电解池2（新）.ppt

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1、实例实例电解离子电解离子类型类型浓度浓度复原复原CuCl2HClNaOHH2SO4NaClCuSO4Cu2+、Cl- H+、Cl- H+、OH- H+、OH- H+、Cl- Cu2+、OH- 直接分解型直接分解型 直接分解型直接分解型 分解水型分解水型 分解水型分解水型 析析H2生碱型生碱型 析析O2生酸型生酸型 加加CuCl2 加加HCl 加加H2O 加加H2O 加加HCl加加CuO分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：看溶液、想电离、列离子、排顺序看溶液、想电离、列离子、排顺序合两极得总式、水参与莫忽略、据产物推断性质合两极得总式、水参与莫忽略、据产物推断性质要恢复找缺失要恢复找

2、缺失两极写阴阳、强者先放电、阴得还阳失氧两极写阴阳、强者先放电、阴得还阳失氧看电源、定阴阳、辨惰活看电源、定阴阳、辨惰活二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、氯碱工业、氯碱工业阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通电 H+Na+Cl-OH-阴极阴极阳极阳极用以制造烧碱、氯气和氢气的工业用以制造烧碱、氯气和氢气的工业电解电解思考思考:（1）电解池的两极各有什么）电解池的两极各有什么现象现象? （2）怎样初步检验两极的产）怎样初步检验两极的产物物?实验装置实验装置现象：现象：阳极：

3、有气泡产生，使淀粉阳极：有气泡产生，使淀粉KI溶液变蓝溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红氯碱工业氯碱工业(2)(2)避免生成物避免生成物H H2 2和和ClCl2 2混合混合, ,因为因为: : _ _。(1)(1)避免避免ClCl2 2接触接触NaOHNaOH溶液会反应溶液会反应, ,使产品不纯使产品不纯, ,反反应方程式应方程式: : 。Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决方法解决方法：使用离子交换膜使用离子交换膜（只允许阳离子通过，不允许阴离子和气体通过）（只允许阳离子通过，不

4、允许阴离子和气体通过）电解饱和食盐水必须解决的问题电解饱和食盐水必须解决的问题:+Cl2Cl-H2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室氯碱工业氯碱工业练习练习1、关于电解关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的水溶液，下列叙述正确的是（是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈溶液，溶液呈棕色棕色C.若在阴极附近的溶液中滴

5、入酚酞试液，溶液若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性中，充分搅拌后溶液呈中性B电镀铜电镀铜铜片铜片锌片锌片硫酸铜溶液硫酸铜溶液例：例：电镀铜电镀铜2、电镀、电镀思考思考1、铜做镀层金属还是做待镀金属？、铜做镀层金属还是做待镀金属？镀层金属镀层金属思考思考2、在锌上镀铜，什么做阳极？什么做阴极？、在锌上镀铜，什么做阳极？什么做阴极？铜铜锌锌思考思考3、电解质溶液应选用什么？、电解质溶液应选用什么？含有铜离子的电解质溶液含有铜离子的电解质溶液思考思考4、电解后，硫酸铜溶液、电解后，

6、硫酸铜溶液的浓度如何改变？的浓度如何改变？不变不变电镀电镀概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它 金属或合金的过程。金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液练习练习2、在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的确的 ( ) A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件为阳极，溶液

7、中含有锌离子铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子A+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液问问:电解完后电解完后,CuSO4溶溶液的浓度有何变化？液的浓度有何变化？阳极：阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- Cu阳极泥阳极泥阳极泥阳极泥: 相对不活泼的金相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电属以单质的形式沉积在电解槽底

8、解槽底,形成阳极泥形成阳极泥铜的精炼铜的精炼制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应： 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通电 结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是法，是最强有力的氧化还原最强有力的氧化还原的手段。的手段。电解电解制取金属铝制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。电解熔融状态的氧化铝。阳极：阳极： 6O 2- 12e- = 3O2阴极：阴极： 4Al 3+ + 12e- = 4Al总反应：总反应：助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）六氟合铝酸钠）2Al2O3(熔融熔融) 4Al + 3O2 通 电 冰晶石冰晶石电解电解