人教版初中化学知识点汇总.doc

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1、绪言什么是化学：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。（不仅研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界不存在的物质）。化学的作用：化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利）研究得出一个重要结论：物质是由分子和原子构成的、分子中原子的重新组合是化学变化的基础。门捷列夫（俄国）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学变化和物理变化：物理变化：概念：没有新的物质生成的变化叫物理变化。现象：物质的形态发生变化。化学变化：概念：有新的物质生成的变化叫化学变化也叫化学反应

2、。现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。两者的区别：是否有新物质生成。化学性质和物理性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。 物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。它们是可以被感知和被测量的。物质的性质与物质变化的关系：物质的性质与物质变化的关系是两个不同的概念，性质是物质的固有属性。变化是一个过程，是性质的具体表现。物质的性质决定着变化，而变化表现出性质。一般用能、会、可以来表示变化。如汽油能燃烧。表示汽油具有可燃性，它的变化是燃烧。物质的性质与用途的关系：物质的性质

3、决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。课题2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径。对蜡烛及其燃烧的探究：点燃前：颜色（白）、状态（固）、形状（圆柱）、硬度（较软），气味（稍有气味）、溶解性（难溶于水）、密度（比水小）。点燃蜡烛：蜡烛先熔化后燃烧，熔化变短、发出黄色火焰和少量黑烟。火焰分三层：外焰、内焰、焰心。外焰最明亮温度最高，焰心最暗温度最低。用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾（说明蜡烛燃烧的产物之一是水）。用有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊（说明蜡烛燃烧的另产物之是二氧化碳）。 熄灭蜡烛：蜡烛熄灭时产生白烟。用

4、火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧。（点燃前（含熔化）是物理变化点燃后是化学变化）。 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：排水法收集气体：将集气瓶装满水，倒置在水槽中，气体由瓶口进入、瓶内水排完，说明气体收集满。滴入澄清的石灰水，空气瓶无沉淀产生，呼出气体瓶有沉淀产生（说明呼出的气体二氧化碳的含量比空气高）。燃着的木条伸进空气瓶继续燃烧，呼出气体瓶熄灭（呼出气体少瓶氧含量比空气瓶少）。对玻璃片哈气，玻璃片上有水珠（说明呼出的气体中水蒸气含量比空气中高）。化学学习的特点：三关注：关注物质的性质关注物质的变化关注物质的变化过程和现象。科学探究的步骤：观察与问题假设与预测设计与方案实验与调

5、查事实与证据解释与结论反思与评价表达与交流。课题3 走进化学实验室实验是学习化学的一条重要途径，实验室是进行实验的重要场所。常用仪器的分类：反应容器;不能加热：集气瓶。能加热：又分直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。计量仪器：称质量的托盘天平、量体积的量筒、测温度的温度计。分离仪器:漏斗、分液漏斗、蒸发皿。取用存放仪器:取用仪器：药匙、镊子。存放仪器：固体的广口瓶、液体的细口瓶、气体的集气瓶。辅助仪器：加热仪器：酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）。仪器连接：玻璃导管、橡皮管。其它仪器：水槽、试管夹、试管刷、长颈漏斗、石棉网。化学药品的取用：药品取用原则：不要用手接触药

6、品。不能把鼻子凑近容器口闻气味。不能尝药品的味道。注意节约药品。实验剩余药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。固体药品的取用：固体的药品一般存放在广品瓶中，一般使用药匙、镊子取用。药匙和镊子使用后要用纸擦拭干净，以备再用。取用的方法是一横二放三竖。液体药品地取用：液体药品通常存放在细口瓶中。常用倾倒的方法取用。取一定量的液体药品常用量筒。取少量液体还可用滴管， 使用滴管一定要保持胶帽向上，不要平放或倒置滴管，防止液体倒流。用完的滴管立即清洗。严禁用未经清洗的滴管再吸其它试剂。 物质加热：加热是最常见的反应条件。加热在实验室的操作常使用酒精灯。酒精灯的结构：灯帽灯芯

