乐山市中考化学试题.doc

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1、 2018年乐山市中考化学试题 四川省乐山市2018年中考化学试题 1.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（） A.蔗糖B.牛奶c.酒精D.白醋 【答案】B 【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；c、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。 点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合

2、后才会形成溶液。 2.下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（） 制取明矾晶体净水自制汽水将鸡蛋壳放入醋中 ABcD A.AB.Bc.cD.D 【答案】B 【解析】A、硫酸铝钾析出时能够和水结合成十二水硫酸铝钾，属于化学变化，错误；B、净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；c、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化，错误；D、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，错误。故选B。 点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化及物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形

3、状的变化。 3.日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（） A.用木炭除冰箱异味B.用肥皂水区分硬水和软水 c.将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D.经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新 【答案】D 【解析】试题分析：D致密的氧化膜遭到破坏 考点：活性炭的吸附性；区别软水和硬水的方法；防止铁生锈和铝生锈的方法 4.乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应该象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水；下列关于水的说法中不正确的是（） A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.城市污水应该经过净化处理后再排放 c.清澈、透明的泉水是纯净物D.水资源是宝贵的，一定要节约用水 【答

4、案】c 【解析】水通电可以分解出氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成的化合物；故A正确城市污水中含有很多有工业和生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，所以要经过净化后才可以排放；故B正确只含一种物质则为纯净物，含两种或两种以上的物质，则为混合物泉水虽然外观清澈透明，但其中含有多种矿物质，并非纯净物；故c不正确水是人及一切生物生存所必需的，我们很多地方处于水资源短缺的状态，所以要从自身做起节约用水，保护水资源故D正确 5.下列同学对“So2”的认识中，不正确的是 A.AB.Bc.cD.D 【答案】B 【解析】试题分析：二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的

5、，B错误。故选B。 考点：化学式的意义 6.硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：Sio2+2cSi+2co，该反应的基本类型是（） A.化合反应B.分解反应c.置换反应D.复分解反应 【答案】c 【解析】A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，错误；B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，错误；c、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，正确；D、复分解反应是两种化合物在水溶液中反应相互交换成分生成另外两种化合物的反应，错误。故选c。

6、 7.农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，需要施用适量的磷肥。过磷酸钙ca(H2Po4)2和caSo4的混合物是常用的磷肥，其中磷元素的化合价为（） A.+2B.+3c.+4D.+5 【答案】D 【解析】在化合物中元素的化合价的代数和为零由于钙、氢、氧的化合价分别为+2、+1和-2，设磷酸二氢钙中磷的化合价为x，（+2）+（+1）2+x+（-2）42=0，解得x=+5。故选D。 点睛：根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中

7、，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。 8.下列各图所示的实验操作，错误的是（） A.AB.Bc.cD.D 【答案】c 【解析】A、火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；c、量取液体时，视线没及液体

8、的凹液面最低处保持水平。图中读取的液体体积偏大，错误；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，正确。故选c。 点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 9.类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是 A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B

9、.锌和铜均是金属，锌能及稀硫酸反应放出氢气，则铜也能及稀硫酸反应放出氢气 c.金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D.H2So4及Hcl均是酸，H2So4在水溶液中能电离出H+，则Hcl在水溶液中也能电离出H+ 【答案】D 【解析】A、分子在化学变化中是可以再分的，错误；B、锌和铜均是金属，但铜的活动性位于H后，不能及稀硫酸反应放出氢气，错误；c、金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，错误；D、硫酸及盐酸均是酸，H2So4在水溶液中能电离出H+，Hcl在水溶液中也能电离出H+，正确。故选D。 10.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法

10、。对于其作用的下列几种叙述：加速植物光合作用;冬天有助于农作物“防冻”;有利于改良碱性土壤，调节pH;可促进土壤中的ca2+、g2+被植物吸收。其中正确的是（） A.B.c.D.全部 【答案】D 【解析】因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳及水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。 11.A、B、

11、c三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红 c.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 【答案】B 【解析】A、因为氨水呈碱性，氨水能使酚酞溶液变红，错误；B、碱能使酚酞溶液变红，不能确定是氨气还是氨气对应的碱性溶液所致，所以不能通过这个实验得出的结论，正确；c、烧杯c中溶液不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红，错误；D、通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性，错误。故选B。 12.2018年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结

