化学人教版必修2课后集训：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用 Word版含解析(5页).doc

《化学人教版必修2课后集训：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用 Word版含解析(5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2课后集训：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用 Word版含解析(5页).doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-化学人教版必修2课后集训：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用 Word版含解析-第 6 页课后集训基础达标1.下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是（ ）A.CO、O2、He B.CO、CO2、C C.CO2、H2O、O2 D.Al、C、H2解析：O2、CO2、H2O无还原性，通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn，所以选D项。答案：D2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高解析：合金的各方面性能优于单一金

2、属，题给用途主要是利用了合金的不生锈、密度小、质地轻、强度高、坚硬等性能，无关的是导电性。答案：B3.下列各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中还原出来的是( )A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag解析：金属的冶炼中，活泼性强的金属不能用H2、CO还原，活泼性弱的金属如Hg和Ag可用热分解法，一般不用还原剂。答案：C4.在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是( )A.Na、Ca、Mg、Al、K B.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、Sn D.Mg、Al、Zn、Fe、Pb解析：金属活动顺序表中活泼性强的金属，只能用电解熔融的化合物将其还原

3、成单质。答案：A5.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是( )A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属解析：适于A项的如Fe和CuSO4溶液，适于B项的如Cl2和NaBr溶液，适于C项的如Zn和CuCl2、HCl（aq),D项中A是非金属和盐溶液生成B，B不可能为金属。答案：D6.下列化工生产原理错误的是( )可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以把钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放

4、热的，故无需加热A. B. C. D.解析：只能得到Mg（OH）2、H2、Cl2，应电解熔化的MgCl2制Mg。AlCl3是分子晶体，电解困难，应用Al2O3。高炉炼铁用的C有两个作用：一是制还原剂CO；二是供热。答案：D7.工业上生产金属钾是在一定温度下，用金属钠跟氯化钾反应，表中所列的是四种物质的熔点和沸点：KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/774887.91 5001 413根据平衡移动原理，可推知用钠与KCl反应制取K的适宜温度是( )A.低于770 B.850 C.高于887.9 D.14131500 解析：反应方程式应为Na+KCl=NaCl+K，要使平衡

5、右移，使K挥发出来，应高于K的沸点774 ,同时高于Na的熔点97.8 和KCl的熔点770 ,还应该低于Na、KCl、NaCl的任何一个的沸点（最低887.9 ),让它们不能挥发。所以温度范围是774 887.9 。选B项。答案：B综合运用8.从海水中提取镁，正确的方法是（ ）A.海水Mg（OH）2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg（OH）2MgOMgD.海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg解析：从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：（1）镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因为MgO的熔点比MgCl2的高得多。（2）往海水中

6、加入的碱应是石灰乳即Ca（OH）2而不是NaOH，因为石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。（3）直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来。答案：D9.将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，那么下列计算正确的是( )A.有1.6 g水生成 B.有8.4 g铜生成C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g解析： CuO+H2=Cu+H2O 固m 80 2 64 18 16开始 10 g x 0 0反应后 y 0 z w 1.6所以由比例可得x=0.2 g，z=6.4 g，w=1.8 g，y=10-8=2 g,所以选C项。答案：

7、C10.用铝热法还原下列化合物，制金属各1 mol，消耗铝最少的是( )A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3解析：由价态知MnO2、WO3、Co3O4、Cr2O3分别是Mn（+4）、W（+6）、Co（+）、Cr（+3），所以得到1 mol W需电子最多，为6 mol，1 mol Co需电子最少，为 mol。答案：C11.古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800 得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是_。(2)有关的化学反应方程式是：_。答案：（1）铜和锌（2）ZnCO3ZnO+CO2；2Cu2O

8、+C4Cu+CO2;2ZnO+C2Zn+CO212.某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案分别如下：填空和回答：（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否制得铜？甲_，乙_，丙_。（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是_。（3）你有何改进方案？_解析：甲中第步应是Al（OH）3、Fe（OH）3、Hg(OH)2、Cu（OH）2的分解，得到的应是CuO、Al2O3、Fe2O3，无HgO（分解、挥发）。所以无法实现。丙中，步的滤渣应是Hg、Cu、Fe，所以步得到的是Fe2O3、CuO（Hg挥发）。乙中，步盐酸将

9、过量的Fe反应，后的滤渣为Cu和Hg。乙能得到Cu，但有两方面问题，一是Hg挥发污染；二是由Cu到CuO再到Cu，浪费原料H2。答案：（1）不能 能 不能（2）乙中的第步（3）将中滤渣隔绝空气加热让Hg挥发，收集，余下Cu。拓展探究13.(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜，即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。答案：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO214.

10、根据下图所示的一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是_。(2)反应过程中发生的现象是_。(3)在A处点燃可见蓝色火焰的原因是_。(4)实验结束时应注意的操作是_。先停止通入CO；先熄灭酒精灯，并继续通入CO；熄灭酒精灯，同时停止通入CO；先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。答案：(1)B中石灰水变浑浊，说明反应已发生(2)玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中石灰水变浑浊(3)从A逸出的尾气中有未反应的CO气体，而CO气体点燃时火焰呈蓝色(4)15.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：取适量A

11、进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为_，c(Fe2+)为_。答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67 molL-1 2.0 molL-1