课时作业(十六).docx

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1、课时作业（十六）元素周期表 元素周期律一、选择题（此题包括10小题，每题只有1个选项符合题意）1. （2021北京海淀区一模）中国化学会遴选了 118名青年化学家作为“元素代言人”组 成“中国青年化学家元素周期表。元素Po（针）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其 原子序数为84。以下说法正确的选项是（）A. P。位于元素周期表的第四周期B.原子半径：PoS, B错误；2iop0 的质量数为210,质子数为84,那么中子数为126, C正确；PoO2中P。元素显+4价，处于 中间价态，故PoO2既有还原性又有氧化性，D错误。2.（2022中国农业大学附中开学考）以下有关原子结构及元素周期表的表

2、达正确的选项是 （）A.第I A族元素钻的两种核素：22里比223f少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径：*Na+）vr（Mg2+）vr（A13+）C.第VHA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反响的催化剂D 解析：22/r比223Fr少2个中子，A错误；电子层数相同时，离子的核电荷数越小, 离子半径越大，那么离子半径：*Na+）r（Mg2+）A13+）, B错误；第VDA族元素从上到下, 元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，那么单质与氢气化合越来越困难，C错 误。3.（2022河南省第二次大联考）太阳能电池是一种利用太阳光发电的光电半

3、导体薄片， 我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性神化像薄膜太阳能电池来供电。 钱（Ga）和神（As）分别位于第四周期的第IHA、VA族，以下推测错误的选项是（）A.钱的金属性比铝的强B.神化钱具有半导体性质C. As的常见价态有一3、0、+3、+5D. As与在低温时可剧烈化合为AsH3D 解析：Ga与A1同主族，处于A1的下一周期，那么钱的金属性比铝的强，A正确； 种化线具有半导体性质，可作半导体材料，B正确；As是非金属元素，常见价态有一3、0、 + 3、+5, C正确；As的氧化性较弱，与H2在低温下不易发生反响，D错误。4.（2021安徽马鞍山一模）W、X、Y、Z是原子序

4、数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。以下说法中一定正确的选项是（）A.简单离子半径中最大的是ZB.简单氢化物中熔、沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比丫强D. W的氢化物分子含10个电子B解析：W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨，引起酸雨的物质一般是二氧化 硫和氮的氧化物，可知X为O, W为N, Y为S, Z只能是C1。离子的电子层数越多半径 越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，那么半径最大的为硫离子，A错误；水分子 间存在氢键，沸点最高，B正确；未指明氧化物的价态，不能确定是哪种酸的酸性比拟，C 错误；W为N,其氢化物有氨气分子，电子数为10

5、,还有N2H4,其电子数为18, D错误。5. （2021天津东丽区一模）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原 子的最外层电子数是次外层的3倍，X，Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生 水解反响。以下说法正确的选项是（）A.原子半径：YZXWB.简单氢化物的沸点：WXZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD. W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同B解析：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子 数是次外层的3倍，W是O元素；Z的阴离子不能发生水解反响，Z是C1元素，X , Y+ 具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是N

6、a元素。电子层数越多半径越大，电子层数相 同，质子数越多半径越小，那么原子半径：NaClOF, A错误；H2O, HF分子间能形成氢 键，水分子间氢键多，HC1不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2OHFHC1, B正确；F 元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；O与Na能形成化合物Na2（）2、Na2O, Na2O2 所含的化学键为离子键、共价键,NazO所含的化学键为离子键,F与Na能形成化合物NaF, 所含的化学键为离子键，所含的化学键类型不一定完全相同，D错误。6. （2022湖北京安等市百校联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素, Y的一种氢化物可以和其最高价氧化物对

7、应的水化物反响生成盐。物质Z2XW3是一种玫瑰 红色针状固体，在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，结构如下图。以下表达错误的选项是（）W2 +II+Z+XZ+/ W WA. Z与Y不能形成离子键B.最简单氢化物的沸点：X Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物A解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可 以和其最高价氧化物对应的水化物反响生成盐，Y为N元素；由X、Z、W形成的化合物 的结构可知，Z可形成带1个单位正电荷的阳离子，且Z的原子序数大于Y,那么Z为Na 元素；X形成4个共价键，原子序数小于Y,那么X为C； W可形成2个共价键，W的原子 序数大于Z, W为