12、、互助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5o2+X3co2+4H2o。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为 A.c3H7oHB.cH4c.c2H6D.c3H8 【答案】D 13.从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVc)加工而成的，其分子可表示为-clcHcH2n-,可看作由n个clcHcH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（） A.相对分子质量为62.5nB.氯元

13、素及碳元素及氢元素的质量比为71486 c.它属于有机合成材料D.在长时间光照下可以分解 【答案】D 【解析】A、因为clcHcH2的相对分子质量为：35.5+12+1+12+12=62.5，则n个clcHcH2为62.5n，正确；B、由题意中其化学式，则各元素的质量比为：35.5：（122）：（13）=71：48：6，正确；c、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物，正确；D、由题意，它“是一种不可降解塑料”，所以“在长时间光照下可以分解”说法错误，错误。故选D。 14.下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，

14、下表中满足图示关系的一组物质是（） 甲乙丙丁 ANa2co3H2So4Ba(oH)2石蕊 BNa2co3Hclca(oH)2cuSo4 cNa2So4HclBa(oH)2石蕊 DHclNa2co3ca(oH)2酚酞 A.AB.Bc.cD.D 【答案】A 【解析】试题分析：A选项符合题意；B选项乙及丁不能出现溶液变红；c选项甲及乙反应无气体生成；D选项甲物质及丙物质反应无白色沉淀；，故答案选择A 考点：物质之间的转化、酸碱盐的性质 15.下列是家庭生活的常用物品：食盐铁锅碘酒木炭。 (1)写出食盐的化学式_; (2)属于单质的是(填标号)_。 【答案】(1).Nacl(2). 【解析】（1）已知

15、钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合价“左正右负”书写化学式为Nacl； （2）家庭生活的常用物质：食盐、铁锅、碘酒、木炭的物质分类分别为：为不同种元素组成的纯净物-化合物中的盐；铁锅成分是生铁，是铁的合金，为混合物；碘酒是碘的酒精溶液，为混合物；木炭为同种元素组成的纯净物-单质，故属于单质的是。 16.学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题： (l)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是_； (2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为_； (3)烧煤气(主要成分为co)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应_

16、。 【答案】(1).用锅盖盖灭(2).6Hcl+2Al(oH)3=2Alcl3+6H2o(3).增大 【解析】（1）家里炒菜时油锅着火，可以立即盖上锅盖，这样可以使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的故填：用锅盖盖灭 （2）胃酸的成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应能生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：3Hcl+Al（oH）3Alcl3+3H2o （3）一氧化碳和甲烷燃烧的化学方程式分别为：2co+o22co2，cH4+2o2co2+2H2o，由化学方程式可知，燃烧单位体积的煤气和天然气时，天然气需要的氧气多，家用燃气灶改烧天然气后，空气进气管的直径应增大故填：增大 17.元素周期表是学习和研究化学的重

17、要工具。下面是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是_； (2)分析上表规律，可推知，表中X=_； (3)表示的是(写粒子符号)_； (4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式_。 【答案】(1).8(2).17(3).ca2+(4).(NH4)2So4 【解析】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8； （2）分析上表规律，可推知16X18，故可知X=17； （3）由可知，其核内质子数为20，则可推测元素符号为ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的

18、书写方法，故可书写离子符号ca2+； （4）由元素周期表可知，1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、o、S；则可推测该化合物为铵根和硫酸根组成，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为（NH4）2So4。 18.在下面物质转化的关系图中，A、B、c、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质;丁是常用建筑材料的主要成分;G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝;j是赤铁矿的主要成分。 (1)写出化学式：乙是_，G是_； (2)写出H及j反应的化学方程式：_； (3)j溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变

