新高考一轮复习 物质推断与实验基础 作业.docx

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1、物质推断与实验基础溶液cBa(NO0i 溶液-(i3j-HNO八 AgNO、溶液稀盐酸沉淀D(5.74 g)(足量)(3.94 g)51. I.由三种短周期元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。相 同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49. 5倍。NaOH 溶液， 溶液B足量)请回答：(1)组成A的三种元素为, A的化学式为。(2) A与足量NaOH溶液反响的化学方程式为。(3) A与足量氨气在一定条件下可以反响生成2种常见的氮肥，该反响的化学方程式为 oII.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如下图(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中,加

2、热使之反响完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是11 .某同学设计了如下图的实验装置探究将S02、C12同时通入水中发生的反响。N&OH溶液N&OH溶液(DH装置中主要发生的离子方程式为, I仪器的作用是 O(2)假设H中CL和SOz恰好完全反响，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中,【答案】I. (1)A1C13 2FeS04 (2)Al3+2H+60H=A102+4H20(3)将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气,把一条带火星的木条伸入其中, 假设复燃，那么说明是. C12+S02

3、+2H20=4H+2C+S(V-防止倒吸(2)向其中加入过量的Ba (N03)2溶液，产生白色沉淀那么含有SO,。过滤后取少量滤液，加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失那么含有C 【解析】I.固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液 变血红色，说明B中含有Fe*那么B为FezOs, C为FeCL溶液，无色D气体能使 品红褪色，那么D为S02,由元素守恒可知A中含有Fe、S、0元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,那么盐A为FeS04,氧化铁的物质的量为麻篙=0. 02mol, n 4481生成二氧化硫为”；1T /尸0. 02moL由Fe、S原子为1

4、：1可知生成SO3为0. 02moL 22.4L/mol4. 27g混合晶体E为A1CL和S03, A1CL的物质的量为427g；黑窘辆=0. 02m X的组成为AlCk必FeSO,。（1）根据上述分析，X JL2/ JL JL L-x JL的化学式为A1C10FeSO（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反响生成 硫酸，那么硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的 总反响的离子方程式为：Al3+2H+60H=A102 +4H20； （3）假设在高温下长时间燃烧X, 生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是。2,检验氧气 的方法为：将气体通入足量N

5、aOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入 其中，假设复燃，那么说明是（1） H装置中主要反响的离子方程式为：Cl2+S02+2H20=4H+2Cr+S042-,SO2易溶于水；I仪器的作用是防倒吸；（2）假设H中CL和SO?恰好完全反响，溶液 的阴离子为c、so42-,先检验s（V;后检验cr,那么结论为：取少量h中溶液于 洁净的试管中，向其中加入过量的Ba（N03）2溶液，产生白色沉淀那么含有S04。过 滤后取少量滤液，加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失那么 含有cro5. I.某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙（对氢气的相对密度是17）按物质的量之比

6、1： 4反响生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：*水一定条件一定条件乙一丙嚏器滤液臼色沉淀一红褐色沉淀 24g固体- 3.2g黄色沉淀请回答:组成丙的元素是 (填元素符号)，甲的化学式是(2)丙与足量浓盐酸反响生成黄色沉淀的离子方程式是。(3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCk溶液中，出现白色沉淀。写出生成白色沉淀的反响离子方程式IIe某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反响的实验。(1)请描述如何检验该装置的气密性试管中可以观察到的现象是 O【答案】I. (l)Fe. S Fe3O4 Fe3s4+6HFH2s t +3Fe2+S I(3) 2S

7、02+02+2Ba2+2H20=2BaS041 +4H+II. (1)关闭儿,翻开K“将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段),然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好【解析】气态氢化物乙对氢气的相对密度是17,摩尔质量=34g/mol,判断为H2s气体，滤液加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，变化为红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到24g固体为氧化铁，物质的量=24g+160g/mol=0.15moL铁元素物质的量 为0. 3mol,其中和-2价硫发生氧化还原反响的结合反响定量关系计算，2Fe3+S2 =2Fe2+S I ,得到 3. 2g 硫单质，物质的量=3. 2g+32g/mol=0. hnoL 那

8、么铁 离子为0. 2mol,亚铁离子为0. 3mol-0. 2mol=0. Imol,固体丙中铁离子和亚铁离子之比为2： 1,和-2价硫离子形成的化合物为Fe3s”而甲和硫化氢按物质的量之比1： 4反响生成Fe3s”那么甲为Fe3（h。（1）根据以上分析可知组成丙的元素是Fe、S,甲的化学式是Fes。”（2）丙与足量浓盐酸反响生成黄色沉淀的离子方程式是Fe3S4+6H+=3H2S t +3Fe2+S I 0（3）硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，可与氧气、氯化钢溶液反响生成硫酸领沉淀，那么生成白色沉淀的反响离子方程式为 2S02+02+2Ba2+2H20=2BaS041 +4H+O（2）气体

