1.4常见的碱（练习）（解析版）.docx

《1.4常见的碱（练习）（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.4常见的碱（练习）（解析版）.docx（18页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习-解析】一、选择题1.以下是探究碱性质的实验，都能发生反响且反响中表达了“碱的通性”的组合是氢氧化钢溶液氢氧化钙溶液氢氧化氢氧化钢溶液钙溶流氢氧化钢溶液氢氧化钙溶液SO1so：氢氧化J 钙溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀，能表达碱的通性;氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酸溶液变红，能表达碱的通性;氢氧化钢溶液、应前后没有改变,不能表达碱的通性;氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反响生成白色沉淀，但氢氧根离子在反氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反响生成盐和水，能表达碱的通性。2.用以下

2、比照实验探究碱的性质,以下说法不正确的选项是（）露情5分钟刚从瓶中取后的NaOH出的NaOH外表潮湿外表干燥实险1饱和 饱和水NaOH溶液石灰水实验2A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为ABCA、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，选项正确；B、氢氧化钙显碱性，能够与酸反响，可用来改良酸性土壤，选项正确；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚醐试液变色，选项错误；D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，选项正确，应选C。20.镉及镉的化合物是一类对人体有毒的物质水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如下图。以下物质可用于改良土壤酸碱度，降低水稻对镉吸收量的是（）4镉口

3、及收量（mg，kg）50-40.30.I I _ oLB456789 土壤pHA.熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠【答案】A【解析】A、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，可用于改良土壤酸碱度，降低水稻对镉吸收量，故A正 确；B、硫酸铜不能用于改良土壤酸碱度，故B不正确；C、稀盐酸显强酸性，不能用于改良土壤酸碱度，也不能降低水稻对镉吸收量，故C不正 确；D、氯化钠显中性，不能用于改良土壤酸碱度，也不能降低水稻对镉吸收量，故D不正 确。请点击修改第II卷的文字说明二、填空题21 .小李同学用如以下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反 应）。NaOH溶液NaOH溶液CO?气体

4、与大相通一挤压 胶头NaOH溶液取下橡皮塞C5气体为验证性质，他选择了二氧化碳与其反响，为探究两者是否发生了化学反响，小李设计 了如下图的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个比照实验：o【答案】气球胀大 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水【解析】A中二氧化碳气体被消耗，试管内压强小于大气压，在大气压的作用下，水会进入试管 内，故会观察到A中试管内液面上升。B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反响，集气瓶内气体 减少，压强变小，在大气压的作用下，气球胀大。由于二氧化碳能溶于水，也会使试管内的压强减小，故小莉提出质疑，她认为A实验不严 谨，应做一个比

5、照实验是：把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验。非金属 氧化物酸碱指示剂22 .如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答以下问题：（1）利用性质，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反响的化学方程式是（2）性质中，能与氢氧化钠反响生成红褐色沉淀的物质是o （写一种）（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时 o【答案】 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O FeCh或Fez （S04） 3 产生的阴离子只有氢氧根离子【解析】（1）二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠和水，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)性质中，能与氢氧化钠反响生成红褐色沉

6、淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为： FeCh 或 Fez (S04) 3。(3)氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧 根离子。23 .某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸 泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：CuSCH溶液蓝色沉淀混合后臂量盐酸.溶液Ca (OH) 2溶液(1)A溶液中存在的阴离子是(2)反响中可以观察到的实验现象是(3)反响的化学方程式是o【答案】0H- 溶液中有气泡生成 Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCChl+2NaOH【解析】A、B两种固体，一种是盐，另一种是

7、碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不 反响，所以B是盐，A是碱，A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以 A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离 子，那么B是碳酸钠。(1) A为氢氧化钠溶液，那么其中的阴离子为0H-。(2) A为氢氧化钠，而B为碳酸钠，二者混合后加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反响生 成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，那么反响中的实验现象 为：溶液中有气泡生成。(3)在反响中，碳酸钠和氢氧化钙反响，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，方程式为:Na2co3+Ca (OH) 2二CaCC)3l+2NaOH。2

