影响盐类水解的因素及盐类水解的应用.ppt

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1、影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素复习回顾：复习回顾：盐类水解盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出所电离出来的来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；谁强显谁性；同强显中性。

2、同强显中性。复习复习 写出下列物质的水解的离子写出下列物质的水解的离子方程式，并说明溶液的酸碱性。方程式，并说明溶液的酸碱性。(NH4) 2SO4 、NaClO、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、 CuCl2。110mol/L1103mol/L物质的量浓度相等物质的量浓度相等的下列溶液，pH由小到大的顺序是NaNONaNO3 3 H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3 AlClAlCl3 3 CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O pH由小到大的顺序：由小到大的顺序： 动动脑筋动动脑筋DC、D 下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离

3、子浓度比正确离子浓度比正确 的是的是 A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1D.NaF, c(Na+):c(F-)1:1B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-) CH3COONa结论：结论：强碱弱酸盐水解过程为：强碱弱酸盐水解过程为： MA = A- + M+H2O H+ + OH -+ HA A- H+ A- + H2O HA + OH_HA的酸性越弱（即的酸性越弱（即Ka越小），越小），HA越难电离，越难电离，则则A-的水解程度就越大。的水解程度就越大。小结：l由以上分析，我们知道盐类水解由以上分析，我

4、们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的的程度主要取决于其电离出来的离子的性质，即：离子的性质，即： “越弱越水解越弱越水解”。这是内因。这是内因。二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 碱碱 性性

5、不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3161、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11l既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。温度等对水解平衡均有一定的影响。（二）外因对水解平衡的

6、影响（二）外因对水解平衡的影响1. 请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。断溶液的酸碱性。2. 你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸钠的水解。钠的水解。对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1. 温度：温度：盐的水解反应是吸热反应，盐的水解反应是吸热反应，升高升高温度水解程度增大。温度水解程度增大。2. 浓度：浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。盐的浓度越小，水解程度

7、越大。加水稀释盐溶液，促进水解。加水稀释盐溶液，促进水解。3. 溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。中加入酸或碱都能影响盐的水解。 （二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ +

8、3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？1、0.1molL-1 Na2CO3溶液和溶液和0.1molL-1 NaHCO3 溶液的溶液的pH, 前者和后者的关系是前者和后者的关系是 A.前者大前者大 B.相等相等 C.前者小前者小 D.不能肯定不能肯定A2、为使、为使CH3COONa溶液中溶液中c(Na+)/c(CH3COO -)的值接近于的值接近于1，可加，可加入的物质是（入的物质是（ ） A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH溶液溶液 C. 适量的适量的KOH溶液溶液 D. 适量的适量的NaCl溶液溶液C25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、

9、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B思思 考考 题题在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的是什么？是什么？l实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁溶于浓实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁溶于浓盐酸中，然后再加水稀释。盐酸中，然后再加水稀释。l实验室配制氢氧化铁胶体时

10、，在沸水中滴入氯实验室配制氢氧化铁胶体时，在沸水中滴入氯化铁溶液。化铁溶液。l人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1. 1.化学实验中的盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题 问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液1.1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？用热

11、水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量配制易水解的金属盐溶液应加少量的的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸2. 实验室配制实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？铁屑，作用分别是什么？ （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题2 2：盛放盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞使用橡胶塞如如Na2CO

12、3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O盐溶液蒸干灼烧后产物的判断3. 为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD(4)除杂质：除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解. .农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类

13、水解问题 问题问题5 5：化肥的使用化肥的使用草木灰不能草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？和铵态氮肥混合使用，为什么？双水解双水解. .日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题6 6： 明矾明矾KAl(SO4)212H2O能够能够用来净水的原理。用来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强问题问题7 7：为什么用热的纯碱溶液洗涤为什么用热的纯碱溶液洗涤

14、油污效果好？油污效果好？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。. .工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 问题问题8 8：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？很快产生大量气体？为什么？塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒外筒放入的是

15、什么药品？放入的是什么药品？ 问题问题9 9：？. .消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 问题问题10 10 ：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 6. 6. 溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒物料守恒: :是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中

16、各种存在形式的浓度之和。各种存在形式的浓度之和。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶体中在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+) = c(OH-

17、)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数 1.指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS-

18、) +2c(H2S )1/2c(Na+ ) c(S2- ) c(OH-) c(HS- ) c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液会产生无色气体溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀和红褐色沉淀（2）实验室不能用）实验

19、室不能用AlCl3 溶液与溶液与Na2S溶液溶液 制备硫化铝制备硫化铝 问题问题11 11：请解释下列实验事实：请解释下列实验事实：（3） Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-； Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 为什么不能大量共存？为什么不能大量共存？7. 7. 解释某些现象或事实解释某些现象或事实: :(1)(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg + 2H+ Mg2+ H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) (2) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlC

20、l3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S = Al2S3(3)(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 8. 8. 判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 9. 9. 有关指示剂的选择强酸强碱反应

21、的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞问题问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？用什么指示剂合适？中学化学资料网 http:/www.e- 25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c

22、B.cab C.bac D.acb B 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系分子，下列关系不正确的是正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-

23、)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE2、25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是则下列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶等溶液，液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4