不肯定是强仍原剂

4、重要的仍原剂有：活泼金属单质,如Na、K、Ca、Mg 、Al、Fe 等某些非金属单质,如C、H2、Si 等所含元素处于低价或较24112可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_低价时的氧化物,如CO、SO2 等所含元素处于低价或较低价时的化合物,如含有合物 H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、 HI、HBr、 FeSO4、NH3 等S 、 S 、 I 、Br 、Fe 的化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_223当所含元素处于中间价态时的物质,既有氧化性又有仍原性,如H O、SO 、Fe2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24当一种物质中既含有高价

5、态元素又含有低价态元素时,该物质既有氧化性又有仍原性例如,盐酸HCl 与 Zn 反应时作氧化剂,而浓盐酸与MnO 2 共热反应时,就作仍原剂 氧化仍原反应的分类1不同反应物间的氧化仍原反应不同元素间的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -例如： MnO 2+ 4HCl浓MnCl2+ C12+ 2H2O绝大多数氧化仍原反应属于这一类同种

6、元素间的氧化仍原反应例如： 2H2S+ SO2 3S+ 2H2OKClO3+ 6HCl浓KCl+ 3C12 + 3H2 O在这类反应中,所得氧化产物和仍原产物是同一物质,这类氧化仍原反应又叫归中反应2同一反应物的氧化仍原反应同一反应物中,不同元素间的氧化仍原反应例如：2KClO32KCl+ 3O2同一反应物中,同种元素不同价态间的氧化仍原反应例如：NH4NO3N2O+ 2H2O同一反应物中,同种元素同一价态间的氧化仍原反应例如：C12+ 2NaOHNaCl+ NaClO+ H2O3NO2+ H2O 2HNO3+ NO在这类反应中,某一元素的化合价有一部分上升了,另一部分就降低了 这类氧化仍原反

7、应又叫歧化反应 氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示由图可知：置换反应都是氧化仍原反应.复分解反应都不是氧化仍原反应,化合反应、分解反 应 不 一 定 是 氧化仍原反应 氧化仍原反应中电子转移的方向、数目的表示方法 1单线桥法 表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向用带箭头的连线从化合价上升的元素开头,指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目在单线桥法中,箭头的指向已经说明白电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样2双线桥法表示在反应物与生成物里,同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向在氧化剂与仍原产物、仍原剂与氧化产物之间分别用带箭头的

8、连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素,并在两条线的上、下方分别写出“得” 、“失”电子及数目例如： 氧化仍原反应的有关规律1氧化性、仍原性强弱判定的一般规律氧化性、仍原性的强弱取决于得失电子的难易.而与得失电子数的多少无关金属活动性次序表金属的活动性越强,金属单质原子 的仍原性也越强,而其离子的氧化性越弱如仍原性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgFeCuAg.氧化性：222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同种元素的不同价态Ag CuFeMg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特别情形.氯的含氧酸的氧化性次序为：HClOHClO3HClO4氧

9、化仍原反应进行的方向一般而言,氧化仍原反应总是朝着强氧化性物质与强仍原性物质反应生成弱氧化性物质与弱仍原性物质的方向进行在一个给出的氧化仍原反应方程式中,氧化剂和氧化产物都有氧化性,仍原剂和仍原产物都有仍原性,其氧化性、仍原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂氧化产物. 仍原性：仍原剂仍原产物反之,依据给出的物质的氧化性、仍原性的强弱,可以判定某氧化仍原反应能否自动进行反应条件的难易不同的氧化剂 仍原剂 与同一仍原剂 氧化剂 反应时,反应越易进行,就对应的氧化剂 仍原剂 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页

10、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的氧化性 仍原性 越强,反之越弱浓度同一种氧化剂或仍原剂 ,其浓度越大,氧化性或仍原性 就越强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 浓度对于在溶液中进行的氧化仍原反应,如氧化剂为含氧酸或含氧酸盐,就溶液中H浓度越大,其氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就越强2氧化仍原反应中元素化合价的规律一种元素具有多种价态时,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有仍原性,而处于中间价态时就既有氧化性又具有

