初中化学方程式及实验现象归纳(7页).doc

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1、-初中化学方程式及实验现象归纳-第 7 页初中化学方程式及实验现象归纳一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 高温时产生 Fe2O3 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热

2、、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰

3、 煤气燃烧11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧1 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O蓝色火焰、产生，使石灰水变浑浊的气体、放热，并在冷却烧杯壁上有水珠产生（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备

4、氧气 记住塞棉花15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2）16、加热氯酸钾： （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 与氧气中现象相同21铁和硫酸铜溶液反应：Fe +

5、CuSO4 = FeSO4 + Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜22氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红，同时冷却烧杯杯壁上有水珠产生23. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO银白色固体镁变成白色固体，黑色氧化铜变红四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 黑色固体逐渐消失，有无色气的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生25木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体（ 冶炼金属）26 焦炭还原氧化铁：3C+ 2

6、Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2冶炼金属 红棕色粉末与黑色固体消失，有银白色固体产生，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2黑色固体消失，放出大量的热，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生28煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO黑色固体消失想，有无色气体产生29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

7、实验室制备二氧化碳、除水垢 31碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2石蕊红色褪去32二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性33高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2工业制备二氧化碳和生石灰34石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 36一氧化碳的可燃性：2CO + O

8、2 点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理五、燃料及其利用：38甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO剧烈燃烧

9、.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO红色金属变为黑色固体43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3银白金属变为白色固体 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属

10、颗粒逐渐溶解46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2同上49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2同上50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2同上51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2同上（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

11、Cu 蓝色溶液逐渐变为浅绿色，有红色沉淀铜产生53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 蓝色溶液逐渐变为无色，同时有红色金属产生54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2红棕色粉末变为银白色金属，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红棕色粉末和无色溶

12、液逐渐变为棕黄色溶液57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 同上58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色粉末和无色溶液逐渐变为蓝色59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O同上（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 难

13、溶于水的Al(OH)3逐渐消失63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不溶于水的块状固体CaCO3逐渐消失，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2粉末状固体消失，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2

14、 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73

15、. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 蓝色溶液逐渐变为浅绿色，同时有红色沉淀产生（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(O

16、H)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl无色溶液中逐渐有白色沉淀产生初中化学必记知识汇总一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠

17、、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打）：NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子）(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有

18、毒）二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀

19、HNO3) 等碱：蓝色： Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、常见酸碱盐的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含C

20、O32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）附录：化合价口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二、三铁二、四碳， 二、四、六硫都齐；铜汞二价最常见。常见酸碱盐溶解性钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）