8、4 .对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图)，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反响。酸某些非金属氧化物酸碱指示剂(1)为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反响，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。(2)写出氢氧化钠与硫酸反响的化学方程式 o(3)如果中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式【答案】蓝 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCh【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，反响方程式：2NaOH+H2so4=Na2SO4

9、+2H2。(3)中出现了红褐色絮状沉淀，那么为铁盐与氢氧化钠反响，可以是氯化铁，化学式为FeCho25 .归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成 以下问题。(箭头上方的物质是指与碱反响的物质)某些非金属氧化物性质2指示剂 性质1碱溶液加早产新盐和新碱 性质3(1)碱溶液能使无色酚醐溶液变 O(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反响物质： (填“酸”“碱”或“盐。(4)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。【答案】 红色 2NaOH+CC2=Na2cO3+H2O 密

10、封 盐 0日【解析】(1)碱溶液能使无色酚酸溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钠暴露在空气中时: 能和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式 为：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反响物质是盐，碱和盐反响生成新碱和新盐。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有0H-。26 .人类发现二氧化碳经历了多个世纪，以下是其历程中的局部资料。资料一：早在公元三世纪，张华在博物志中就有“烧白石作白灰既讫”的记载，即 如图反响，其中“白石唧石灰石，“白灰”即氧化钙。资料二：1754年布莱克首次制得C02,并完成了如图的物质转化

11、研究。资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸 水。1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。（1）反响发生后，可得到的气体为，该反响属于 （填基本反响 类型）；（2）写出布莱克实验中反响的化学方程式： ;（3） “碳酸水”与“液态二氧化碳”在成分上的区别主要是o【答案】 C02 分解反响 CO2+Ca （OH） 2=CaCO3i+H2O 碳酸水中含有水分子、 二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子，而液态二氧化碳中只含有二氧化碳分子【解析】（1）碳酸钙在高温条件下产生氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反响。（2）反响是氢氧化钙

12、与二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3i+H2Oo（3）碳酸水中含有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子、氢离子和碳酸根离子，而液态二氧 化碳中只含有二氧化碳分子。27 .小强家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师 傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而 失效。小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况，小强取样，加一定量的水充分搅拌，发现 杯底有不溶于水的固体，于是认为石灰浆已变质。小英认为该结论不严密，其理由是O经讨论后，小强重新取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。并继续做了两 步

13、实验，得出该石灰浆局部变质，请你写出其实验步骤及相应的现象。第一步；第二步 O【答案】氢氧化钙微溶于水 向滤液中滴加酚醐试液，酚献试液变红色 向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡【解析】小英认为该结论不严密，其理由是氢氧化钙微溶于水；经讨论后，小强重新取样，加一定量的水充分溶解后，过滤，并继续做了两步实验，第一 步：向滤液中滴加酚献试液，酚献试液变红色，说明滤液中含有氢氧化钙；第二步：向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有碳酸钙。那么证明石灰浆局部变质。28 .皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭 蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量

14、硫酸锌等物质配制而成。（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酸溶液后变红，那么培养液的pH 7 （填“或=”）O（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反响的化学方程式为：o（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是。A. BaChB. CuSO4 C. NaNO3D. KNO3【答案】 H2so4+2NaOH=Na2SCU+2H2O A【解析】（l）无色酚酸溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7O（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反响生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2so4+2NaOH=Na2so4+2比0。（3）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能

15、是BaCL；因为Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl o三、简答题29.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其 组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀 硫酸的质量关系如下图。试计算：稀硫酸的质量g（1）产生二氧化碳气体的质量为 go（2）求样品中碳酸钠的质量分数。（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。【答案】（1） 2.2； （2）根据图像可知，与碳酸钠反响的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设参加碳酸钠的质量为无，稀硫酸的溶质质量分数为乃Na2co3 + H2SO4 = Na2SO4 +

