二氧化氮和一氧化氮课件.ppt

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1、关于二氧化氮和一氧化氮现在学习的是第1页，共20页二氧化氮和一氧化氮的生成一氧化氮的生成：在放电或高温下二氧化氮的生成：在常温下N2 + O2 = 2NO（无色）2NO O2 2NO2（红棕色）一氧化氮的物理性质：二氧化氮的物理性质：无色、无味、不溶于水、红棕色、有刺激性气味、易溶于水、密度比空气略大、有毒密度比空气大、易液化、有毒放电或高温现在学习的是第2页，共20页二氧化氮和一氧化氮的化学性质收集NO只能用排水法。一氧化氮的性质：不稳定二氧化氮的性质：较稳定与 O2 反应：与 O2 不反应2NO O2 2NO2与水反应：不与水反应3NO2H2O2HNO3NO收集NO2不能用排水法，只能用向

2、上排空气法。现在学习的是第3页，共20页在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释牧草茂盛的原因。 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO这也是农谚“雷雨发庄稼”的科学道理。现在学习的是第4页，共20页2. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 反应中，(1) NO2 是酸性氧化物吗？(2) n(氧化剂) : n(还原剂)=？(3) 当满满一瓶 NO2 被水吸收时，有什么现象发生？1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?思考：通入

3、水中， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 不是，属于不成盐氧化物 1:2红棕色气体消失，瓶内2/3体积为液体，1/3体积为无色气体CO、NO、NO2 、H2O、MnO2 等氧化物，都属于不成盐氧化物 现在学习的是第5页，共20页科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1. 请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）现在学习的是第6页，共20页将充满NO2的试管倒立在水槽往试管通入O2继续通入O2红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失

4、水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO现在学习的是第7页，共20页3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO224NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO232+）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式:现在学习的是第8页，共20页工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4NO + 3O2 +

5、2H2O = 4HNO3 如果有 4mol NO尾气，应至少通入_mol O2 ，可全部生成硝酸。如果有标况下 89.6L NO尾气，应至少通入标况下约_L 的空气，可全部生成硝酸。3336现在学习的是第9页，共20页1.将 20mL 充满 NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体 10mL，求原混合气体的中 NO 和 NO2 的体积。NO：5mL NO2：15mL3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO解：设原有NO x mL，NO2 y mL，列出二元一次方程组：x + y = 20 x + y/3 = 10得出 x=5，y=15现在学习的是第10页

6、，共20页2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）A、1/4B、3/4C、1/8D、3/8C4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 解：设原有NO 4 mL，O2 4 mL，总共 8mL 的混合气体。反应结束后，NO消失，O2 剩余 1mL。现在学习的是第11页，共20页3、把 9mL NO 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体 3mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）A、9mLB、4.5mLC、3mLD、9.75mLBD4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

7、 解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。第一种可能：剩余 3mL NO，则反应掉的 NO 为 9-3=6mL。说明应有 63/4= 4.5mL O2 参与反应。选B。第二种可能：剩余 3mL O2，则 9mL NO 是不足量，被完全反应，同时反应掉 93/4= 6.75mL O2 。通入的 O2 为6.75+3=9.75mL。选D现在学习的是第12页，共20页4、把 9mL NO2 气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体 1mL 时，通入 O2 的体积可能是（ ）A、2mLB、1.5mLC、3mLD、3.25mLBD4NO2 + O2 + 2H2O = 4H

8、NO3 解：剩余气体有两种可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。第一种可能：剩余 1mL NO，则第一步反应掉的 NO2 为 9-3=6mL。说明应有 61/4= 1.5mL O2 参与第一步反应。选B。第二种可能：剩余 1mL O2，则9mL NO2 是不足量，只发生第一个反应，同时反应掉 91/4= 2.25mL O2 。通入的 O2 为 2.25+1=3.25mL。选D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO现在学习的是第13页，共20页1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产

9、生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。二氧化硫和二氧化氮对大气的污染思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？现在学习的是第14页，共20页酸雨形成的化学原理现在学习的是第15页，共20页酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨有哪些危害？1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死；2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生

10、长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。现在学习的是第16页，共20页乐山大佛遭受酸雨腐蚀现在学习的是第17页，共20页被污染的树叶现在学习的是第18页，共20页如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发；在煤中加入适量的生石灰，可对排放的烟进行处理，既可以回收SO2，又可以生成建筑材料石膏。3、种植能够吸收SO2的有关树木（如垂柳）等；SO2 + CaO = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4高温高温现在学习的是第19页，共20页2022-8-23感谢大家观看现在学习的是第20页，共20页