7、灯芯管灯壶。火焰：外焰（温度最高）、内焰、焰心。使用方法：查灯芯和酒精量要用火柴来点燃禁止向燃着的酒精灯添加酒精禁止酒精灯对点禁止用嘴吹灭酒精灯（要用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下再重新盖好）。不要碰倒酒精灯，万一洒出酒精，不要慌，要用湿布扑盖。用酒精灯给物质加热要注意：试管外壁应该干燥，液体不应超过试管的1/3，试管口向上倾斜450。用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上，取下。加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热。试管口不要对自己和他人。加热后的试管不能立即接触冷水。连接仪器装置：把玻璃管插入橡胶塞连接玻璃管和橡皮管在容器口塞橡胶塞检查装置的气密性。洗涤玻璃仪器：先倒净试管内的废

8、液，再注入半试管水，振荡后倒掉，再注入水，再振荡后再倒掉，连洗几次，如果内壁有不易洗掉的物质，要用试管刷柔力刷洗，洗净的标志：水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气课题1 空气空气是由什么组成的：起始，人们认为空气是单一的物质。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（由氧气1/5和氮气4/5组成的）。目前，人们已精确地测定空气的成分：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%（氦、氖、氩、氪、氙、氡懒性气体）、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物（单一和化合物）。如氮气、氧气、二氧化碳等。混合物：由两种或两种以上物

9、质混合而成的物质叫混合物(各种成分之间没有发生化学反应)，如空气。空气是一种宝贵的资源： 氧气：氧气用于动植物的呼吸、医疗急救、金属冶炼和切割、燃料的氧化剂等。 氮气：氮气用于制造含氮元素的化合物如：化肥、农药、硝酸、炸药。由于氮气的化学性质不活泼，常用来作保护气。如焊接金属用氮气作保护气，灯泡中充氮气延长使用寿命，食品包装中充氮气防腐，医疗上用液氮冷冻麻醉下做手术。超导材料在液氮的低温下显示超导性能。保护空气：污染空气的气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，还有烟尘等。防止空气污染的对策：使用清洁能源，植树造林等。课题2 氧气氧气的物理性质：在标准的状况下，氧气的密度是1.429g/L。比空

10、气的密度1.293g/L略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30ml的氧气。在压强为101Kpa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状固体，所以液氧一般储存在蓝色的钢瓶中。氧气的鉴别方法：将带有火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，若火星复燃，说明该气体是氧气。这也说明氧气能支持燃烧。氧气与一些物质的反应：物质（颜色、状态） 反应条件 在空气中的现象 在氧气在的现象 反应表达式 硫（淡黄色粉末） 点燃 发出微弱淡蓝色 发出明亮的蓝紫色的火焰，放热， 火焰，放热、生成 硫+氧二氧化硫生成有刺激性气 有刺激性气味的气体。 味的气体。 木炭（灰黑色固体） 点燃 持续

11、红热 剧烈燃烧发出白光 炭+氧二氧化碳 铁（银白色固体） 点燃 不能燃烧 剧烈燃烧火星四射 放出大量的热，生 铁+氧四氧化三铁成黑色固体。氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能和许多物质发生化学反应。物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气发生反应，空气中的含氧量相对较低，所以，在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。化合反应：概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。氧化反应：概念：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。 其中的氧不能认为只是氧气，还包括含氧化合物中的氧。化合反应与氧化反应的关系：化合反应中含有氧化反应，但氧

12、化反应一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。缓慢氧化：物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但不是所有氧化反应都像燃烧那样剧烈发光放热，有的氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫缓慢氧化。铁生锈。课题3 制取氧气在实验室常采用加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾，三种方法制取氧气。 加热 高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 （高锰酸钾是暗紫色的固体，锰酸钾是绿色固体，二氧化锰是黑色粉末）。 二氧化锰过氧化氢-氧气+水 过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气少。加入少量的二氧化锰，可以加速分解。二氧化锰起催化作用。催化剂（也叫触媒）：概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性