11、仍原性但须留意,如一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时,就该化合物兼有氧化性和仍原性,如 HCl价态不相交规律同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时,化合价上升与化合价降低的值不相交,即高价态降低后的值肯定不低于低价态上升后的值,也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”所以,同种元素的相邻价态间不能发生氧化仍原反应.同种元素间隔中间价态,发生归中反应3氧化仍原反应中的优先规律：当一种氧化剂 仍原剂 同时与多种仍原剂 氧化剂 相遇时,该氧化剂 仍原剂 第一与仍原性 氧化性 最强的物质发生反应,而只有当仍原性 氧化性 最强的物质反应完后,才依次是仍原性 氧化性 较弱的物质发生反应

12、4电子守恒规律在任何氧化仍原反应中,氧化剂得到的电子总数等于仍原剂失去的电子总数即氧化剂化合价上升的总数等于仍原剂化合价降低的总数这一点也是氧化仍原反应配平的基础.2离子反应 离子反应 有离子参与或有离子生成的反应,都称为离子反应离子反应的本质、类型和发生的条件： 1离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小2离子反应的主要类型及其发生的条件：离子互换 复分解 反应具备以下条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行,即离子反应就会发生2 CuOHa生成难溶于水的物质如：Cu+ 2OH2留意： 当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的离子反应也能发生如：2 Ag2 CaOH可编辑资料 - - -

13、 欢迎下载精品_精品资料_2Ag+ SO42SO4 Ca+ 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成如当石灰乳与Na2CO3 溶液混合时,发生反应：2 CaCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH2 + CO33 + 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b生成难电离的物质即弱电解质 如： H+ OH H2OH+ CH3COO CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c生成挥发性物质即气体 如： CO3+ 2H2 + H2ONH4

14、+ OHNH3+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子间的氧化仍原反应由强氧化剂与强仍原剂反应,生成弱氧化剂和弱仍原剂,即反应朝着氧化性、仍原性减弱的方向进行例如： Fe 2C1 Fe + Cu22 + CuCl2 + 2Br+ Br 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MnO 4+ 16H+ 10C1 2Mn 2+ 5C12 + 8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_书写离子方程式时应留意的问题：1电解质在非电离条件下不是在水溶液中或熔融状态,虽然也有离子参与反应,但不能写成离子方程式,因为此时这些离子并没有发生电离如 NH4Cl 固体

15、与 CaOH2 固体混合加热制取氨气的反应、浓 H2SO4 与固体 如 NaCl、Cu 等的反应等,都不能写成离子方程式相反,在某些化学方程式中,虽然其反应物不是电解质或强电解质,没有大量离子参与反应,但反应后产生了大量离子,因此,仍可写成离子方程式如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2 等与 H2O 的反应2多元弱酸的酸式盐,如易溶于水,就成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式,而酸根中的H 与正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3盐阴离子不能拆开写例如NaHS、CaHCO 2HS和等,只能分别写成Na 、23Ca、HCO等酸式酸根的形式可编辑资料 - - - 欢迎下

16、载精品_精品资料_3对于微溶于水的物质,要分为两种情形来处理：当作反应物时？,微溶物要保留化学式的形式,不能拆开可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -当作反应物时,如为澄清的稀溶液,应改写为离子形式,如澄清石灰水等.如为浊液或固体,要保留化学式的形式而不能拆开,如石灰乳、熟石灰等4如反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应,即反应物之间可发

17、生不止一个反应时,要考虑反应物之间物质的量之比不同,相应的离子方程式也不同例如,向NaOH 溶液中不断通入CO2 气体至过量,有关反应的离子方程式依次为：COCO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+ 2OH3+ H2 O（ CO2 适量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+ OHHCO3（ CO2 足量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在溶液中离子能否大量共存的判定方法：几种离子在溶液中能否大量共存,实质上就是看它们之间是否发生反应如离子间不发生反应,就能大量共存.否就就不能大量共存离子间如发生以下反应之一,就不能大量共存3431生成难溶

