2008届高三化学实验题训练一(6页).doc

《2008届高三化学实验题训练一(6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008届高三化学实验题训练一(6页).doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-2008届高三化学实验题训练一-第 6 页 2008届高三化学实验题训练一1（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.9

2、5 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000molL-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？_。（填“应该”、“不应该”）步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在_中进行；滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为_。2（15分）Fe(OH)2

3、为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制取Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。（1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。（2）配置较为纯净的FeSO4溶液的方法为 （3）制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量_，保证起油膜作用。再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶

4、液，即可观察到有白色的Fe(OH)2沉淀生成。方法二：还原性气氛中复分解反应法。如图一，为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：（1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_（填化学式）经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，反应变较缓时，_（填操作方法），产生的气体将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀。（2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？方法三：隔绝空气电解法。应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。（1）a电极上的电极反应式为 。（2）电解液c可以是（ ）A. 蒸馏水 B. Na

5、OH溶液 C. 无水乙醇 D. 稀H2SO4溶液（3）根据与写出电解的化学方程式： 。（4）液体d的作用为 。（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b棒为石墨棒），除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显变化为 。3（12分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯净的Na2S

6、O37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)实验操作中称量操作至少进行 次。(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(4)实验和中，两次测得的溶液p

7、H相差明显，其合理的解释是 (5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 2008届高三化学实验题训练二1.（10分）为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”， 同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 （填序号）：A.氧气不纯（或没收集满）；B.火柴太长消耗了氧气；C.铁丝表面有氧化物（或铁锈） D.没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点。（2）乙同学做了一些准备工作，当铁

8、丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是： ；验证方法是： 。 为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是： 。2.（13分）研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物； 高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O

9、2HCuCu2H2O。设计实验方案：【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。（1）请你评价方案1和方案2。若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：方案1 ； 方案2 ： 。（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为 ，该实验方案最少得进行 次称量。另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品

10、中是否含有Cu2O，装置如右图所示。（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论） （4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有： (填序号)：加热前先排尽装置中的空气；在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）。3.（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： ；猜想：溶液

11、呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想溶液pH8 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化

12、。该实验方案是 2008届高三化学实验题训练三1.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。抽气步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一

13、段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 。铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是 该实验最终通过 确定硫酸亚铁铵产品等级。2.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙

14、是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 、 _ 。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 _（填a或b或c），再打开弹簧夹 _ 和_ （填a或b或c），才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管。应如何操作 （5）当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件为标准状况下）2008届高三化学实验题训练一1（11分）步骤1：酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵）（每空1分,共4分）步骤2：取

15、最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分），应该（1分）步骤3：500.0mL容量瓶（1分），锥形瓶内溶液颜色变化。（1分）0.4%（或0.004）（2分）2（15分）方法一：（2）取适量绿矾于小烧杯中（1分），加入煮沸后的水和少量稀H2SO4，（1分）并加入Fe粉，（1分）完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶（1分）。（3）苯（1分）方法二：（1）H2、夹住铁夹（各1分）（2）因为Fe(OH)2是在H2的还原气氛中产生的。（2分）方法三：（1）Fe-2e-=Fe2+（1分）（2）B（1分）（3）Fe+2H2OFe(OH)2+H2（2分

16、）（4）隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化（1分）（5）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1分）3（12分）(1) 4（1分） (2) 避免Na2SO3被氧化（1分）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（1分）(3) 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2分）(4) 实验的溶液中有Na2S，在相同条件下（1分），S2-水解程度大于SO32-（1分），溶液的碱性强，pH值较大（1分）(5) 取溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-（2分）另取中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-（2分）2008届高三化学

17、实验题训练二1.（10分）（1）（2分）ABCD填对2个给1分，全对2分（2）（8分）（3分）是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰？（1分） 取镁条、细铜丝（1分）用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶，观察是否有火焰（1分） （4分）若为铁丝中含碳引起的（1分），应取细纯铁铁丝、细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察（1分）；若所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射（1分），则应同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象（1分）（1分）燃烧时炭粒生成的气体CO2在熔融液态铁中形成气泡而炸裂2（13分）（1）（4分）方案1不合理（1分），因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液（1分）；方案

18、2合理（1分），因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色（1分）（2）（3分）c(9ba)/8（2分） 4（1分）（3）（3分）关闭导气管上的活塞（1分），从分液漏斗中往试管中注水（1分），漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，说明气体发生装置气密性良好（1分）合理方法同样给分（4）（3分）3【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H【问题讨论】不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl 取少

19、量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（每空2分，共12分）2008届高三化学实验题训练二1.132 除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出浓缩至液体表面出现洁净薄膜 标准色阶和待测液的浓度相当 将待测液与标准色阶的红色进行比较后确定（每空2分，共12分）（1）（2分）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2+ 2H2O。 （2）（2分）可以控制反应、吸收NO2气体，防止污染环境。 （3）（3分）c；a、b。 （4）（2分）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管。（合理答案均给分）（5）（3分）1/22.4 molL-1 （无单位扣1分）