16、 H2O + CO2 T1069844x50gxy2.2g106 _98_ 50gxy石一五44 2.2g解得:x=5.3g, y=9.8%；那么样品中碳酸钠的质量分数为：1xl00%54.1%;9.8g(3)跟氢氧化钠反响的稀硫酸的质量也是50g,设样品中氢氧化钠的质量为y2NaOH + H2SO4 = Na2so4 + 2H2O8098z50g x 9.8%80 _ z98 - 50g x 9.8%解得：z=4go9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4go【解析】(1)稀硫酸先和氢氧化钠反响，之后再和碳酸钠反响生成气体。根据图像可知，生成的二 氧化碳的质量为2.2g。(2)解析见答案。(3)

17、解析见答案。30.某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计了如下实验。是蚩是蚩石灰水 沉淀质量 0.25g(1)生石灰在空气中能和水反响，写出反响的化学方程式(2)固体A中含有的物质是【答案】 CaO+ H2O=Ca(OH)2氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙【解析】(1)氧化钙与水反响俗称氢氧化钙，故反响的化学方程式写为：CaO+ H2O=Ca(OH)2a(2)设生成0.25g碳酸钙沉淀需消耗二氧化碳的质量为xCa(OH), + CO. = CaCOQ + HQ441000.25g44 x100 0.25g x=0.11g生成的0.25g碳酸钙沉淀就是固体A中碳酸钙的质量4040生成

18、0.25g碳酸钙消耗的氧化钙的质量uOAgxxlOO%+力xl00%=0.14g 10()56生成0.25g碳酸钙使固体增加的质量就是氧化钙生成碳酸钙消耗的二氧化碳的质量为0.11g与氧化钙反响生成氢氧化钙的水的质量=l.2g-lg_0.Ug=0.09g 设与水反响的氧化钙的质量为y,生成的氢氧化钙的质量为z1-2741-274CaO + H2O 5618y0.09gy=0.28gy=0.28g56 y Ti = 0.09gz=0.37g18 0.09g 74- z固体A中氧化钙的质量=L2g-0.25g-0.37g=0.58g。固体A中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙三种物质。C.通过比照A、C

19、瓶的现象证明C02与水发生化学反响D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好【答案】C【解析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确。B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化 钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为ABC,该选项说法正确。C、通过比照A、C, A瓶变瘪比C更明显，能够证明C02与氢氧化钠反响，不能证明 C02与水发生化学反响，应选项说法错误。D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠 的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。3.如图两圆相交

20、局部是五种物质中两两之间相互反响的示意图。以下对反响现象的说法中，错误的选项是（）钠溶液V试液碳酸钠 溶液A. a处形成黄色溶液 C. c处反响放热C. c处反响放热B. b处形成大量气泡D. d处溶液呈蓝色【答案】A【解析】A、铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A错误。B、盐酸和碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确。C、盐酸和氢氧化钠反响是中和反响，中和反响放热，故C正确。D、石蕊遇酸变红遇碱变蓝，所以氢氧化钠溶液滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，故D正确。4.利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化

21、如图乙所示。以下说法不正确的选项是（） 数据计算机甲 A.先推入的是NaOH溶液BC段，CO2与NaOH反响基本停止B. D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D.最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有局部二氧化碳溶于水【答案】C【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，导致容器 中气压减小，该选项说法正确。B、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反响基本停止，该选项说法正确。C、碳酸钠和盐酸反响生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始 瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确

22、。 D、最终压强比初始压强小，可能是因为有局部二氧化碳溶于水，该选项说法正确。5.小科在研究碱的化学性质时，设计了如下图的五组实验，以下表达正确的选项是（）氢氧化钠 氯化铜:一 手 T 3氢氧化钙 QJ 厂：( *9丙 稀盐酸氢氧化飞 泰踊加氢氧化钙 OLVnu 甲氢氧化钠 氯化铜:一 手 T 3氢氧化钙 QJ 厂：( *9丙 稀盐酸氢氧化飞 泰踊加氢氧化钙 OLVnu 甲碳酸钠A.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色B.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反响C.丙组和戊组实验能观察到相同现象C. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明但凡碱都能和含铜离子的溶液发生反响【答案

