人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》教学课件.pptx

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1、第二节 几种重要的金属化合物,第三章 金属及其化合物,人教版高一化学必修一,目录,钠的重要化合物,铝的重要化合物,铁的重要化合物,氯化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠,氧化铝 氢氧化铝,氧化物 氢氧化物 铁盐 亚铁盐,Contents,一、钠的重要化合物,氧化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠,实验3-5,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,图 3-11 过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃,答：木条复燃，说明产生O,答：试管壁发热,答：酚酞溶液变红,氧

2、化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠,相关化学方程式,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,科学探究,氧化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠,碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质,在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1克）：,观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？,继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？,向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？,科学探究,在下表中记录实验现象并得出初步结论:,步骤,步骤,步骤,初步结论,

3、白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,震荡时间长可溶解,固体量减少,溶液变红,溶液变浅红,Na2CO3更易溶,NaHCO3能溶,氧化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠,如图3-13所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。,科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质,科学探究,这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,澄清石灰水 不变浑浊,澄清石灰水 变浑浊,无方程式,2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2,受热不分解,受热分解,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,氧化钠 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠,Na2CO3和

4、NaHCO3都能与稀盐酸反应,化学方程式：,Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2,二、铝的重要化合物,氧化铝的物理性质,应用：制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,氧化铝 氢氧化铝,氧化铝难溶于水 熔点很高,坚固 是冶炼金属铝的原料,耐火材料,氧化铝的化学性质,Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O,氧化铝 氢氧化铝,难溶于水，溶于酸或强碱，是一种两性氧化物,化学方程式：,在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继

5、续低价氨水，直到不再产生沉淀为止。 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 白色胶状物质氢氧化铝，几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝,氧化铝 氢氧化铝,氢氧化铝实验3-7,氢氧化铝 实验3-8,取一些上面实验中制得的Al(OH)3 沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2 mol/L NaOH 溶液。边加边振荡，观察现象。 实验表明，Al(OH)3 在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应，它是两性氢氧化物。 Al(

6、OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,氧化铝 氢氧化铝,氢氧化铝的应用,2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O,氧化铝 氢氧化铝,Al(OH)3 是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,加热Al(OH)3 ：,三、铁的重要化合物,铁的氧化物物理性质,氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 FeO：黑色粉末，不稳定，受热易被氧化成Fe2O3，具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁

7、红，常用作红色油漆和涂料。 Fe3O4：赤铁矿的主要成分，是炼铁原料。,氧化物 氢氧化物 铁盐和亚铁盐,铁的氧化物化学性质,都不溶于水，不与水反应 FeO和Fe2O3：碱性氧化物，都能与酸反应。 FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,氧化物 氢氧化物 铁盐和亚铁盐,铁的氢氧化物实验3-9,在 2 支试管里分别加入少量FeCl3 和 FeSO4 溶液， 然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。,氧化物 氢氧化物 铁盐和亚铁盐,加NaOH溶液,离子方程式,铁的氢氧化物实验3-9,红褐色沉淀, 白色絮状沉淀灰绿色红褐色,Fe3+ +

8、 3OH- = Fe(OH)3,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,铁的氢氧化物实验3-9,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色,迅速,氧化物 氢氧化物 铁盐和亚铁盐,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + NaSO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,铁的氢氧化物学与问,Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的 Fe2O3 粉末： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,氧化物 氢氧化物

9、铁盐和亚铁盐,滴入 KSCN 溶液,FeCl2 溶液,FeCl3 溶液,实验3-10 铁盐和亚铁盐,在 2 支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和 5 mL FeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象并记录。,(1)Fe3+的检验,不变色,变红色,铁盐和亚铁盐科学探究,在盛有 2mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，震荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液（如图3-20左），观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水（如图3-20右），又发生了什么变化？,氧化物 氢氧化物 铁盐和亚铁盐,FeCl3 溶液中加入铁粉，KSCN 溶液,上层清液加氯水，震荡,科学探究,铁盐和亚铁盐,溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液变红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,预习下节：用途广泛的金属材料,