高三一轮复习化学必修一必背知识点精简版.doc

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1、高三一轮复习化学必修一必背知识点(精简版)高三一轮复习第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热蒸干；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；易溶物要蒸发结晶NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查

2、漏；对萃取剂的要求：萃取剂与原溶应、密度相差较；中的溶解度大于度；使漏斗内外大气相通;“上吐下泻”从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗剂互不相容、不反大，溶质在萃取剂在原溶剂中的溶解乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（

3、N2O4）i、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水“下进上出”。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离

4、和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）利用物质的两性除去杂质 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色Ag

5、Cl沉淀，不溶于稀 HNO3，（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀， 几种重

6、要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于

7、盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。4、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗溴滴到皮肤上立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误

8、食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉5、化学计量n= n= n= MVm 混合物Mm总/n总CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 求混合物中各组分n之比十字交叉法：溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）影响体积的主要因素：对于固、液态物质，是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，是微粒的数目和微粒间距离。在标准状况下（0，101kPa），气体摩尔体积Vm22.4 Lmol也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。 阿伏加德罗定律 就记住 PVnRT 进行推导16gO2和O3的混合物O的质量为16g

9、46gNO2和N2O4的混合物，n（N）=1mol1L 1mol / L 的CH3COOH中CH3COOH、CH3COO、H的物质的量都小于1molNA五大陷阱：一轮P18 化学计算常用方法：一轮P25 第二章 化学物质及其变化1、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物 金属氧化物：Al2O3等纯 非金属氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、

10、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl（SO4）212H2O溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 分散质粒子直径小于1nm 混 悬浊液：泥水混合物等 分散质粒子直径在1nm100nm之间合 乳浊液：油水混合物 分散质粒子直径大于100nm物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较

11、几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉、氢氧化铁胶体、云、雾、血液等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能（应用：血液透析）不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应（鉴别）静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 布朗运动不是微粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳 胶粒带电，胶体

12、不带电 聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶FeCl3溶液用于伤口止血 同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞2、离子反应电解质小结（1）、“溶于水或熔化状态”只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能

13、力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而

14、与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离牢记 NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水4、离子方程式的书写步骤：写（基础）：要配平 拆（关键）：、H20、HCO3、HSO3、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS、浓硫酸、单质、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）2作生成物、NH3H2

15、O（不加热）、H3PO4、H2SO3等仍用化学式表示删（途径）：等量删去两边相同的离子 查（保证）：检查是否质量守恒、电荷守恒 Al3与强碱如NaOH：强碱少量时生成Al（OH）3，强碱过量时生成AlO2 Al3与弱碱如NH3H2O：无论弱碱是否过量，都只生成Al（OH）3AlO2与强酸如HCl：强酸少量时生成Al（OH）3，强酸过量时生成Al3AlO2与弱酸如CO2：无论CO2是否过量都只生成Al（OH）3 浓HNO3做氧化剂生成NO2，稀HNO3作氧化剂生成NO题目中有“过量、少量”字样时，根据“少定多变”确定各离子系数 盐类水解用“”，相互促进的完全双水解用 确定反应顺序（一轮P37）5

16、、离子共存：“一色、二性、三特殊、四反应”（一轮P33）ClO与Fe2+、S2、HS、I、SO32、HSO3不共存；“NO3H”与Fe2+、S2、HS、I、SO32、HSO3不共存；CHCOOH与NH4+共存6、氧化还原反应氧化剂：具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物还原剂：具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化性、还原性强弱规律 （一轮P41）第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：注：Na

17、与溶液的反应一定是先与H2O反应，生成的NaOH再与溶质反应物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O 白色点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2淡黄色常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na

18、+S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液

19、：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-三、金属化合物的性质：1、氧化物 Na2O2与溶液的反应，要注意生成了NaOH（碱性）和O2（氧化性）Na2ONa2O2（氧化性、还原性）Al2O3（俗名矾土）Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2

20、O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)

21、3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3中和胃酸-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3物理性质俗名：纯碱、苏打；溶解度：较大，溶液使酚酞变红，呈碱性俗名：小苏打，也叫酸式碳酸钠；溶解度：比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应

22、更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠） 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和

23、，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。 NaCl NH3 CO2 H2O = NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2OFeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现： 性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后

24、显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化铝及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系钠及其化合物之间的相互转化金属锂钠钾钙锶钡铜焰色反应紫红色黄色紫色（透过蓝色钴玻璃观看）砖红色洋红色黄绿色蓝绿色第四章 非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物、原子晶体、熔沸点：高酸性氧化物、分子晶体、熔沸点：低与水反应不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO

25、2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 用途光纤（天阳能电池板、芯片是Si）光合作用、温室气体2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物、黄绿色混合物、黄绿色混合物、无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2

26、+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl3、硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O = H2SO3 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2

27、+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 （固体）与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与CuCu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与

28、CC + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与Fe、Al发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比1：3）补充：硫和一些含硫化合物 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。 1.硫 淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。 具有较弱的氧化性 +2. 亚硫酸钠 亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈 碱

29、 性。氨气的化学性质与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与盐酸反应NH3 + HCl = NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 NO2、NO、O2跟H2O反应的计算 分析反应原理： 1二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2二氧化氮、氧气（n之比为4:1）同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3一氧化氮、氧气（n之比为4:3）同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。11 / 1111北闸镇中学高三51班