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1、-化学人教版必修2课后集训：第一章第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析-第 5 页课后集训基础达标1.在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料解析：因该斜线是金属和非金属的分界线，所以附近是介于金属向非金属过渡的元素，即半导体。答案：C2.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素的名称为（ ）A.硫 B.
2、砷 C.硒 D.硅解析：R有4电子层，最外层有6个电子，应是34号元素硒。答案：C3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非金属性：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-解析：因为同一周期，所以原子序数XYZ，原子半径为ZYX，非金属性为XYZ。答案：A4.下列说法错误的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各
3、种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：阳离子的电子层结构是失去最外层上的电子形成的层数比周期数少1。同位素的物理性质不同。答案：AD5.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大解析：“零号元素”的核电荷数为零，不应占有1号元素的位置。答案：C6.下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态
4、单质的分子都是由非金属元素的原子形成解析：Hg和Br2常态时为液体，放射性元素大多不是自然界中发现的，过渡元素又称为过渡金属。答案：D7.已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（ ）A.全部 B. C. D.除以外 解析：判断非金属性强弱的依据：最高价氧化物对应水化物的酸性，对应阴离子的还原性；气态氢化物的稳定性。答案：B综合运用8.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子
5、。则R元素位于元素周期表的（ ）A.第3周期A族 B.第4周期A族C.第5周期A族 D.第4周期A族解析：由化学式RN推知，Rn+中n=3，R有31个电子，为31号元素镓（Ga）应在第4周期第A族。答案：B9.如图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x为35的是（ ）解析：熟用原子序数推导各族和周期中元素间的关系，x值在AD中各为A35 B45 C43 D35。答案：AD10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是（ ）XYZWA.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B.最高价氧化物的水
6、化物酸性：WZC.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体解析：由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为N、O、S。A项中的反应是2H2S+O2=2S+2H2O;A项正确。X、Y、Z的原子半径是ZXY,C项不对。HClO4的酸性强于H2SO4，B项正确。N元素的单质为无色气体，D不对。答案：AB11.根据元素周期表，回答下列问题：（1）金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，没有负价的元素是_，一定没有正价的元素是_，最不活泼的元素是_。（2）A族中，原子半径最大的元素是_，碱金属中原子半径最小的元素是_。（3）
7、铷、氯、镓三种元素中，适合作半导体材料的是_。答案：（1）Fr（或答Cs） F 金属元素 F 稀有气体元素 （2）At Li （3）镓12.GaAs是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表的A族、A族。（1）Ga原子的最外层电子数是_,As元素的最高正价是_，最低负价是_。（2）A族中的C和Si也可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料，预计其导电性比晶体硅_（填“强”或“弱”），该化合物的化学式为_。答案：（1）3 +5 -3 （2）弱 SiC拓展探究13.短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。（1）X元素的单质分子式是_，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩
8、尔质量是_。（2）Z元素的单质是一种_色的_体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_。（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为_，若1 mol Y单质反应，转移_mol电子。解析：短周期为前三周期，由题图结构知X为第一周期为He，Y为F，Z为S，根据各元素单质的化学性质回答问题。答案：（1）He 4 gmol-1 (2)淡黄 固 S+FeFeS (3)2F2+2H2O=4HF+O2 214.1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程为：其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。（1
9、）下列关于的叙述，错误的是( )A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是60（2）Co与Fe同周期，它们位于元素周期表的第_周期，第_族。（3）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_，核电荷数Z为_。（4）元素的化学性质主要决定于( )A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数（5）不同种元素的本质区别是( )A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同答案：(1)CD (2)4 (3)60 28 (4)D (5)A15.根据元素周期表回答下列问题。（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_。A.区 B.区 C.区 D.区（2）化学性质最不活泼的是_元素（填元素符号，下同）。（3）只有负化合价而无正化合价的是_元素。（4）最高价氧化物的水化物呈两性的是_（填化学式），该物质分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式为_、_。（5）a、c的最高价氧化物的水化物的碱性_。（填化学式）解析：熟记元素的周期表的结构，充分运用好各元素的电子层结构和化学性质及递变规律。答案：（1）B （2）Ar （3）O（4）Al（OH）3 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=+2H2O(5)NaOH Mg(OH)2
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