初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案(4页).doc

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1、-初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案-第 3 页1第五单元:质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类

2、一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等 )3、含义:以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应(反应物);通过什么条件反应:反应生成了哪些物质(生成物);参加反应的各粒子的

3、相对数量;反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第四章 化学方程式一:质量守恒定律1:概念 。2:反应前后各物质质量相等

4、的原因:在一切化学变化中,反应前后原子的种类没有 ,原子的数目没有 ,原子的质量也没有 ,所以,化学反应前后各物质的 必然相等。二:化学方程式1:化学方程式: 2:化学方程式可表明 反应物和生成物各是什么;符合质量守恒定律;反应物和生成物各物质之间的质量比;反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。A B C D都可表明3:化学方程式中符号的含义:“+” ,“=” ,“” ,“” ,“” 。 4:在3Fe+2O2Fe3O4的反应中,_份质量的铁跟_份质量的氧气反应,生成_份质量的四氧化三铁。5:写出下列反应的化学方程式:镁在空气中燃烧:铁在氧气中燃烧:氢气中空气中燃烧:红磷在空气中燃烧:硫粉在空气中燃烧:碳在氧气中充分燃烧:水在直流电的作用下分解:加热碱式碳酸铜:镁和稀硫酸反应:铝和稀硫酸反应:锌和稀硫酸反应:铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应: 铝和稀盐酸反应:锌和稀盐酸反应: 铁和稀盐酸反应:加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):加热高锰酸钾:三:根据化学方程式的计算1:在反应“C + O2点燃CO2” 中,碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳,同时就有 份质量的氧气参加反应,生成 份质量的二氧化碳。2:用28克铁跟足量的稀盐酸反应,可制得氢气-多少g?

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