2015年度复分解反应的应用.ppt

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1、酸碱盐知识的应用专题 复分解反应的应用,专题讲座,写出氢氧化钙和硫酸的化学方程式 基本化学反应类型为,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD AD+ CB,2、复分解反应发生条件：,（2）反应物溶于水或能与酸反应（金属 氧化物和碳酸盐) （BaSO4、AgCl不与酸反应） （难溶性碱与难溶性碳酸盐能与酸反应）,（1）生成物有沉淀或气体或水生成,1、复分解反应两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、Na

2、OH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内容。 酸 ： 碱 ： 盐 ： 金属氧化物： 非金属氧化物：,知识回顾,HCl,NaOH,Fe2O3,CO2,CuSO4、,Na2CO3、,BaCl2、,BaSO4,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,看图探究,结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁观者：,NO3-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和N

3、a+,CO2,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = C

4、aCO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,酸碱盐知识的应用(一),专题讲座,物质的共存,复分解反应的应用之：,（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存,例：氢氧化钠与硝酸：,NaOH + HNO3 =,方法小结： 解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。,【练习】下列各组物质能否共存： 氯化钠与硝酸银： 。 氯化钠与硝酸钾： 。 氯化钠与碳酸钙： 。,NaNO3 + H2O,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

5、 C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,H+,例题讲解,离子共存问题,C,2下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是,方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水,例1：下列各组物质中，在溶液

6、中能大量共存的是（ ） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,例2：下列物质能大量共存的是（ ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2,二、共存问题,D,D,要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）,应试策略：,1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；,2. 依据被鉴别物质的性质

7、特征，选择适当的试剂和方法；,3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；,4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。,（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别,复分解反应的应用之：,（2）鉴别型,例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？,拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？,说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。,用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴硝酸银溶液。,溶液变浑浊的是NaCl溶液，无明显现象的是NaOH溶液。,例

8、2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。,鉴别方法:,红色,紫色,蓝色,冒气泡,无明显变化,产生白色沉淀,Na2CO3溶液,链接中考,1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的_。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸,2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）,A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4,B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3,C.FeCl3 NaCl NaOH HCl

9、,D.Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl,D,C,1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ ） A、酚酞试液 B、K2CO3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 2在不用其他指示剂的情况下，鉴别出硫酸镁氢氧化钠硫酸铜氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_,B,AB,2002黑龙江）下列各组溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（） AFeCl3、NaOH、HCl、KCl BBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl CCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 DKCl、AgNO3、HCl、HNO3,小结：物质的鉴别方法,鉴别物质

10、，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入某种物质，可以产生特殊的现象。目前常用的是形成沉淀或气体。有时也用到颜色变化。,二、常见六种离子的鉴定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（铁、Na2CO3）,酚酞,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,NaOH和红色石蕊试纸,生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,变红,变红,提纯除杂方法,2.化学方法：,思路：将杂质转化为沉淀.气体或水,必要的时候,将物理和化学方法结合在一起,1.物理方法：,(2)结晶,(1)过滤,(3)蒸馏,适用于固液分离(即可

11、溶物与不溶物),适用于S随T变化影响不同的两种可溶物,适用于沸点不同的两种液体(如酒精.水),(如分离KCl和MnO2的混合物),(如分离NaCl和KNO3的混合物),提纯除杂原则,1.不减:,不应消耗原主要成分,2.不增:,不能引入新杂质,除杂试剂必须适量,若过量会成为新杂质,即使非带入新的杂质不可,也应在后面的实验中采取适当方法除去,3.易分:,一般转化为沉淀.气体.水,4.沾亲带故,变废为宝,为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲,乙,丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验.请你对他们所选用的试剂进行评价:,应用练习,例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（

12、NO3）2杂质?,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂： 稀硫酸 氯化钙溶液 盐酸 澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。,氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A石灰石B烧碱C碳酸钠D熟石灰,（2011秋台州期中）除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均

13、正确的是（）,例题：一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（） ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 BAgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2 CNaNO3NaOHNa2CO3 DFe2O3FeSO4Fe(OH)3,B,考考你!下列转化能一步完成的是（ ） CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu A B C D,A,（6）转化型,（2011娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1 提出问题2该氢氧化钠溶液是全部变质还是

14、部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质查阅资料（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： （2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）,用氢氧化钙代替氯化钙时引入了氢氧根，无法判断是部分变质还是全部变质,理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：,为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图

15、实验： （1）操作能否用硝酸钡溶液？ （能或否）说明理由（2）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是 取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，如果无沉淀出现，说明SO42-已除尽 （3）操作的目的是 除去过量的Ba2+ ，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是 一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀 ,不能，会引入新的杂质,某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）装置中，仪器A的名称 【交流

16、讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通,【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）图乙中A装置的作用是 ；图乙中E装置的作用是 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是 ；反应停止后通空气的作用是 反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则

17、测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）,（2013丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠,H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解,3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质,酸碱盐知识的应用（二） 推断题的解法,专题讲座,