13、质在反应前后没有变化的物质叫催化剂。如二氧化锰。催化剂具有多样性（即一个反应可能有多种催化剂）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 二氧化锰氯酸钾-氯化钾+氧气（催化剂的特点：改变其他物质的化学反应速加热 本身的质量和化学性质都没有改变。一变二不变分解反应：概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。物质可分为纯净物和混合物，化学反应可分为化合反应和分解反应。化合反应A+BC分解反应AB+C。实验室制取氧气的步骤：检查装置的气密性、装药品、固定在铁架台上、点燃酒精灯、收集气体、导管撤离、熄灭酒精灯。（茶庄定点收利息）。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子

14、物质由微观粒子构成：物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分解成原子（原子构成分子）。分子也可以分解成分子。微观粒子（如分子）总是在不断运动着。分子受热能量增大，运动速率加快。分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时体积不同，是因为它们分子间的间隔不同，物体的热胀冷缩现象，是物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小的缘故。分子可以分为原子：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质也保持不变。由分子构成的物质发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子或原子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子（分子有什么化学性质由它构成的物质就有什么化学性

15、质，即分子和物质的化学性质完全相同，注意只保持化学性质，不保持物理性质，就化学性质而言，分子是最小的）。分子是由原子构成的，有的分子由同种原子构成，大多数分子由两种或两种以上原子构成。分子可以分解成原子，原子又可以合成新的分子，因此，原子是化学变化中最小的粒子（在化学变化范围内原子不能再分，对化学变化而言原子是最小的）。分子、原子共同的基本性质：体积小、质量小、在不断运动，粒子之间有一定的间隔。1个水分子的质量是310-26KG,一滴水中大约有1.671021个水分子。课题2 原子的结构原子的构成:原子是化学变化中的最小粒子,但是它们不是一个简单的,不可分割的实心球体,而是由居于原子中心的带正

16、电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单，不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷，质子的数目和核外电子的数目相等，两者电性相反，因此，原子不显电性（可呈电中性）。不同种类的原子，核外的电子数目不同。在原子中，核电荷数质子数核外电子数。核外电子：每个电子带一个单位负电荷。原子质子：每个质子带一单位正电荷。原子核中子：不显电性。原子质量：原子核比原子小得多，原子核的半径是原子半径的几万分之一，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。质子和中子的质量大致相等，都约是碳原子的1/12，约等于一个氢原子的质量

17、，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。所以，原子的质量质子数+中子数。注意：原子不可再分是指在化学变化中不可再分，其他方法是可以再分的。原子中不一定有中子。原子核外电子的排布：原子核比原子小得多，原子核的半径是原子半径的几万分之一，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。在含有多外电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推到七层。离核最远的叫最外层。核外电子这种分层运动叫分层公布。核外电子最小有一层最多有七层，最外层的电子数不超过8个，只有一层的不超过2个（第一层只有

18、2个）。可用原子结构示意图表示核外电子的分层分布：+ ）2 ）6 圆圈表示原子核，圈内数字表示带正电核电荷数即是核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。懒性气体氦、氖、氩、氪、氙、氡最外层电子都是8个（氦只有一层是2个），化学性质比较稳定，不易与其他物质反应，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般少于4，化学反应中易失去电子，非金属的原子最外层电子一般大于4，化学反应中易得到电子。达到相对稳定的结构。失去电子的原子带正电荷，得到电子的原子带负电荷，这种带电荷的原子叫离子。带正电荷的原子叫阳离子（Na+），此时：核电荷数（质子数）核外电子数.带负电荷的原

19、子叫阴离子(Cl-),此时, 核电荷数（质子数）核外电子数.。阳离子和阴离子相互作用形成新的物质，所以，离子也是构成物质的粒子。物质由微粒构成的几种类型:分子物质原子分子物质原子物质原子(阴阳离子)物质。相对原子质量：原子的质量很小，一个氢原子的质量是1.6710-27KG。 一个氧原子的质量是2.65710-26KG。由于数值太小，书写和使用都不方便，国际上一致同意采相对质量。即是以一种碳原子质量的的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子质量。符号Ar。（氢为1、氧为16）。注意：一个碳原子（碳12，6个质子6个中子）的质量的的1/12是1.6610-27KG。原子相

