反应热(7页).doc

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1、-知识回顾：1、常见吸热反应：氢氧化钡氯化铵，CCO2，一般分解反应都是吸热反应，电离，水解。常见放热反应：、燃烧反应 、金属酸H2 、中和反应 、CaO H2O 、一般化合反应是放热反应。2、能量变化的原因化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。根据参加反应物质所具能量分析。反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。当H为“”或H 0时，为吸热反应。3、 热化学方程式的书写（1） 书写一般化学方程式（2）

2、注明物质状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和（3） 根据化学计量数计算反应能量变化数值，以Hx kJ/mol表示。注意点：需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。一般为101Kpa，25。要注明H “”与“”。要注明物质状态。因物质所具能量与它们呈现的状态有关。H数值与方程式中化学计量数有关4、燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH0，单位：KJ/mol不同点反应物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应

3、物，燃烧热不同生成1mol H2O时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为57.3KJ/mol5、盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：有：H1H2H3H4【考点1】化学反应热的有关计算例1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g

4、)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1例2、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物

5、；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。【考点2】热化学方程式的书写.判断例1：下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g

6、 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2例2：下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全

7、中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1。2C(s)O2(g)=2CO(g)；H2。则H1H2【考点3】图像分析例、红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：( l ) P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是_；( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T

8、1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率2为，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是 _（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_。【考点4】热化学方程式的意义例：已知：1 mol

9、H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol【考点5】盖斯定律例：在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =

10、- 练习：1、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H 90.8 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)H 23.5 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)H 41.3 kJmol1 总反应：3H2（g）+ 3CO（

11、g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(

12、CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。2、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol

13、电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同.4、 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJmol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJmol-1，下列有关说法正确的是（ ）A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-1-第 7 页-