18、物或微溶物如Ca2 与 CO 2 、SO 2 、OH .Ag 与 C1 、Br 、I 、SO 2 ,等等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2生成气体如NH与 OH . H 与 HCO、CO 2 、S2 、HS 、SO 2 、HSO等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3生成难电离物质弱酸、弱碱、水如 H与 C1O 、F、CH3COO生成弱酸. OH与 NH4 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A13 、Fe3 、Fe2 、Cu2 等生成弱碱. H 与 OH 生成 H2O可编辑资料 - - - 欢

19、迎下载精品_精品资料_4发生氧化仍原反应具有氧化性的离子如 MnO4 、ClO 、Fe3 等与具有仍原性的离子 如 S2 、I 、SO2 、Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33等不能共存应留意的是,有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存,但在酸性条件下就不能大量共存,如SO 2与 S2, NO 与 I、S2 、SO 2 、Fe2 等33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_*5 形成协作物如Fe3 与 SCN 因反应生成FeSCN3 而不能大量共存 与 HCO 、 CO 、A1O*6 弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存,例如Al32 等可编辑

20、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332说明：在涉及判定离子在溶液中能否大量共存的问题时,要留意题目中附加的限定性条件：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 无色透亮的溶液中,不能存在有色离子,如Cu232 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 在强酸性溶液中,与 H蓝色 、Fe起反应的离子不能大量共存黄色 、Fe浅绿色 、MnO 4紫色 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 在强碱性溶液中,与 OH 电解质与非电解质起反应的离子不能大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1电解质：在水

21、溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质电解质不肯定能导电,而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电因此,电解质导电的缘由是存在自由移动的离子能导电的不肯定是电解质,如金属、石墨等单质2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物由于非电解质归属于化合物,故如C12 等不导电的单质不属于非电解质3电解质与非电解质的比较电解质非电解质能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_区能否电离别溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离,因此没有自由移动的离子存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所属物质酸、

22、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物,气体化合物如 NH3、SO2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_联系都属于化合物说明某些气体化合物的水溶液虽然能导电,但其缘由并非该物质本身电离生成了自由移动的离子,因此这些气体化合物属于非电解质例如.氨气能溶于水,但NH3 是非电解质氨水能导电是由于NH3 与 H2O 反应生成了能电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出 NH4和 OH的 NH3 H2O 的缘故,所以NH3 H2O 才是电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 强电解质与弱电解质1强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质可编辑资料 - - - 欢迎

23、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质3强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_代表物质电离情形强酸：如 H2SO4、HNO3、HCl 等强碱：如 KOH、NaOH、BaOH2 等盐： 绝大多数可溶、难溶性盐,如 NaCl、CaCO3 等完全电离,不存在电离平稳电离不行逆电

24、离方程式用“”表示 H2 O弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、 H2CO3 等弱碱：NH3 H2 O、 A1OH3 、 FeOH3等不完全电离 部分电离 ,存在电离平稳电离方程式用“”表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： HNO3 H+ NO3示十可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： CH3COOHCH3COO + H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水 溶 液 中存 在 的 微粒水合离子 离子 和 H2O 分子大部分以电解质分子的形式存在,只有少量电离出来的离子可编辑资料 - - - 欢迎下

25、载精品_精品资料_离 子 方 程式 的 书 写情形拆开为离子 特别：难溶性盐仍以化学式表示 全部用化学式表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意 :1在含有阴、 阳离子的固态强电解质中,虽然有阴、 阳离子存在, 但这些离子不能自由移动,因此不导电 如氯化钠固体不导电2 电解质溶液导电才能的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小留意：不是取决于自由移动离子数目的多少溶液中离子浓度大,溶液的导电性就强.反之,溶液的导电性就弱因此,强电解质溶液的导电才能不肯定比弱电解质溶液的导电才能强但在相同条件相同浓度、相同温度下,强电解质溶液的导电才能比弱电解质的导电才能强 离子方程式 用实际参