20、对质量是一个相对值，并不是原子的实际质量，所以它没有gkg等具体单位。但它的国际制单位是1，一般不写出来。课题3 元素元素：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。区分元素的依据和区分原子的依据一样是核电荷数（即质子数）。地壳中含量最多的非金属元素是氧、其次是硅。含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁。生物细胞中含量最高的是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、镁等。物质、元素、分子、原子之间的关系：说明物质的“宏观”“组成”用“元素”。说明物质的“微观”“构成”用“分子或原子”。（宏观只讲种类，不讲数量。微观既讲种类又讲数量）。元素符号：元素符号的意义：规定：国际上

21、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。意义：每种元素符号表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微观），如果元素符号前面的计量数大于1，就只表示该原子的个数，只有微观含义。元素分三类：金属元素非金属元素稀有气体。金属元素名称汉字都有“金”字旁（汞和硅除外），非金属元素名称汉字有“气”字头或“石”字旁（溴除个），稀有气体都有“气”字头。元素周期表简介：定义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。元素周期表中各数字、称号的意义：原子序数（质子数）、元素

22、符号、元素名称、相对原子质量。编排结构：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫一个周期，18个纵行，每一纵行叫一个族，8、9、10三个纵行共组成一个族，元素周期表共有7个周期、16个族。金属元素在元素周期表左下方，非金属在元素周期表右上方，稀有气体在元素周期表最右边的一族元素。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源人类拥有的水资源：地球上各种形态的水总储量约为1.391018m3，约覆盖地球表面的71%。其中，海水约占96.5%,它含有化学元素80多种。陆地咸水约占0.97%,陆地淡水约占2.53%,其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%,即是1

23、.071016m3。我国水资源总量为2.71012m3,居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。水质污染的原因：未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用。爱护水资源：爱护水资源一方面要节约用水，另一方面防治水体污染。课题2 水的净化纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界的天然水含有很多杂质，不溶性杂质使水呈浑浊，可溶性杂质使水有气味和颜色。除去不溶性杂质的常用方法：沉淀过滤吸附。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。除去硬水中的钙、镁化合物可使硬水软化成软水。生活中的方法是煮沸，实验室的方法是蒸馏。自来水厂生产自来水

24、的过程：原水-沉降（加明矾）-沉淀-过滤-吸附(用活性炭吸附属于物理反应)-消毒（通入氯气化学反应）-用户。课题3 水的组成研究氢气的燃烧是人们认识水组成的开始。氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以点燃前要检验其纯度，发出尖锐爆鸣声说明气体不纯，声音小则表示气体较纯。电解水实验：在水中加入少量氢氧化纳或硫酸纳是为了增强水的导电性。结论：在正极生成氧气，在负极生成氢气，水是由氢元素和氧元气组成的，水分子在电流的作用下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子，很多氢分子聚成氢气，很

25、多的氧分子聚成氧气。化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。单质的定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。注意：物质的分类：按组成物质的物质种类数：物质可分成混合物（两种或两种以上物质如：空气、糖水）和纯净物（只有一种物质如：氧气、二氧化碳）。纯净物：按组成纯净物的元素种类数：化合物（两种元素如：水、二氧化锰）和单质（一种元素如：氧气、铁）。化合物：氧化物（两种元素中有一种是氧元素）和其他化合物。课题4 化学式与化合价化学式：化学式的概念：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。每种纯净物的组成是固定不变，所以表

26、示每种物质组成的化学式式只有一个。化学式的意义：以H2O为例：表示水这种物质表示1个水分子表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。单质化学式：稀有气体用元素符号表示，金属和固态非金属习惯上用元素符号表示。非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。写化学式要注意：某种组成元素原子个数是1时，1省略不写。化学式中右下角的数字一般是正整数。氧化物化学式的书写一般把氧元素写在右方，另一种元素的符号写在左方。金属元素和非金属元素组成的化学物，书写化学式时一般金属元素写在左方，非金属元素写在右方。化学式一般从右向左读，读作某化某，几某化几某。化合价：化合价的意