23、】C【解析】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不显碱性，不能 使指示剂变色，该选项说法不正确；B、稀盐酸与氢氧化钠反响能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；C、丙组二氧化碳和氢氧化钙反响能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊 组碳酸钠和氢氧化钙反响能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选 项说法正确；D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反响，该选项说 法不正确。6 .豪豪在做电解水实验时，现在水中加入少量含酚酷的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）， 在通直流电一段时间，现象如下图，以下说法正确的选项是（）直

24、流电源。电极附 近溶液 呈红色A.气体a为氧气，该电极与电源负极相连B.与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+C.通过该实验可得出水的化学式为H20D.可用带火星的木条检验气体b,发现木条复燃【答案】B【解析】A、a气体的体积较少为氧气，该电极与电源正极相连，应选项A错误；B、与电源负极相连的电极附近溶液变红色，所以与电源负极相连的电极附近的溶液中存 在大量0H-,与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+,应选项B正确；C、通过该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的，应选项C错误；D、b气体的体积较多为氢气，氢气具有可燃性，不能使木条复燃，应选项D错误。7 .为了探究实验室中久置的生

25、石灰样品变质情况，同学们进行如下图的实验.以下分析和结论不正确的选项是（）A.该样品已完全变质.液体丙呈红色或无色C.该样品中一定含有碳酸钙D.白色固体甲可能Ca(0H)2和CaC03的混合物【答案】A【解析】A、假设液体乙加入酚醐试液变红，那么可能是氧化钙与水反响生成的氢氧化钙，故不能确定 样品已经完全变质，错误；B、液体乙中假设含有氢氧化钙，那么液体丙是红色的，假设液体乙是水，那么丙是无色的，正 确；C、由于得到的白色固体甲加稀盐酸得到了气体，那么样品中一定含有碳酸钙，正确；D、白色固体甲可能为Ca (0H) 2和CaCCh的混合物，正确。8 .某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的

26、”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变 红，那么物质A是()A紫色石蕊溶淹A.浓氨水 B.浓硫酸 C.生石灰 D.浓盐酸【答案】D【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水呈碱性，能够使紫色石蕊溶液变蓝，选项 错误；B、浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，不能够使紫色石蕊溶液变色，选项错误；C、生石灰不具有挥发性，能够与水反响，表现出吸水性，不能够使紫色石蕊溶液变色， 选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊溶液 变红，选项正确，应选D。9 .现有铜和稀盐酸氢氧化钠和水熟石灰和水生石灰和水纯碱和稀盐酸，五组物 质。将各组中的两种物质在如下图气密性良好

27、的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是()是()A.【答案】DB.C.D.【解析】铜的位置排在氢的后面，和稀盐酸不反响，没有气泡产生。氢氧化钠溶于水放出大量的热，有气泡从水中逸出。熟石灰与水不会放热，不会有气泡从水中逸出。生石灰和水反响放出大量热，有气泡从水中逸出。纯碱和稀盐酸反响生成二氧化碳，有气泡从水中逸出。故有气泡从水中逸出。应选：Do.以下四个实验中，不能表达碱的通性的是（）【答案】A【解析】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反响，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反响，故 不能表达出来碱的通性，错误；B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反响，属于碱的通性，正确；C、可溶性碱的溶液

