人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习.doc

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1、酸和碱中考题练习一选择题（共14小题）1（2016闵行区一模）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A苹果汁：3.1B玉米粥：7.5C牛奶：6.5D番茄汁：4.2【解答】解：苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性 故选B2（2015赤峰）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（）A浓氨水B浓盐酸C浓硫酸D浓食盐水【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；C、浓硫酸不

2、具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误故选A3（2015衡阳）分析推理是化学学习中常用的思维方法下列推埋正确的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液B燃烧都伴随着发光、放热现象所以有发光、放热现象的变化就是燃烧C盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D分子、原子都是不显电性的粒子不显电性的粒子一定是分子或原子【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热

3、不是燃烧，故错误；C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误；D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误故选：A4（2015漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（）A氯化钠溶液B稀醋酸C蒸馏水D氢氧化钠溶液【解答】解：在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红故选D5（2015桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A二氧化碳B食盐水C烧碱D熟石灰【解答】解：A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不

4、变色，故B错误；C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；故选A6（2015广西）如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是（）A无色、红色、蓝色、红色B红色、蓝色、黄色、紫色C蓝色、红色、紫色、无色D无色、蓝色、红色、蓝色【解答】解：酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红答案：A7（2015德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸AB

5、CD【解答】解：硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； 铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确 故选B8（2015张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法下列分析、类比和推理正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性

6、，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确 故选：D9（2015广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不

7、同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确故选D10（2015聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（）A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C铵态氮肥及碱共热放出无色无味气体D马铃薯片遇到碘酒后颜色不变【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH

8、试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误C、铵态氮肥及碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误 故选：A11（2015通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（）A稀盐酸用于除铁锈酸能及金属氧化物反应B洗涤剂去除油污溶解作用C区分硬水及软水加肥皂水搅拌D区分羊毛纤维及合成纤维灼烧后闻气味【解答】解：A稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能及铁锈反应，属于酸的性质之一，正确但不符合题意；B用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意；C硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫，浮渣多而软水产生

9、较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意；D羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意 故选B12（2015襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有Cu和Fe【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以

10、可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确 故选C13（2015长春）下列说法中，正确的是（）AFe、Fe2O3都能及稀盐酸反应，都属于置换反应B

11、CaO、NaOH固体都能及水反应，都能作干燥剂C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能及熟石灰反应生成NH3【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；B、氢氧化钠固体易溶于水，不会及水反应，氧化钙会及水反应，都能作干燥剂故B错误；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能及熟石灰反应生成氨气，故D正确 故选：D14（2015宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）及加入X溶液的质量（横坐标）关

12、系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C氯化钙溶液碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故A正确；B、从实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象，故B错误；C、氯化钙会及碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故C正确；D、碳酸氢钠会及盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故D正确故选：B二填空题（共8小题）15（2015海南）从下列物质中选择填空（填序号）：氧气 石蕊溶液 干冰 石墨（1）常用的酸碱指示剂是，（2）可用于制铅笔芯的是，

13、（3）能用于供给呼吸的是，（4）可用于人工降雨的是【解答】解：（1）石蕊溶液遇酸碱性溶液会变不同的颜色，可以作指示剂；（2）石墨质软可用作铅笔芯；（3）氧气可以支持燃烧，帮助呼吸；（4）干冰可以用于人工降雨16（2015舟山）对知识的及时整理及归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸及其他物质相互反应的关系，如图所示（“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）（1）已知X是金属单质，则X可以是锌等（填一种即可）（2）请写出稀硫酸及Y反应的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可）【解答】解：（1）酸能及活泼金

14、属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能及氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可）17（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（2）图中的现象是：石蕊变红（3）写出一个符合图中的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（

15、4）图中性质属于复分解反应（填基本反应类型）（5）图中的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）【解答】解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（4）酸及碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应（5）铁锈属于金属氧化物，及盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈18（2015贺州）比较、归纳是学