27、义：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子相互化合时表现出的性质。它可以体现出不同元素间相互化合的原子数目关系。化合价数值的确定：元素得失电子的数目。正负的确定：得电子为负价、失电子为正价。表示方式：Na+1、O-2。化合价的一般规律：化合价有正价和负价金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、非金属元素显负价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物中正负价的代数和为零。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质分子，元素的化合价为零。常用的元素及原子团的化合价（口诀）钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。一二铜、二三

28、铁，三铝四硅五价磷，二四六硫、二四碳，单质元素价为零。根：像原子一样，作为一个整体参加反应的原子团也叫根。原子团化合价的口诀：负一硝酸NO3-氢氧根OH-，负二硫酸SO42-碳酸根CO32-，负三记住磷酸根PO43-，正一价的是铵根NH4+。写化合物的化学式的步骤：写出组成化合物的两种元素的符号，正价在左负价在右。求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数。求各元素的原子数：原子数=最小公倍数/化合价把原子数写在元素的符号的右下方。有关相对分子质量的计算：计算相对分子质量：相对分子质量就是化学式中各原子的相对质量的总和，符号为M。M=相对原子质量原子个数。如：H2O=12+16=18 计算物质组成

29、元素的质量比：CO2=12/162=3/8。 计算物质中某元素的质量分数：就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。如：化肥NH4NO3中氮元素的质量分数，142/14+14+14+163100%=35%.食品、药品常用质量分数来表示物质的成分或纯度。 之和 -相对分子质量 之比化学式-相对原子质量原子个数-各元素质量比 相对分子质量- 某元素的质量分数第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。五个不变：反应物和生成物的总质量不变。元素种类不变。原子种类不变。原子数目不变。原子质量不变。两

30、个改变：（宏观）物质的种类一定改变。（微观）分子的种类一定改变。两个可能改变：分子总数可能改变。物质状态可能改变。 化学反应的过程，就是参加反应的物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变。化学反应前后各物质的质量总和相等。化学方程式：定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式提供的信息：哪些物质参加反应（反应物），通过什么条件反应，反应生成了哪些物质（生成物），参加反应的各粒子的相对数量，反应前后质量守恒。课题2 如何正确书写化学方程式书写化学方程式要遵守两个原则：是要以客观事实为基础。是要

31、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。书写化学方程式的步骤：写：根据事实在短横线两边分别写出反应物和生成物的化学式。配：配平等：将短横线改为双横线。注：注明反应条件和“”或“”符号。（如果反应物中有气体或沉淀物，生成物的气体或沉淀物不用标“”或“”）。查：检查上面四步是否正确。配平化学方程式的方法：最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平。奇数配偶法：利用反应前后某一元素原子数一奇一偶的特点加以配平（将奇数变成偶数）。课题3 利用化学方程式的简单计算根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算出其他反应物或生成物的质量。具体步骤：设未知量（一般是问题）写

32、出反应的化学方程式写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量列出比例式求未知数简明地写出答案。注意：单位要统一，如果是体积单位要化成质量单位。第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60物质是由元素组成的。不同元素组成不同的物质，但是同一种元素可以组成不同物质。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，所经它们的性质有明显不同。碳的单质： 金刚石：结构：正八面体。物理性质：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然物质中硬度最大的物质。用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，作钻探机钻头，作装饰品等。石墨：结构：片层状结构

33、。物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。质软而滑腻，有优良的导电性，熔点高耐高温。用途：作铅笔芯、电极材料、高温润滑剂。C60：结构：足球状结构。物理性质：熔点低。用途：制作超导材料等。木炭、焦炭、活性炭和炭黑等：结构：和石墨类似。物理性质：木炭和活性炭都是黑色、疏松多孔固体。有吸附性。焦炭：浅灰色，多孔坚硬固体。用途：木炭可作燃料、火药、吸附色素和异味。活性炭的吸附能力更强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业中脱色制白糖。污水、工业废水、饮用水的净化，吸附装饰材料中对人体有害的毒气。焦炭：冶金。单质碳的化学性质：碳原子的最外电子层有4个电子，化学反应中，碳原子不易失去电子也不易得到

