富集在海水中的元素氯.ppt

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1、1、掌握氯的原子结构特点。 2、了解氯气的物理性质。 3、掌握氯与金属和非金属的反应。 4、掌握结构 性质 用途的思维方法 5、掌握氯离子的检验方法。,第二节 富集在海水中的元素-氯第一课时,ks5u精品课件,学习一种物质的程序： 存在、组成和结构、（物理和化学）性质、用途,学习一种元素的性质： 单质、氧化物、酸（碱）、盐,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4,原子结构：,典型非金属性 （强氧化性）,Cl,得e-,Cl-,舍勒 (17421786)瑞典化学家。,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启

2、示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神.每次伟大的发现都需要付出艰苦的努力。,1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（二）氯气的实验室制法,ks5u精品课件,阅读并思考,第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士

3、兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。,请根据上述情况总结氯气的物理性质。,（三）氯气的物理性质,物理性质,黄绿色 气体,密度比 空气大,在水中溶解度不大（1：2）,有刺激 性气味,有毒,较低(易液化),在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。,闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,闻气体时的正确操作,使极少量气体飘入鼻孔，,仔细辨别

4、气味。,注意: 这是闻各种气体气味的方法。,在瓶口轻轻扇动，,易液化 密度比空气大 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,干燥的氯气 常温不与铁反应,（四）氯气的化学性质,1、氯气与金属反应,（1）钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 瓶内充满 白色的烟。,视频氯气与金属钠的反应.wmv,（四）氯气的化学性质,1、氯气与金属反应,（1）铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水后，溶液呈棕黄色。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + C

5、u,Cl2 能将铁氧化到+3价，而H+和Cu2+ 只能将铁氧化到+2价，说明Cl2的氧化性 比H+和Cu2+强,2Fe+3Cl2 2FeCl3 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 注意：不生成 FeCl2。与变价金属(Fe和Cu）反应，均生成金属的高价态化合物，说明氯气的氧化性强,（四）氯气的化学性质,1、氯气与金属反应,（1）铜与氯气反应,现象,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。（蓝色）,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,(2)氯气与非金属反应,H2在Cl2中燃烧（清晰）.mpg,氢气

6、和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。,(2)氯气与非金属反应,思考：为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？,可燃性气体点燃前都要验纯,ks5u精品课件,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,探究：通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液

7、中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,（1）试剂： AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,？,1、认识氯水的组成和性质。 2、掌握氯与碱的反应。 3、了解氯气的用途。,第二节 富集在海水中的元素-氯第二课时,阅读与思考,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？

8、,现象:4-4 放入氯水中，红色纸条褪为无色,4-5放入氯气中红色纸条不褪色,结论：次氯酸有漂白作用，而氯气没有漂白作用。,观察实验4-4、4-5现象，判断氯水中的哪种成分在起漂白作用？,次氯酸,次氯酸的性质：,3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。,1、弱酸性： 酸性：H2CO3 HClO,2、不稳定性：2HClO 2HClO2,4、漂白作用： 能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。,Na2O2、O3,新制的氯水（氯气溶于水）成分的探究,1、氯水呈黄绿色说明有： 2、加入碳酸钠溶液有气体说明有： 3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有： 4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有： 5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶

9、液中加入 新制的氯水变血红色，说明有：,Cl2,H+,HClO,Cl-,氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分 仍然以分子的形式扩散在水中。,Cl2,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，OH,分子：H2O,离子：H+，Cl， OH,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2, 久置氯水相当于稀盐酸 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性

10、质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水,练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （1）是_ （2）是_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液(84消毒液）

11、,想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。,1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。,此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质,若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？,刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌 阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；

12、 发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道； 上面洒上石灰水，皂水用来更保险； 洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。,想一想,ks5u精品课件,例1：漂白粉在空气中易失效的原因是( ) CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,C,目 录,阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等,ks5u精品课件,练习,1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） AN2BCO

13、 CCl2DCO2 解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。,C,ks5u精品课件,2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（） A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色 解析：根据反应Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。,C,ks5u精品课件,3.下列说法中正确的是（） A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C氯气有漂白性 D自来水常用氯气来杀菌、消毒 解

14、析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。,D,ks5u精品课件,4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A氯化钠溶液B新制氯水 C漂白粉D液氯 解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。,B,ks5u精品课件,5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也

15、无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。,AB,ks5u精品课件,6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A氯水B液氯 C氯气D次氯酸 7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过导管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（） A黄绿色 B密度比空气大 C有毒D较易液化 解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。,A D,B C,ks5u精品课件,8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（） A2/3B1/2C1/3D1/4 解析：根据反应方程式： C12H2O

16、=2HClHClO和 2HClO=2HClO2可知，充分反应后剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。,B,ks5u精品课件,9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。 答案：BAC,k

17、s5u精品课件,10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（） ACl、SO42-BCl、NO32-CCl、CO32-DCl、OH 解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl。,C,ks5u精品课件,11.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应： Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl2十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（） CO2HClH2OO2 AB C D 解析：题中提供一条信息：Ca(ClO)2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归中到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。,A,ks5u精品课件,