卤族元素单元测试及答案(6页).doc

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1、-卤素单元测试一、选择题（只有一个合理答案）1市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（ ）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2A. B. C. D. 2将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )A1/4B1/2C1/3D2/3

2、3下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ）ANa2S BNaOH C甲苯 D裂化汽油 4有关卤素的说法正确的是（ ） A卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性. B卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. C卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸. D卤化氢的水溶液都是强酸5F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( ) AH2 B HF COF2 DO2二、选择题（有12个合理答案）6下列离子方程式正确的是（）A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22O

3、HClClOH2OC向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2+Cl22ClFe3+D漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO7已知Cl2与Br、I可发生反应：Cl2+2I=I2+2Cl、Cl2+2Br=Br2+2Cl，且Br、I的还原性强弱顺序为：IBr。某溶液中Cl、Br、I的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl、Br、I的物质的量比为111，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的（ ）A1/2 B1/3 C2/3 D1/68. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则

4、氯气通入液氨中，产物可能有（ ） A. B. C. D. 9下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢 C.氯水使有色布条褪色 D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应10常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A石蕊试剂 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝 11 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，下列措施会降低氯水的稳定性的是（ ）A通入少量H2S气体 B加入少量小苏打 C通入少量HCl气体 D增大氯水浓度 12某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的

5、一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定有SO2，一定没有HBr B原气体中可能有SO2C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl，但一定没有CO213砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）AHAt很稳定 BAgAt不溶于水 C砹是有色固体 DHAt溶液为强酸三、实验题14用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象

6、的原因可能有两种：是由于 ；是由于 。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。15由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?_(填“是”或“否”)。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是_。(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_(填写编号

7、)。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_倍。(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。16. 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上

8、E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。四、无机题17下图表示的是有关物质AY的转化关系，其中反应除生成A之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。回答

9、下列问题：(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目: _(2)写出反应的化学方程式：_(3)取液体F 3mL盛在试管中，向该试管中加入6mL苯，用力振荡试管后静置，可观察到的现象是_(4)将沉淀Y放在日光下晒，可观察到的现象是:_18多原子分子、的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中代表、l、r、I）卤素氰硫氰“单质”酸盐在表中 、 处分别填写相应的化学式： 、 、 。完成下列化学方程式与水反应的化学方程式为： 。与硫酸氢钠共热的化学方程式为： 。19工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：(1) 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化

10、，这一过程所发生的反应属于非金属间的_反应；(2) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：_；(3) 将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为_；(4) 这样得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是_。参考答案一1B、2B、3C、4B、5C二6BD、7D、8CD、9CD、10D、11C、12AD、13A三14（1）氯水与NaOH发生反应生成两种盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去；氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色。（2）向褪色后的溶液中再滴加Na

11、OH溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因。 15. (1)否（3分）(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（3分）(3)B（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（3分） 16. （1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量Cl2。四失去2e-2e-得到2e-17(1) 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-(2)2KCl+H2SO4=2HCl+K2SO4(3)试管内液体分为上、下两层，上层呈橙红色，下层呈很淡的黄色。(4)淡黄色固体逐渐变为黑色固体，同时从固体上冒出了红棕色气体。18. (1)氧氰;HSCN；KOCN。(2)4H+2SCN-+MnO2= (SCN)2+Mn2+2H2O (CN)2+H2O=HCN+HOCN KSCN+KHSO4= K2SO4+HSCN-第 6 页-