26、与反应的离子符号来表示离子反应的式子所谓实际参与反应的离子,即是在反应前后数目发生变化的离子离子方程式不仅表示肯定物质间的某个反应,而且可以表示全部同一类型的离子反应如：H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ OH H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 离子方程式的书写步骤 1“写”：写出完整的化学方程式2“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质强酸、强碱、可溶性盐拆开改写为离子形式.而难溶于水的物质难溶性盐、难溶性碱、难电离的物质水、弱酸、弱碱、氧化物、气体等仍用化学式表示 3“删”：将方程式两边相同的离子包括

27、个数 删去,并使各微粒符号前保持最简洁的整数比 4“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等 复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目削减的方向进行详细表现为：22 BaSO1生成难溶于水的物质如：Ba+ SO44可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2生成难电离的物质水、弱酸、弱碱如H + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH2 CO22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3生成气体如：CO33化学反应中的能量变化+ 2H + H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 放热反应 放出热

28、量的化学反应在放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量：反应物的总能量生成物的总能量+ 热量+ 其他形式的能量放热反应可以看成是“贮存”在反应物内部的能量转化并释放为热能及其他形式的能量的反应过程 吸热反应 吸取热量的化学反应在吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -生成物的总能量反应物的总能量+

29、热量+ 其他形式的能量吸热反应也可以看成是热能及其他形式的能量转化并“贮存”为生成物内部能量的反应过程* 反 应 热 1反应热的概念：在化学反应过程中,放出或吸取的热量,统称为反应热反应热用符号H 表示,单位一般采纳1kJ mol2反应热与反应物、生成物的键能关系：H生成物键能的总和反应物键能的总和3放热反应与吸热反应的比较反应热放热反应吸热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含义反应本身的能量变化表示符号或H反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时放出热量反应放出热量后使反应本身的能量降低反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成

30、物时吸取热量反应吸取热量后使反应本身的能量上升可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“” H 0“+” H 0值说明：放热反应和吸热反应过程中的能量变化示意图如图3 1 2 所示 热化学方程式 1热化学方程式的概念：说明反应所放出或吸取热量的化学方程式,叫做热化学方程式 2书写热化学方程式时应留意的问题：需注明反应的温度和压强由于反应的温度和压强不同时,其 H 也不同 如不注明时, 就是指在101kPa 和 25时的数据反应物、生成物的集合状态要注明同一化学反应,如物质的集合状态不同,就反应热就不同例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2g + 1/2O2g H12

31、Og H 241.8kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1H2g + 1/2O2g H2Ol H 285.8kJ mol 1 的热量比较上述两个反应可知,由H2 与 O2 反应生成 1 mol H 2Ol比生成 1 mol H2 Og多放出 44 kJ mol1反应热写在化学方程式的右边放热时H 用“”,吸热时 H 用“”例如：H2g + 1/2O2 gH2Og 241.8kJ mol热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,而只表示物质的量mol ,因此,它可用分数表示对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H 也不同例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精

32、品_精品资料_222H g + O g 2H12lOg H 483.6 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_明显, Hl 2H21H2g + 1/2O2g H2Og H2 241.8kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 盖斯定律 对于任何一个化学反应,不管是一步完成仍是分几步完成,其反应热是相同的也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态各反应物 和终态 各生成物 有关, 而与详细反应进行的途径无关假如一个反应可以分几步进行,就各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选

33、 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_*4 燃烧热和中和热燃烧热中和热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义热化学方程式中的表示形式留意点在 101 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物所 放出热量以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数“完全燃烧” 包含两个方面的意思：

34、 燃烧的物质全部燃烧完.生成稳固氧化物,在稀溶液中, 酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时所放出的热量物质的化学计量数平其余物质的化学计量数当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时, 1 molH与 1 molOH 发生反应生成 1 molH 2O,都放出 573kJ 的热量即：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 C 完全燃烧生成CO2, S 完H aq + OHaq H2O1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_全燃烧生成SO2.等等利用燃烧热可以运算物质在燃烧过程中所放出的热量说明1 H 57.3 kJmol当强酸与弱碱或弱酸与强碱或弱酸与弱碱发生中和反应时,因生成的盐会发生水解而吸热,故此时中和热要小于157.3 kJmol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载