氯气的性质教学设计(9页).doc

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1、-氯气的性质教学设计-第 9 页氯气的性质教学设计一、 教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了

2、求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、 教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。三、 教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计

3、与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。五、 教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。 【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？ （3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。【板书】氯气的性质【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻

4、气味，说说氯气的物理性质。【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。【设问】氯气是否溶于水呢？【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。 （观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。打开瓶盖，请学生小心地闻气味。有强烈的刺激性气味。【教师请学生总结氯气的主要物理性质】黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大能溶于水易液化【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应?教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。深入

5、提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。学生活动:分组讨论。实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?学生振荡试管，观察现象。学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么?2.水和干燥的氯气有漂白作用吗?3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?4.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具

6、有漂白作用?为什么?5.请设计实验方案检验。学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象:不褪色。结论:说明盐酸没有漂白性。6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12本身。【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。次氯酸见光分解。【板书】 （1）与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO 新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl2 离子：H+、Cl-、ClO-次

7、氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（ HClO HCl+O2）【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。 【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释?【学生思考并回答】【实验探究】学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。教师应强调实验安全和注意点。学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中

8、的现象。研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。【板书】（2）与金属单质反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反应。【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。【教师讲解】实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。重新定义燃烧，燃烧不一定需要氧气。【板书】(3)与非金属反应 H2+Cl2 2HCl【过渡】我们有时打开自来水龙头时，发现刚出来的自来水像牛奶一样白白的，为什么

9、会有这种现象呢？这实际上就是在自来水里加入了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？【板书】（4）与碱溶液反应 漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。【教师提问】漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质?若会变质，请写出化学反应方程式。【学生思考、讨论，师生共同归纳总结】【教师讲解】在工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反应方程式。【板书】与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2

10、O【教师讲解】性质决定用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？【学生积极思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。2.在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。3.抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散，并用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。【课堂小结】教师引导，学生自主进行小结。【板书设计】氯气的性质黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大

11、 能溶于水 易液化(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。 Cl2+H2O HCl+HClO新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O离子:H+、Cl-、ClO- (2)与金属的反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2(3)与非金属反应H2+Cl2 2HCl(4)与碱的反应漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O六、教学反思 一节好课，就是要最大限度发挥学生的能动性，教师通过激发学生的学习动机，使教学在学生“想学”“愿学”、“乐学”的心理基础上展开，并且要明确学习目标，采用学生易于理解和接受的教学方式。关注教学的有效性，注重教与学的统一，提倡教学方式的多样化和教学方法的灵活性。本节课不仅顺利地完成了知识目标，而且通过创设情景、实验探究、总结反思，提高学生动手能力、思维能力和分析解决问题能力。