8、S元素。Y为N元素，Z为Na元素，故Z与Y能形成离子键，A错误; X为C元素，Y为N元素，由于N%中存在分子间氢键，故最简单氢化物即CH4和N% 的沸点：XYXWB.氢化物的沸点：YXZWC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用D解析：由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4, X形成的价键数为3, Y 形成的价键数为2, Z形成的价键数为1； W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增 大，常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液pH=l,那么Z为Cl元素；Z与Y位于不同周 期，那么Y为O元素、W为C元素、X为N元素。四种元素的原子半径由大到小的顺序为 C1

9、CNO,即ZWXY, A错误；用。常温下为液体，N%和HzO分子间存在 氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2ONH3HC1CH4,但C的氢化 物包括多碳的烧，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比HzO高，B错误； N的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而+3价N的氧化物水化物HNO2是弱酸,C错误；03具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确。8.（2022四川成都七中月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X的最外层电子数相等，X、Y、Z同周期，Y的单质是常见的半导体材料、W和Z的 单质常温下均为气体。以下表达正确的选项是（）A.原子半径：Z

10、YXWBW与Y只能形成一种化合物C. Y的氧化物为酸性氧化物，不能与酸反响D. W与X、Z形成的化合物分别为离子化合物和共价化合物D解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的单质是常见的 半导体材料，Y是Si元素，W和Z的单质常温下均为气体，Z是C1元素，W与X的最外 层电子数相等，X、Y、Z同周期，W为H元素，X为Na元素。电子层数越多的元素，原 子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，那么原子半径：X（Na）Y（Si）Z（CI）W（H）, A错误；W为H元素，Y为Si元素，两者可形成多种化合物，B错误；二氧化硅能与氢氟 酸反响，C错误；W与X、Z形成的化合物分别为NaH、

11、HC1,分别是离子化合物和共价 化合物，D正确。9. （2022云南玉溪第一次质检）W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。五种元素原子序数依次相差2, W、Z同主族，M、X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。以下说法不正确的选项是（）A. M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强C. M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反响D. W与M形成的化合物中只含离子键B解析：根据题中信息，W可能为C、N、O、F且与M、X、Y、Z不在同一周期,它们的原子序数相差2,可推出W为F, M为Na、X为

12、Al、Y为P、Z为Cl; M、X、Y、 Z同周期，原子序数越来越大，半径越来越小，Z、W同主族，半径ZW, A正确；W的 氢化物为HF, Z的氢化物为HCL HF是弱酸，HC1是强酸，但没有给浓度，不能确定酸性强弱，B错误；M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH, A1（OH）3, HC1O4, 两两能发生反响，C正确；W与M形成的化合物NaF只含离子键，D正确。10. （2022黑龙江大庆中学期初调研）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10； W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项

13、是（A,常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价B解析：可腐蚀玻璃的物质是HF,那么W与Z形成的化合物为CaF2,因W的原子序数小于Z的，那么W是F元素，Z是Ca元素，W与Y同主族，且原子序数均不大于20, 那么Y为C1元素，W、X、Z最外层电子数之和为10,那么X为Na元素。由上述分析可知W 是氟元素、X是钠元素、丫是氯元素、Z是钙元素，常温常压下，钠的单质是固体，A错误; 钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，Cam是由CM+和H-构成的离子化合物，B正确； CaCk是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氯的最高化

14、合价为+7价，氟没有正价，D 错误。二、非选择题(此题包括1小题)11. (2021安徽蚌埠第一次质检)物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组 成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A 的结构式如以下图所示： / X X / X X回答以下问题：(1)丫、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今,Y在周期表中的位置是, 写出YX的电子式 o(2)X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序为(用对应离子符号表 示)OYZO2与YX的混合液中通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反响的化 学方程式。答案：(1)第三周期第I A族Na+： F ：-(2)F-Na+Al3+(3)NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z为地壳含量最高的金属元素，那么Z是A1元素；X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，由物质A的结构式可知，X形成1 个共价键，那么X是F, Y形成+ 1价阳离子丫十，那么Y是Na。