水溶液(7页).doc

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1、-水溶液-第 7 页高二化学-预习学案 第三章 第一节 水溶液（第1课时） 主备审核预习目标1初步了解水的电离以及水的离子积常数的含义2初步了解强、弱电解质的区别，了解弱电解质电离平衡的含义重点 初步了解水的电离以及水的离子积常数的含义课前延伸-自主学习一、知识回顾电解质和非电解质1、电解质指的是 2、非电解质指的是 二、知识预习一、水的电离1、水的电离:写出水的电离方程式 写出水的平衡常数表达式 。2、水的离子积：（1)表达式： （2）影响因素：在一定温度下，水的离子积是一个 由于水的电离是 所以升高温度，水的离子积也随之 。实验测得，25时纯水中氢离子和氢氧根离子浓度都是 由此计算得水的离

2、子积为 。二、电解质在水溶液中的存在形态1、强电解质定义： 2、弱电解质定义; 试分别写出醋酸、氨水、氯化钠在水溶液中的电离方程式 、 、 。3、弱电解质的电离平衡 指的是 。 预习自测1、 水的离子积受什么因素的影响 ？2、 强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。3、0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？问题发现：(想一想，本节课还有哪些问题有待于进一步解决？)高二化学导学案课 题S31.1 水溶液时 间201011-16主备梁晖审核刘贵华学习目标1、理解水的

3、电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积进行相关计算2、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。重点水的电离过程及Kw的含义教学方法教法引导探究法学法合作学习法课内探究一、水的电离1、水的电离:试写出水的电离方程式和水的平衡常数表达式。2、水的离子积：（1）表达式：（2）影响因素：思考探究：根据前面所学化学平衡常数知识，思考水的离子积受什么外界条件影响？讨论：分析下表中的数据有何规律并解释。讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-)大小关系Kw变化加 热加HCl加NaOH 3、影响

4、水电离的因素：（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100时， KW=11012。注意: 任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH-)=110-14不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)根据Kw=C(H)C(OH-) 在特定温度下为 定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.【当堂练习】1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存 在Kw=10-14 。2.思考讨论（25度时）0.01mo

5、l/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？为什么？二、电解质和非电解质比较电解质 非电解质概念：和结构关系：实例： 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 【当堂练习】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。三、电解质在水溶液中的存在形态1、强电解质： 2、弱电解质：（1）定义：（2）弱

6、电解质的电离平衡：思考探究：1.醋酸溶液和氨水中分别存在哪一些微粒？2.强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。【当堂练习】判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu自我总结本节主要知识：巩固练习 1 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 ： KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：( )A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电

7、离是一个吸热过程2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.Kw变大，pH变小，呈酸性B. Kw不变， pH不变，呈中性C. Kw变 小， pH变大，呈碱性D. Kw变大, pH变小，呈中性3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根浓度的是（ ）4.下列说法正确的是:( )2 溶于水能导电，因此CO2是电解质4只有在电流作用下才能电离成K+,H+,SO42-C.强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱D.AgCl难溶于水，所以是弱电解质，醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质【课后提升】 1.要想增大氨水中铵根离子的浓度，而不增大氢氧根离子的浓度，可采取什么措施？ 2.如何判断醋酸是弱电解质？