16、习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+ （填微粒的符号）；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；（3）下列反应中：金属氧化物+酸盐+水 非金属氧化物+碱盐+水酸+碱盐+水，属于中和反应的是 （填序号）；（4）在溶液中及CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3（任举一例，写化学式）；（5）请你找出一种在溶液中及CaCl2反应而不及Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO3）2【解答】解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H

17、+；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；（3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是；（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中及CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等；（5）在溶液中及CaCl2反应而不及Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO3）219（2015衡阳）现有五种物质：A氮气 B浓硫酸 C熟石灰 D盐酸 E尿素，请用合适物质的序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是C；（2）可用作保护气的是A； （3）可用作化学

18、肥料的是E；（4）可用作某些气体干燥剂的是B【解答】解：（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C； （2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B20（2015河北）根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能及酸反应的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加

19、入的盐酸过多，可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管【解答】解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能及盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能及酸反应（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管21（2

20、015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指及碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸（填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH（填化学符号）【解答】解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）

21、非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH22（2015南平）如图1所示是氢氧化钠溶液及盐酸反应的实验研究（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低（4）当溶液的温度为38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）A品尝烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中溶液并体

22、验是否有滑腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色【解答】解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红；（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠及稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；（4）A在实验室中不能品尝试剂的味道；B此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中

23、没有氢氧化钠故选C三解答题（共8小题）23（2015秋唐山月考）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容请回答：（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶质的质量分数必然变小【解答】解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；故答案为：HCl（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g3%36%=10g；故答案为：10（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形

24、成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小24（2015台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应请你据图回答（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸及氢氧化钙溶液的物质是Cu（OH）2、CO2（2）能同时实现反应和的物质可以是Na2CO3（碳酸钠），反应的实验现象为有气泡（气体）产生【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能及稀硫酸反应形成蓝色溶液而及氢氧化钙溶液不发

25、生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而及稀硫酸不发生反应；HCl及氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，及稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸及氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2（2）碳酸钠既可及稀硫酸反应又可及氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠及稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡（气体）产生25（2015自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的pH都7（填“”、“=”或“”符合）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸及铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O

26、3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）它们都能及碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：；（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）；（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子

27、转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO426（2015广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+，Cl，Fe2+下列金属中能及盐酸发生类似反应的是BC（填选项）ACu BMg CAl DAg【解答】解：（1）物质三态的变化属于

28、物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl、Fe2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以27（2015衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是（填序号）及碱作用时失去它原来性质的就是酸能够在水溶

29、液中产生氢离子（H+）的化合物有酸味的物质就是酸【解答】解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：及碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物故对酸的认识由先到后的排序是28（2015丹东）请回答下列化学及人类生活相关的问题：（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤及氧气接触面积【解答】解：（1

30、）铁锈的主要成分是氧化铁，及盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤及氧气接触面积29（2015兴安盟）如图表示五种不同类别物质间的关系A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题（图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是Fe2O3，B物质是铁（2）C物质的另一个俗称是火碱它溶于水时会出现放热（填“放热”或“吸热”）现象（3）在、四个反应中，不能体

31、现酸的化学通性的是（填序号）【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，C俗称苛性钠，所以C是氢氧化钠，B会生成氧化铁，B会及硫酸反应，所以B是铁，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3，B是铁；（2）通过推导可知，C是氢氧化钠，另一个俗称是火碱，氢氧化钠溶于水时会出现放热现象；（3）氯化钡和硫酸会发生反应，不会及盐酸发生反应，是因为硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以在、四个反应中，不能体现酸的化学通性的是30（2015抚顺）根据如图回答问题（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是气球变大（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸

32、时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是散热（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是可燃物及氧气接触；温度达到可燃物的着火点；烧杯中热水的作用是隔绝空气和提供热量【解答】解：（1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；产生此现象的原因是：二氧化碳及氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大；故答案：气球变大；（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中答案：偏大；散热；（3）实验过程中，铜片上的白磷及氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然及氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧该实验说明，可燃物及氧气接触，同时温度达到了着火点，可燃物才能燃烧；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用故填：可燃物及氧气接触； 温度达到可燃物的着火点；隔绝空气12 / 12