CO2,H2O气体通入Na2O2固体增重(3页).doc

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1、-CO2,H2O气体通入Na2O2固体增重-第 3 页CO2、H2O气体通入Na2O2固体增重模型题型：有关Na2O2计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量Na2O2固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。1. Na2O2分别与水、CO2的反应后固体增重2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2规律分析：从元素守恒来看，Na2O2与H2O反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即Na2O2与H2O反应固体实际增重质量为水中的H2质量。同理Na2O2与CO2反应之后溶质固体增加的质量是反应

2、物CO2中的CO的质量。典型例题1：200时，11.6 g CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6，求原混合物的平均式量.解析：CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应后后固体增重的质量实质为CO和H2的质量，反应后固体增重3.6克，则说明CO和H2的总质量为3.6g，设物质的量分别为x和y。则28x+2y=3.6,44x+18y=11.6,解的x=0.1，y=0.4.平均分子量M=11.6/0.5=23.2g/mol。变式练习1：标准状况下、8.8 g 的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g，收集到氧气的质量是（ ） A. 6.0g

3、 B. 5.6g C. 3.2g D. 1.6 g解析：CO2气体与Na2O2反应后固体增重的质量实质为CO，现增重2.8g则CO的物质的量为0.1mol，根据原子守恒则有0.1mol的CO2参与了反应，有方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2得产生氧气为0.05mol，质量为1.6g，答案选D。2.有机物、CO和H2及其混合气体燃烧后产物通入Na2O2中固体增重(1)有机物如：CH3OH、HCHO、CH3COOH、C6H12O6 CH3OCH3 CH3CH2OH分别mg，充分燃烧产物分别通入足量Na2O2中，固体增重m与m的关系规律分析：这些有机物都可以看成是CXOY和Hn组成的物质

4、，完全燃烧之后的产物均为CO2和H2O，经前面分析 ，这两种物质分别通入足量的Na2O2中固体增重m分别为m(CO)和m(H2)。此时有机物中的氢会全部增加在Na2O2中，现在我们只需要看有机物中的C和O之比即可。C:O=1:1 m=m gC:O1:1 mm gC:O1:1 mm g（2）CO(NH2)2固体mg氧气中充分然后产物通入足量Na2O2中，固体增重m与m的关系规律分析：此有机物分子中有N原子，燃烧后为N2,不与Na2O2反应。该有机物中C:O=1:1，则m1:1 mm gC:O1:1 mm g强化练习：1、(2013年承德模拟)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化

5、钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能上述结果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O112、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g ，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重mg ,则CO2与CH4的体积比为A.31 B.21 C.11 D.缺少条件，无法计算3、一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是H2 CO H2和CO的混合气体 HCOOCH3 CH3CHO C6H12O6A. B. C. D.4、CO与H2的混合气体3g，在150时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为 （ ） A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算5、120时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为（ ）A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定