2022年高三化学一轮复习,物质结构知识点总结 .docx

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1、精品_精品资料_如何正确把握高三化学一轮复习？只有记牢基础学问点,才能在以后的提升复习中快速提升.今日三好网小编整理出高三化学一轮复习,物质结构学问点总结如下,期望帮忙高三生理顺学问点.第一章原子结构与性质 .一、熟悉原子核外电子运动状态,明白电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会 大小所得的图形叫电子云图 .离核越近, 电子显现的机会大, 电子云密度越大.离核越远,电子显现的机会小,电子云密度越小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子层（能层）：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的

2、电子层 .原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M 、N 、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可 以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p 、d 、f 表示不同外形的轨道, s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形, d 轨道和 f 轨道较复杂 .各轨道的舒展方向个数依次为 1 、3、5、7.2. 构造原理）明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示 1 36 号元素原子核外电子的排布 .(1). 原子核外电子的运动特点可以用电子层、 原子轨道 亚层和自旋方一直进行描述 .在含有多个核外电子的原子中, 不存在运动状态完全相同的两个电子 .(

3、2). 原子核外电子排布原理 . .能量最低原理： 电子先占据能量低的轨道, 再依次进入能量高的轨道.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ .泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规章： 在能量相同的轨道上排布时, 电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同 .洪特规章的特例：在等价轨道的全布满（p6 、d10 、f14 ）、半布满（ p3 、d5 、f7 ）、全空时 p0 、d0 、f0 的状态,具有较低的能量和较大的稳固性 .如 24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3). 把握能级交叉图和 1-36 号元素的核外电子排布式 .依据

4、构造原理, 基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序.依据构造原理, 可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次上升.在同一能级组内,从左到右能量依次上升. 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布.3.元素电离能和元素电负性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一电离能： 气态电中性基态原子失去 1 个电子, 转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能.常用符号I1 表示,单位为kJ/mol .(1). 原子核外电子排布的周期性 .随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布出现周期性的变化：每隔肯定数目的元素, 元素原子的外围电

5、子排布重复显现从ns1 到ns2np6的周期性变化 .(2). 元素第一电离能的周期性变化 .随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右,第一电离能有逐步增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小.同主族从上到下,第一电离能有逐步减小的趋势.说明：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同周期元素, 从左往右第一电离能呈增大趋势. 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素. Be、N 、Mg 、P .元素第一电离能的运用：a. 电离能是原子核外电子分层排布的试验验证.b. 用来比较元素

6、的金属性的强弱 .I1 越小,金属性越强, 表征原子失电子才能强弱 .(3). 元素电负性的周期性变化.元素的电负性： 元素的原子在分子中吸引电子对的才能叫做该元素的电负性.随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐步增大.同一主族从上到下,元素电负性出现减小的趋势 .电负性的运用：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a. 确定元素类型 一般1.8 ,非金属元素. 1.7 ,离子键. 1.7 ,共价键.c. 判定元素价态正负（电负性大的为负价,小的为正价）.d. 电负性是判定金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子才能强弱） .例 8.以下

7、各组元素, 按原子半径依次减小, 元素第一电离能逐步上升的次序排列的是A K、Na 、LiBN 、O、CCCl、S、PD Al 、Mg 、Na例 9.已知 X、Y 元素同周期,且电负性 X Y,以下说法错误选项A. X 与 Y 形成化合物时, X 显负价, Y 显正价B. 第一电离能可能 Y 小于 XC. 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 气态氢化物的稳固性：HmY 小于 HmX二.化学键与物质的性质 .内容：离子键离子晶体1.懂得离子键的含义,能说明离子键的形成.明白 NaCl 型和 CsCl型离子晶体的结构特点,能用

8、晶格能说明离子化合物的物理性质.(1). 化学键：相邻原子之间剧烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键 .(2). 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判定：离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高 .离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量.晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子晶体：通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构： NaCl 型和 CsCl 型.氯化钠晶体中,每个钠离子四周有 6 个氯离子, 每个氯离子四周有6 个钠离子, 每个氯化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个氯离子. 氯化铯晶体中, 每个铯离子四周有8 个氯离子,每个氯离子四周有8 个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和 1 个氯离子 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载