富集在海水中的元素 (3).ppt

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1、杨原子结构示意图原子结构示意图Cl + e Cl-氯元素表现为典型的非金属性氯元素表现为典型的非金属性一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体-氯气氯气MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 Cl2 2H2O1科学研究需要有正确的理论作指导科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理错误的理论只能浪费时间和精力论只能浪费时间和精力.2科学研究需要以大量事实为依据科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事只有大量事实才能推翻错误的理论实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动建立正确的理论或推动科学理论的发展科学理论的发展.易得电子易得电子2Cl2Cl -Cl2易断裂易断裂分子结构不稳定分

2、子结构不稳定原子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼化学性质活泼（强的氧化性，与金属、强的氧化性，与金属、非金属化合，与水、碱等化合物反应非金属化合，与水、碱等化合物反应） 1 物理性质物理性质黄绿色气体黄绿色气体有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒密度比空气大密度比空气大可溶于水可溶于水(实验实验)（常温（常温 1：2）氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.6度度101度度易液化：易液化：不能用排水集气法收集氯气不能用排水集气法收集氯气闻气体的气味1. 1. 与大多数金属反应与大多数金属反应2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3（生成高价态

3、的金属氯化物）（生成高价态的金属氯化物）氯气的化学性质氯气的化学性质2. 2. 与大多数非金属反应与大多数非金属反应H2 + Cl2 2HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 2P + 3Cl2 2PCl3 点燃 PCl3 + Cl2 = PCl5 H2 + Cl2 2HCl光照HCl：刺激性气味、极易溶于水（其水溶液刺激性气味、极易溶于水（其水溶液叫氢氯酸、盐酸）叫氢氯酸、盐酸）什么叫燃烧什么叫燃烧 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯金属钠和铜，

4、非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？ 的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做叫做 燃烧燃烧。发光发热发光发热P72常温下常温下,溶于水中的部分溶于水中的部分Cl2与水发生反与水发生反应应.很多自来水厂用氯气来杀菌很多自来水厂用氯气来杀菌消毒消毒,我们偶尔闻到的自来水我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是散发出来的刺激性气味就是余氯的气味余氯的气味.氯气的水溶液称为氯气的水溶液称为氯水氯水.Cl2 + H2O =HCl + HClO次氯酸次氯酸强氧化性强氧化性作消毒剂作消毒剂漂漂白剂白剂次氯酸的性质次氯酸的性质（1）不稳定）不稳定(

5、只存在于水溶液中只存在于水溶液中)，易分解，易分解2 HClO 2 HCl + O2光照（2）强的氧化性，具杀菌消毒、漂白作用）强的氧化性，具杀菌消毒、漂白作用（3）很弱酸性）很弱酸性(比比H2CO3弱弱)易与还原剂反应易与还原剂反应试根据上述性质试根据上述性质,分析分析氯水中含有哪些分子和氯水中含有哪些分子和离子离子?ClCl2 2、 H H2 2O O、 HClOHClO、 H H+ +、 ClCl- - 、 O O2 2等微粒等微粒设计实验方案设计实验方案:验证氯水中含有上述粒子验证氯水中含有上述粒子. 实验实验 向一支充满向一支充满氯气的试管中加氯气的试管中加入少量水，迅速入少量水，迅

6、速塞紧塞子，充分塞紧塞子，充分振荡。振荡。溶液有点发黄溶液有点发黄上部空间气体颜色变浅上部空间气体颜色变浅 氯气能溶于水，氯气能溶于水，但溶解度不大但溶解度不大氯水中有游离态的氯氯水中有游离态的氯(部分与水反应部分与水反应)现象：现象：结论：结论： 实验实验 向氯水的向氯水的试管中滴加入试管中滴加入紫色石蕊试液紫色石蕊试液溶液先变红后溶液先变红后褪色褪色 氯水中有氯水中有 H+氯水中有氯水中有 HClO现象：现象：结论：结论：氯气的化学性质氯气的化学性质3. 3. 与水反应与水反应 滴有氯水的试纸滴有氯水的试纸中间变白中间变白外围变红外围变红 含有能使有色物质含有能使有色物质褪色的物质褪色的物

7、质有酸生成有酸生成Cl2 + H2O =次氯酸+ HClOHCl氯水氯水蓝色石蕊试纸 实验实验 向氯水的向氯水的试管中加入试管中加入Na2CO3溶液溶液有气体产生有气体产生 氯水中有氯水中有 H+现象：现象：结论：结论： 思考思考 ： 液氯和氯水液氯和氯水有何区别有何区别液氯是纯净物液氯是纯净物 ，只含有氯分子，只含有氯分子氯水是混合物氯水是混合物Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸次氯酸 氯水中主要含有氯水中主要含有：ClCl2 2、 H H2 2O O、 HClOHClO、O2 、 H H+ +、 ClCl- - 等微粒等微粒还含有还含有ClO 和和 OH4. 4. 与碱反应

8、与碱反应Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸不稳定，次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。次氯酸盐较稳定。氯气与碱溶液反应，生成次氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水氯酸盐、金属氯化物和水你知道吗你知道吗漂白液漂白液漂白粉漂白粉漂粉精漂粉精84消毒液消毒液 4、与碱反应、与碱反应2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水氯化物和水练习 请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式次氯酸钙次氯酸钙漂白粉漂白粉有效有效成分成分次

9、氯酸盐次氯酸盐比次氯酸稳定次氯酸稳定漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。密封，保存于干燥处。酸性：酸性：HClO_H2CO3Cl2Br2I2*F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应。也都能与碱反应。吗吗？F2 、 Br2 、 I2及其化合物的用途很广泛，及其化合物的用途很广泛，你能举出一些例子吗？你能举出一些例子吗？1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变

10、红色溶液变红色 （B）溶液变蓝色溶液变蓝色（C）溶液不变色溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红溶液先褪色后变红 解析：解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（故选（D）（D）2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（缸放在阳光下晒一段时间，主要目

11、的是（ ） （A）除去水中的除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量增加水中含氧量 （D）提高水温提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（分解，选（A）。）。A 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种次氯酸是一种强氧化剂强氧化剂，能杀死水里的，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。细菌，能使染料和有机色

12、质褪色。它是强酸还它是强酸还是弱酸是弱酸？怎样证明？怎样证明？思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO4、自然界有氯气存在吗？为什么？、自然界有氯气存在吗？为什么？没有，因为氯气是一种活泼非金属。没有，因为氯气是一种活泼非金属。 5. 已知电解食盐水可制得氯气：已知电解食盐水可制得氯气： 工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石石灰石CaCO3生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石

13、灰Ca(OH)2食食 盐盐 NaCl氯氯 气气 Cl2漂白粉漂白粉 水水电解电解思路：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？ 氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？何变化？氯水颜色变浅氯水颜色变浅盐酸浓度增大盐酸浓度增大2 HClO 2 HCl + O2光照光照作业： 1. 1. 写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式。分析上述三个反应有何相似点。化学方程式。分析上述三个反应有何相似点。 2. 2. 写出新制氯水分别与金属镁、石灰石反应写出新制氯水分别与金属镁、石灰石反应的化学方程式。的化学方程式。