根据方程式的计算(8页).doc

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1、-选择题(2010高三门头沟一模)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案:C(2010高三门头沟一模)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入

2、一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B最终得到7.8g沉淀C最终得到的溶液中只含NaCl溶质 D最终得到的溶液中c（Na+）1.5mol/L答案:B(2010高三顺义一模)下列离子方程式书写正确的是A用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH + H H2O B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I AgI（s） + ClC苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32D稀硝酸

3、与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2O答案:B(2010高三石景山一模)在一定温度下，某无水盐在水中溶解度为23，向的饱和溶液中加入B该盐，保持温度不变，析出结晶水合物W，从原饱和溶液中析出溶质的质量为A（WB） B（WB） C（WB） D（）答案A非选择题(2010高三门头沟一模) (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的

4、电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：硝酸银溶液残渣 进一步探究所含金的性质回收铜 并测定铁的含量滤液阳极泥电解液过滤洗涤/用稀硝酸处理/过滤（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应化学平衡常数1Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释

5、金能够溶于王水的原因 。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 molL-1 ，Fe2+的浓度为 molL-1答案: 28.(每空2分，共14分) 步骤一：正 Cu2+ + 2e- = Cu 变小步骤二：（1） 3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO+ 2H2O 王水中的Cl-与Au3+反应，降低了Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au不断溶解（2） 0.5 0.1 注：其它合理答案酌情给分( 2010高三东城一模)（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是 。（2）实验室可用铜与稀硝

6、酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。（3）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJmol-1 根据和，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，下列说法正确的是 （填字母）。a由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H（1分）（3）6.021023（或1NA）（1分）（4）2ClO22NaOHH2O2 =2NaClO2O22H2 O（2分）-第 8 页-