有关硝酸的计算复习(5页).doc

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1、-有关硝酸的计算复习-第 5 页有关硝酸计算专题讲解硝酸是一种氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。一、关于硝酸 1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H+, H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。氧化性酸则是指其酸根部分也具有氧化性的酸，如硝酸。2、硝酸在化学反应中的作用 只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O只起氧化剂

2、的作用，如:C + 4 HNO3 (浓)= CO2 +4 NO2 +2H2O既起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO + 10HNO3 (稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O3、 硝酸跟金属反应的一般规律除Au、Pt以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。硝酸越稀，其还原产物的价态越低，金属越活泼，其还原产物的价态越低。Fe、AL能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。位于金属活动顺序表中H以后的金属（Cu、Hg、Ag）能使浓硝酸还原为NO2 ，稀硝酸还原为NO 。如：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO

3、3 + NO+ 2H2O Zn、Mg等活泼金属与HNO3 反应时，硝酸有可能被还原成N2O、N2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH3。稀HNO3只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。例题1、 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）A. 白红白B. 红黑红 C. 红红红 D. 白黑白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。二、关于硝酸的计算 硝酸与金属的反应都是氧化还原反应，氧化剂一定是HNO3，还原剂

4、一定是金属。因金属活泼性的不同、HNO3 浓度的变化，导致还原产物的多样性和不确定性，致使方程式的书写有一定难度。解决此类问题的关键在于：抓住“两个守恒”“三个关系”。1 两个守恒 整个反应过程中，氧化剂（HNO3 ）得电子数等于还原剂（金属）失电子数。生成物中的N元素均来自反应物中的HNO3 （无论含N元素的生成物有几种），因此存在N元素守恒。2 三个关系 HNO3 的总物质的量等于起酸作用的HNO3 的物质的量与起氧化剂作用HNO3 的物质的量之和。起酸作用的HNO3 的物质的量等于实际参加反应的金属的物质的量与金属在生成物中化合价的乘积。起氧化剂作用的HNO3 的物质的量等于还原产物中N

5、原子的物质的量之和。例题2 若使12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生5.6L（标况下）的气体。所耗硝酸的物质的量为多少？ 解：n(Cu)=nCu(NO3)2= =0.2mol n(气体) 消耗n(HNO3注意：此题未明示 L气体究竟是NO2 、NO或者NO2 +NO，但无论如何N原子的物质的量都等于=起氧化剂作用的HNO3 的物质的量。三、巩固提升 1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 ( )2 222、某强氧化剂XO(OH)2+10-3 mol XO(OH)2+到较低价态，需要20 m

6、L 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为（ ）A+2 B+1 C0 D-13、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物的物质的量比是（ ） A13 B23 C11 D43 4、 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL5、向某稀HNO3溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉完全溶解

7、并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.4:16、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉,加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A.1:7 B. 1:9 C.1:5 D.2:9 8、含ng硝酸的

8、稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是( )A.12.6 B.16.8C.18.9D.25.29、76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少210-3mol,则溶液中H+同时下降（ ）10-3mol10-3mol 10-3mol 10-3mol10、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中

9、铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL11、m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到的沉淀质量恰好最大，为n g，则下列有关该实验的说法中正确的个数是()沉淀中OH的质量为(nm) g恰好溶解后溶液中NO的物质的量为 mol反应过程中转移的电子为 mol标准状况下生成NO的体积为 L与合金反应的硝酸的物质的量为() molA5个 B4个 C3个 D2个12、在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu粉,充分反应后,求生成的气体在标况下的体积约为多少升？13、224g铜与一定量的浓硝酸反应，铜片完全溶解，最后得到混合气体(NO2、NO)的体积为11.2L(标准状况下)，请回答：(1)共消耗硝酸物质的量是多少？(2)混合气体中各成分的物质的量分别是多少？(3)将该混合气体与xmolO2一起通入水中，气体完全被吸收，计算x的值。（写出解题过程）有关硝酸的计算参考答案CCABD BAACD A12L13、（1）01.2mol （2）0.4mol