化学人教版必修2课时训练：第一章第三节化学键 课时2 Word版含解析(6页).doc

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1、-化学人教版必修2课时训练：第一章第三节化学键 课时2 Word版含解析-第 6 页课时训练1下列表示物质结构的化学用语正确的是()。A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCO2的结构式：O=C=O2在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是()。A有电子得失B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别3离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()。AKBr BNaOHCHBr DNaCl4下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。AH2O BBF3CCC

2、l4 DPCl55目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是()。A它是由两种单质组成的混合物B它是一种碳酸盐C它是一种新型化合物D它是一种离子晶体解析6下列关于化学键的说法正确的是()。含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BC D7X、Y为短周期元素，X位于A族，X与

3、Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()。AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物8氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()。AH的电子式为BNH4H固体中存在离子键和共价键CNH4H的H离子半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A最外层电子数是次外层电子数的3倍B该元素是所有元素中非金属性最强的CL层只有5个电子D第3周期元素的简

4、单离子中半径最小(1)写出元素A的离子结构示意图_。写出元素C的气态氢化物的电子式_。(2)元素B与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。aB的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气b氯与B形成的化合物中氯元素呈正价态c常温下氯气的颜色比B单质的颜色深(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。10现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能

5、分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下呈液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只表示元素代号，与实际元素符号无关)：(1)AF六种元素原子，原子半径最大的元素的原子结构示意图是_。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物的电子式为_。(3)B与F两种元素形成一种化合物分子BF3，各原子均达到8电子稳定结构，B与F形成的是_(填化学键名称)，BF3的结构式为_。(4)E2F2广泛用于橡胶工业。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似(如图)，则E2F2中存在的化学键类型有_。已知E2F

6、2中所有原子均满足8电子稳定结构，则E2F2的电子式为_。(5)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为_。答案与解析1. 解析：8个中子的碳原子的核素的质量数应该是14，A选项错误；HF是共价化合物，B选项错误；Cl的原子核内应该有17个质子，C选项错误。答案：D2. 解析：非金属元素的原子对共有电子对的吸引力不同，导致共用电子对有偏移是共价化合物中元素化合价有正负的根本原因，故应选D。答案：D3. 解析：KBr、NaCl中只存在离子键；HB中只存在共价键；NaOH中既有离子键又有共价键。答案：B4. 解析：A选项中氢原子最外层为2个电子，

7、故A选项不正确；B选项中硼原子最外层为6个电子，故B选项不正确；D中磷原子最外层超过8个电子，故D选项不正确。答案：C5. 解析：因为“外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合”，且C60分子与Si60分子中只存在共价键，故它是一种共价化合物。答案：C6. 解析：AlCl3是共价化合物，故错误；第A族的H和第A族原子化合时，形成的是共价键，错误；氯化铵全部是由非金属元素组成，但是它是离子化合物，错误；离子键就是阴、阳离子间的相互作用，包括引力和斥力，错误。答案：B7. 解析：由题知，X可以是氢或锂或钠，Y可以是氧或硫，故A错误；X是钠，Y是氧可满足B选项；双氧水原子个数比就是为11；H2O、H2

8、S是共价化合物，其他是离子化合物。答案：D8. 解析：因氢化铵与氯化铵结构相似，故它是离子化合物，H的电子式：H，氢负离子和锂离子具有相同的核外电子排布但是核内质子数LiH，NH中存在共价键，故A、B、C项正确；NH4H溶于水后生成氨气和氢气，故溶液显碱性，D选项错误。答案：D9. 解析：“最外层电子数是次外层电子数的3倍”的元素是氧元素，故A为氧元素；非金属性最强的元素是氟元素，故B是氟元素；“L层只有5个电子”的元素是氮元素，故C是氮元素；“第3周期元素的简单离子中半径最小”的元素是铝元素，D是Al。答案：(1) (2)Fb(3)Al具有金属性10. 解析：分析题意知，六种元素在周期表中的

9、位置关系大体如图所示()；因A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且又能与E、F形成电子总数相等的气体分子，则A必为氢元素；又因A与C形成的化合物常温下呈液态，则A、C形成的化合物为H2O，即C为氧元素；又因A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B元素为氮元素，进而可推知E为硫元素，F为氮元素，D为钠元素。(1)六种元素中，原子半径最大的为Na，其原子结构示意图为。(2)A、C、D即为H、O、Na，它们组成的工业产品应为NaOH，其电子式为。(3)BF3即为NCl3，N与Cl之间形成极性共价键，NCl3的结构式为。(4)分析题目的信息知，E2F2为S2Cl2，其结构式为ClSSCl，其分子中存在SS非极性键和SCl极性键，电子式为。(5)A、C、E组成的常见化合物为H2SO4，浓H2SO4与Cu的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案：(1)(2)(3)极性共价键(4)极性键、非极性键(5)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O