34、电子。所以是一种化学性质不活泼的非金属元素。化学性质： 稳定性：在常温下碳的化学性质稳定不活泼。 可燃性：碳跟氧的反应有两种情况：氧充足的情况下： 点燃 C+O2=CO2氧不足的情况下： 点燃 2C+O2=2CO 还原性：炽热的木炭将二氧化碳还原成一氧化碳： 高温 C+CO2=2CO高温条件下木炭从氧化铜中还原出铜： 高温 C+2CUO=CO2+2CU还原反应的概念：氧化物里的氧被夺去的反应，叫还原反应。还原性：能夺去含氧化物里氧元素的性质叫还原性。碳的还原性可用于冶金，焦炭可以把铁从铁矿石（氧化物）中还原出来： 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2课题2 二氧化碳的制取的研究实验室常用稀盐酸

35、和大理石（或石灰石主要成分是碳酸钙）反应来制取二氧化碳。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸不稳定容易分解二氧化碳和水：H2CO3=CO2+H2O 总的方程式是：CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O实验室制取气体装置的确定：实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。发生装置应考虑的因素：反应物的状态（固体与固体反应、液体与液体反应、固体与液体反就）。反应条件：（是否加热、加催化剂等）。状态和条件组合出六种类型：固固不加热固固加热液液加热液液不加热固液加热固液不加热。收集装置应考虑的因素：气体密度（密度比空气大用向上排空气法。密度比空气小用向下排

36、空气法）。不易溶于水或不与水反应不污染水：用排水法。实验室制取二氧化碳的发生装置采用固液不加热，收集装置采用向上排空气法（CO2密度大于空气并且易溶水）。采用稀盐酸是反应速率适中。图P115。检验二氧化碳和证明是否集满的方法P115图。将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊是二氧化碳。用点燃的木棒靠近集气瓶，火熄灭集满否则不集满。实验室制取气体的一般思路和方法：确定制取气体的化学反应原理（反应物和反应条件）确定应采用的装置（发生和收集装置）检验和集满的方法。课题3 二氧化碳和一氧化碳碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。一个CO2分子只比一个CO多一个原子。但它们的性质却有很多不同。二氧化碳二氧

37、化碳的性质：从P117的 6-3、6-4实验可得出CO2的一些性质：CO2是无色无味气体，密度比空气大，溶于水，不燃烧也不支持燃烧。CO2溶于水，在通常情况下，一体积的水能溶解一体积的CO2，增大压强还会更多。生产汽水等同碳酸饮料就是利用二氧化碳的这个性质。二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O= H2CO3碳酸不稳定，容易分解成：H2CO3=CO2+H2O二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 这个反应可以用来检验二氧化碳。在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固体的二氧化碳叫“干冰”。干冰升华需吸收大量的热，所以，可做制冷剂，用于食品的冷藏和冷

38、藏运输，还可以用于人工降雨。 二氧化碳对生活和环境的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体健康产生影响。二氧化碳在生活和生产中的用途：光合作用、灭火、化工产品、化肥等。二氧化碳还能对地球起温室效应的作用。（能产生温室效应的气体还有臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷（氟利昂）。人和动物的呼吸、煤、石油和天然气的燃烧会产生二氧化碳，但绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，放出氧气，所以大气中的二氧化碳相对稳定。最近。由于煤、石油和天然气的燃烧急剧增加，绿色植物逐渐减少，大气中的二氧化碳含量上升，使温室效应增强，全球变暖，引发一系列灾害，影响自然生态系统。防止温室

39、效应进一步增强的根本方法对策是控制二氧化碳的排放量。低碳生活。一氧化碳： 点燃性质：无色、无味、难溶于水，能燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色（2CO+ O2=2CO2）。一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧结合，造成生物体内缺氧，危及生命。一氧化碳有毒，人在一氧化碳含量0.02%的空气中23小时，会有中毒症状。所以，要注意通风，防止一氧化碳中毒。一氧化碳和木炭一们具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 加热 CO+CuO=CO2+Cu一氧化碳的还原性可用于冶金工业，利用一氧化碳来炼铁。 点燃 高温 点燃碳在煤炉中燃烧情况：下层C+O2=CO2 中层CO2+C=2