19、成浅绿色，写出有关变化的方程式：_。 【答案】(1).H2o(2).NH3(3).Fe2o3+3co2Fe+3co2(4).Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o,2Fecl3+Fe=3Fecl2 【解析】根据丁是常用建筑材料的主要成分和碳酸钙的用途可知：丁是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，甲和乙是酒精燃烧的产物，酒精燃烧生成二氧化碳和水，由图示和上述转化关系可知乙是二氧化碳，进而确定甲是水，其化学式为H2o，E是氧化钙，由图示可知A+B甲，c+B乙，由于甲是水，乙是二氧化碳，因此可以确定B是氧气，进而确定A是氢气，c是碳或一氧化碳中的一种又由于c是单质，因此可以确定c是碳，

20、由图示可知甲+乙丙，由于甲是水，乙是二氧化碳，因此可以确定丙是碳酸，由图示可知丙+F丁，由于丙是碳酸，丁是碳酸钙，因此可以确定F是氢氧化钙，由图示可知乙+cH，由于乙是二氧化碳，c是碳，因此可以确定H是一氧化碳，由图示可知H+jD，由于H是一氧化碳，j是赤铁矿的主要成分氧化铁，D是单质，因此可以确定D是铁，该反应中一氧化碳及氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2o3+3co2Fe+3co2；由图示可知E+甲F，由于E是氧化钙，甲是水，因此F是氢氧化钙。由图示可知F+硫酸铵G，由于F是氢氧化钙，G是无色有刺激性气味的气体，因此可以确定G是氨气，其化学式为NH3；通过

21、检验知道上述的推断都是正确的。j溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，由于氯化铁溶液呈黄色，因此说明氧化铁及稀盐酸反应生成了氯化铁和水；该反应的化学方程式为：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o；再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，由于氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此说明铁及氯化铁反应生成了氯化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fecl3+Fe=3Fecl2。 19.小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。 (1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称_；所缺药品是_； (2)写出制气反应的

22、化学方程式：_； (3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同)_，其中操作有误的是_。 a加入药品b收集气体c检查装置气密性d验满e清洗仪器、整理桌面 【答案】(1).镊子(或药匙)(2).稀盐酸(3).caco3+2Hcl=cacl2+co2+H2o(4).cabde(5).d 【解析】（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器药匙；根据使用的两种药品知，缺少稀盐酸； （2）实验制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：caco3+2Hcl=cacl2+co2+H2o； （3）实验室制取二氧化碳的步骤：检查装置气密性，加

23、入药品，收集气体，验满，清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde，d验满时应把燃着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。 20.小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作实验现象实验结论或总结 各步骤结论总结 实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_。 (反应的化学方程式为：_。)二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。 实验三 _木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 (l)请你帮小明同学填

24、写上表中未填完的空格; (2)在小明同不的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_； (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。 【答案】(1).时间较长、温度较高(2).2kclo32kcl+3o2(3).将no2及kclo3的混合物加热(4).对比(或对照等)(5).比较no2在kclo3分解前后的质量(6).验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快kclo3的分解 【解析】（1）实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二

25、者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为2kclo32kcl+3o2； （2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用； （3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较no2在kclo3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快kclo3的分解。 点睛：催化剂的特点概括起来说有三个：1“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变；2“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说

26、：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂；3“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。 21.下图是“牌”钾肥的部分信息： 根据该信息计算： (l)硫酸钾中各元素的质量比_; (2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为_? 【答案】(1).391632(2).44.8% 【解析】解：（1）钾肥中钾元素及硫元素及氧元素的质量比为：（239）：（32）：（16

27、4）=391632； （2）k%=100%44.8% 答：（1）钾肥中钾元素及硫元素及氧元素的质量比为39：16：32； （2）该钾肥中钾元素的含量最高约为44.8%。 22.将29.1g由Nacl和Bacl2组成的固体混合物溶解于94.2L水中(水=1g/c3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的NaSo4溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSo4溶液质量及生成沉淀质量的关系图，计算： (1)生成沉淀的质量是_? (2)所得溶液中溶质的质量分数为_? 【答案】(1).23.3g(2).10% 【解析】解：(1)由图可知，生成BaSo4沉淀的质量为23.3g； (2)设Bacl2的质量为x，生成Nacl的质量为y Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl 208233117 x=20.8g，y=11.7g 溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g)=20g Nacl%=100%=10% 答：生成沉淀23.3g，所得Nacl溶液的质量分数为10%。16 / 16