28、都能使酚献变红，属于碱的通性，正确；D、可溶性碱都能与二氧化碳反响，属于碱的通性，正确。10 .以下实验现象不能说明物质之间发生化学反响的是（）盐酸盐酸稀盐酸U NaOH溶液 铁钉, y cud：溶液A.溶液红色褪去B. pH值变大C.铁钉外表产生气泡D.产生蓝色絮状沉淀【答案】B【解析】+A.溶液的红色褪去，即盐酸和氢氧化钠反响，生成氯化钠和水，从而导致溶液的pH减 小，发生了化学反响，故A不合题意。B.如果在酸中不断的加入水，那么酸性减小，溶液的pH增大，此时没有新物质生成，没 有发生化学反响，故B符合题意。C.铁钉与稀盐酸反响，生成氯化亚铁和氢气，因此看到气泡说明有氢气生成，发生了化 学

29、反响，故C不合题意。D.氢氧化钠和氯化铜反响，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，发生了化学反响，故D不 合题意。12 .以下验证“CO?与NaOH溶液反响”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）A.【答案】A【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，但是无明显现 象。B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减 小，从而导致液体在试管中上升。C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀。D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入 锥形瓶中。13 . 一瓶存

30、放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，以下有关说法错误的选项是（）A.白膜都是氢氧化钙B.白膜可用盐酸除去C.白膜的形成与二氧化碳有关D.试剂使用后应及时盖上瓶塞【答案】A【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反响 生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，应选项说法错误；B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反响 生成碳酸钙沉淀，应选项说法正确；C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反响，白膜可用盐酸除去，应选项说法正确；D、石灰水能与空气中的成分发生化学反响，试剂使用后应及时盖上瓶塞，应选项说法正 确。14 .以下物质暴露在

31、空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）A.浓盐酸B.石灰水C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸【答案】B【解析】A、浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变 化，故错误；B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减 小，故正确；C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故 错误；D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错 、口厌。15 .在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（）A.无明显现象B.有红褐色沉淀生成C.有蓝色

32、沉淀生成D.溶液呈血红色【答案】B【解析】氯化铁能和氢氧化钠反响生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以实验现象为有红褐色沉淀生 成，16 . RbOH （氢氧化锄）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。以下关于RbOH性质 的说法，正确的选项是（）A. RbOH溶液的pH小于7B. RbOH能与CO2反响C. RbOH与硫酸反响生成RbSO4D. RbOH不能与FeCl3溶液反响【答案】B【解析】A、RbOH溶液呈强碱性，pH值大于7,故A错误。B、氢氧化锄和二氧化碳反响会生成碳酸枷和水，故B正确。C、氢氧化锄中枷元素化合价为+1价，所以硫酸锄的化学式为Rb2SO4,故C错误。D、氢氧化枷能与Fe

33、Cb反响生成氯化锄和氢氧化铁沉淀，故D错误。17 .某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个 字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用 的两种无色液体可能是（）A. NaOH溶液、酚醐溶液B.白醋、酚醐溶液C.紫色石蕊溶液、酚献溶液D. “雪碧”饮料、酚献溶液【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶液能使酚酸试液变红，故正确；B、白醋呈酸性，不能使酚酸试液变红，故错误；C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；D、“雪碧，饮料呈酸性，不能使酚酸试液变红，故错误。18 .以下选项没有表达酸的通性或者碱的通性的是（）A.实验室

34、制取二氧化碳和氢气B.利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠C.可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀D.实验室利用硝酸钢鉴别稀硫酸和稀盐酸【答案】D【解析】A、实验室制备二氧化碳气体和氢气，表达的是酸能与碳酸盐反响、能与活泼金属反响， 能表达酸的通性，不符合题意；B、稀硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、二氧化碳和水，能表达酸的通性，不符合题意；C、可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠溶液产生有色沉淀，表达了碱溶液能与盐反响，能表达 碱的通性，不符合题意；D、硫酸能与硝酸钢溶液反响生成硫酸钢沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钢溶液反响，不能 表达酸的通性，符合题意。19 .以下关于酸，碱的说法错误的选项是（）A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C.稀盐酸能够使酚醐溶液变红D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸【答案】C【解析】