40、CO 上层2CO+O2=2CO2第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃烧的条件：7-1实验发生的现象，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下的白不燃烧。讨论因为白磷到达着火点。红磷没有到达着火点。水中的白磷不燃烧因为燃烧需要氧气。燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。它需要三个条件：可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。几种物质的着火点：白磷40度、红磷240度、木材250330度、木炭230370度、无烟煤700750度。灭火的原理和方法：原理：清除可燃物和使其与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），及使温度降低

41、至着火点以下，都能达到灭火的目的。也就是破坏燃烧的条件。78实验：蜡烛熄灭（隔绝氧气）依然燃烧（达到燃烧条件）蜡烛熄灭（产生二氧碳，不支持燃烧。灭火器的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O几种灭火器：干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。易燃物和易爆物的安全知识：怎样发生爆炸：可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，会在短时间内聚积大量的热，大量的热使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸。爆炸极限：可燃性气体等到在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围叫爆炸极限。H2(474.2%),CH4(515%),CO(12.574.2%)。可燃性气体可能发生爆炸。

42、面粉、煤粉等可燃烧物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，聚积大量的热，大量的热使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸。一些与燃烧和爆炸有关的图标P133。课题2 燃料的合理利用与开发化学反应中的能量变化：物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热和吸热现象的发生。 点燃放热的化学反应：如物质的燃烧：C+O2=CO2，但是，并不是只有燃烧的反应才能放出热量，如生石灰与水生成熟石灰的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，金属与酸的反应，盐酸和氢氧化钠的反应，都是放热反应，称为放热现象。 高温吸热的化学反应：如： C+CO2=2CO是吸热反应，称为吸热现象。通常反应条件为加热和高温

43、的反应属于吸热反应。碳还原金属氧化物的反应也是吸热反应。化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程能量的变化。人类需要的能量大部分是由化学反应产生的：生活燃料反应产生的能量用来做饭、取暖。燃料产生的能量还可以发电、制水泥、陶瓷和发射火箭。爆炸产生的能量，可用来开山，拆除建筑等。食物在体内缓慢氧化放出能量，维持人体的日常生活。化石燃料的利用：人们使用的燃料大多来自化石燃料如煤、石油、天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过复杂变化而形成的，是不可再生能源。煤和石油：煤属于混合物。主要含有碳元素、氢元素和少量的氮、硫、氧和无机矿物质。将煤干馏（将煤隔空气加强热。属于化学变化）分解成：

44、焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO、和其他气体）等。石油也属于混合物：从油井开采出来的石油叫原油。石油主要含碳和氢两种元素。将石油蒸馏（利用各种成分的沸点不同，属于物理变化）可以分离出不同产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。（瓶装液化石油气主要成分是丙烷、丁烷、丙稀和丁稀等）。天然气：也是混合物，一般地有石油地方就有天然气存在，其主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物。最主要是CH4。在池沼的底部含有CH4。用杂草、人畜粪等废物放在密闭的沼气池中发酵，可产生CH4。CH4+2O2=CO2+2H2O反应条件是点燃。合理利用与开发化石能源：化石能源是有限的不可再生的，难以满足人类的要求。氧气不足，化石燃料中的碳不以充分燃烧，产生黑烟，生成一氧化碳，降低燃料的利用率，浪费资源，污染环境。使燃料充分燃烧，提高化石燃料的利用率，相当于延长化石能源的使用期限。使燃料充分燃烧可考虑两方面：一是要有足够的空气，二是燃料与空气有足够的接触面。科学爱发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”“可燃冰”主要成分是CH4水合物，它将成为未来的新能源。使用燃料对环境的影响：使用化石燃料对环境造成不良影响，造成资源枯竭。造成空气污染主要有以下几方面的原因：燃料中的一些杂质