高中化学会考复习提纲.doc

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1、 高中化学会考复习提纲第一册 第一章 化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。实质：电子转移 特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。强弱比较：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 （左右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质：在水溶液里全部

2、电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。2、离子反应：（离子方程式书写）：先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）检查电荷是否守恒（是否配平） 是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量

3、（化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：适当过量的空气足够大的接触面积4、离子共存题：离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。注意限制条件：若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与H+（OH） 不共存第二章碱金属一 、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：2、与H2O反应化学方程式离子方程式 现象：（现象：浮熔游响红） 3、 游离态单质；化合态化合物 4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能

4、置换出Cu）方程式：二、钠的化合物1、Na2O2 淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CO2: 过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类） 碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）：碳酸钠与盐酸：（较慢） 碳酸氢钠与盐酸：（较快） 碳酸氢钠与氢氧化钠： 碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO3- 与H、OH- 都不能共存除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：碳酸氢钠（碳酸钠）：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ； 鉴别：BaCl2溶液，产

5、生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。 碳酸钠与氢氧化钙: 碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式): （盐多生成盐） （碱多生成碱） 三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色）相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH）为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强 单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强第三章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位gMol-1 计算时与方程式中物质的系数无关。2、四个基本公式：3、三个推导公式

6、：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。4、溶液的配制：（1）计算质量：m=CVM 称量：精确到小数点后面一位。溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶 定容：加水到离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到刻度。备注：A、容量瓶能精确到小数点后面两位；B、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。C、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。D、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰与水： (歧化反应) 氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、

7、酸性。（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存）与氢氧化钙：（制漂白粉）（歧化反应）实验室制氯气：（浓盐酸，实验室制氯气）先除杂后干燥，杂质:HCl气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法。尾气处理：NaOH溶液（歧化反应） Cl的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。 二、卤族元素： 双原子分子，强氧化性物质。F2 Cl2 Br2 I2相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱） F2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物，氟元素无正价HClO4是最强的含氧酸（碘单质

8、遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在） 碘单质能升华，属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂（CCl4、苯等）卤化银见光易分解，AgBr用于变色眼镜，感光胶片。加碘食盐中含I不是碘单质。第五章 物质结构 元素周期律一、 记熟118号元素的名称、符号、原子结构示意图，常见化合价，化合物的书写形式。尤其是出现频率较高的H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl二、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个。2、ZAX 质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 原子序数=核电荷数=质子数

9、=核外电子数三、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。十八众行十六族，七A族七B族，其中VIII族特殊占三行，还有零族排最后。2、同主族元素（卤素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见化合物写法相似。递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱 单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素（第三周期为例

10、，零族除外）递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小，失去电子能力减弱， 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强 气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角（Cs），最强的碱在周期表左下角（CsOH） 最强的非金属在周期表右上角（F2），最稳定的氢化物（HF）。最强的含氧酸（HClO4）5、原子半径大小的判断规律：先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。四、 化学键、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电

11、作用（含IA、 IIA活泼金属或NH）共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包括极性键和非极性键。相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH、Na2O2、NH4Cl3、若化合物中只含共价键，称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化合物。4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。（CO2、H2O、NH3等）离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。（H为2电子）5、化学反应的实质是：断旧键，生新键。

12、第六章 氧族元素 环境保护一、2H2O2=2H2O+O2（MnO2作催化剂）2KClO3=2KCl+3O2（MnO2作催化剂，需加热）（与相对比，说明氧化性氯气大于硫）二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：（能与NaOH溶液反应）（导致酸雨的主要成分）实验室尾气处理： 酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。2、漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。属暂时性漂白、化合漂白）氯水、Na2O2、H2O2、O3属强氧化性漂白，永久性漂白。补充：（SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失） 3、还原性：能使酸性KMnO4溶液褪色4、工业制硫酸（实际不用水吸收

13、SO3, 而用98%的浓硫酸，防止形成酸雾）三、（浓）硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应，生成SO2气体，不生成H2.使铁铝钝化，用于储存运输冷的浓硫酸（浓硝酸）3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化（有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂）5、SO的检验：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。第七章 碳族元素 无机非金属材料 （酸性氧化物）（装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）（强酸制弱酸）（较强酸制较弱酸）制玻璃：二氧化硅不溶于水，玻璃、光导纤维中含有。第二册 第一章 氮族元素1、 氮和磷N2+3H2 = 2NH3（工业合成氨

14、，工业制硝酸第一步）（工业制硝酸第二步） （红棕色气体）（工业制硝酸第三步）（工业制硝酸第四步）（歧化反应）2、 氨 铵盐A、 NH3 碱性气体，能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水，能发生喷泉实验。B、 NH的检验方法：滴加NaOH溶液，加热，有气体逸出，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。NHOHNHHOC、 实验室制氨气：（实验室制氨气，向下排空气法收集，吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸）碱石灰干燥，检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝）3、 硝酸强氧化性酸，浓硝酸降价得NO2，稀硝酸降价得NO，都不生成H2。Fe、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化，可用于运输储存浓硫酸浓硝酸（受热或见光易分解，棕

15、色试剂瓶保存） 第二章 化学平衡一、 化学反应速率1、 VCt 方程式中发生反应的物质变化浓度比反应速率比方程式系数比2、 影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂二、 化学平衡1、 平衡判断的标志：V正=V逆，各组分浓度CB保持不变。2、 化学平衡状态存在可逆过程，意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化。3、 影响化学平衡的条件：A、 浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；反之，逆向。B、 温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之，放热方向。C、 压强：增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；反之，系数和增大的方向。若气体系数和两边相等，则平衡不

16、移动。D、 催化剂：同等程度增大反应速率，平衡不移动。依据上述判断，结合具体方程式，看看是正向还是逆向进行。E、 平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第三章 电离平衡1、 盐类水解谁强显谁性，（同强显中性，）谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应，即：盐+水=酸+碱，属吸热反应。常见离子反应方程式： 第四章 几种重要的金属1、镁 2、 铝 （制取金属铝）（铝热反应）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 两性氧化物：与酸、与碱都能反应 两性氢氧化物：AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀消失。 注意Al3+、Al(OH)3、AlO2 之间的相互转化3、 合金：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般比各成分金属的低。4、 铁： （+2价铁） （+3铁） （+2价铁） （现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色）检验Fe3+用KSCN（硫氰化钾）溶液，显红色注意：Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化。写出相关离子方程式。