9、褪色（或黄绿色褪去），产生白烟II. （1）由于装置有针筒，因此检验装置气密性的方法是：关闭“，翻开氏, 将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置 气密性良好。（2）氯气具有强氧化性，能与氨气反响生成氯化氢和氮气，过量的 氯化氢和氨气反响生成氯化核，那么试管中可以观察到的现象是：气体褪色（或黄 绿色褪去），产生白烟。6. I.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验:固体X 室温32.6g足里AgNO.溶液 固体B 稀蹦酸化淡黄色沉淀C18.8g足里BaCL溶液白色沉淀E23.3g：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同

10、。试根据以上内容回答以下问题:(1)组成X的三种元素是、， X的化学式为写出晶体A与KI反响的化学方程式：(3)写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式:II.实验室利用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如下图(夹持设备已略):(1)装置B的作用是 o(2)设计实验装置D、E的目的是比拟Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方 法为：反响一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡， 观察到的现象为;然而另有同 学认为该实验并不能到达实验目的，请分析其理由：【答案】I.(1)K I Br KIBr或KBr,IBr或IBrKBr (2) IBr+KI=KBr+I2

11、 (3) I2+S02+Ba2+2H20=4H+2r+BaS041(1)除去CL中的HCL作为平安瓶或防堵塞等(2)E中溶液分为两层，下层(CCL层)为紫红色过量的氯气也能氧化厂【解析】1.根据流程图及数据：漠化银的相对原子质量为79. 9,硫酸钢的相对原子质量为233,可推知淡黄色沉淀为AgBr,白色沉淀E为BaSO”那么紫黑 色单质D具有强氧化性，那么紫黑色单质D为12,又固体B的化学成分与溶液B中 溶质完全相同，那么溶液B中溶质为KBr,固体B为KBr,灰黑色晶体A为IBr, 那么X是I、Br、K的化合物。(1)根据分析可知，组成X的三种元素为：I、Br、K；X的化学式为：KIB。或KB

12、rIBr或IBrKBr； (2)根据分析可知，晶体A为IBr,与KI反响的化学方程式：IBr+KFKBr+L； (3)紫黑色单质L与二氧化硫、氯化领生成白色沉淀BaS(h的离子方程式为：I2+S02+Ba2+2H20=4H+2r+BaS041。II . (1)浓盐酸具有挥发性，氯气中含有HC1气体，装置B中有饱和食盐水,作用是：除去CL中的HC1,作为平安瓶或防堵塞等；(2)翻开活塞，将装置D 中的少量溶液加入装置E中，碘化钾被氧化生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色, 振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层(CCL层)为紫红色，上层(水层) 为无色；该现象不能说明溟单质的氧化性强于碘单质，因

13、为过量的氯气也能将 氧化成Lo7. I.为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验:11.04gX气体(2.688L,标况下)能使品红褪色空气中:黑色固体4.8g充分灼烧红褐色固适量116。4容液A(含.体4.8g一种溶质)烧碱4.8g .浅黄色沉淀溶液B (含 7.1g单一溶 质，且只含一 种金属元素)请回答：(DX的化学式是 o(2)x在空气中充分灼烧的化学方程式为 o(3)溶液A与烧碱反响生成B和浅黄色沉淀(O.Obnol)的化学方程式为II.以下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答以下问题：(1)本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件 (2)在将硫酸亚

14、铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是【答案】I. (l)CuFeS2(2) 4CuFeS2 +1302=4CuO+2Fe203+8S023Fe2 (SO4)3+12NaOH=Na2Fe6 (SO。4 (OH) i2+5Na2S04II.煮沸去除水中的溶解氧，用氢气排除空气中的氧气氢气验纯【解析】根据流程图，IL 04gx在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，n(S02)二就味j=0. 12moL生成的黑色固体氧化物应该为4 8g=0. 06mol,得到红褐色固体氧化物应该为Fe203,=0. 06mol,得到红褐色固体氧化物应该为Fe203,CuO,物质的量 n(

15、Cu0) = 80g/；i物质的量n(FezOs) = 160g/篇二3山。1，那么化合物中含Fe、Cu、S,物质的量之比 n(Fe) ： n(Cu) ： n(S)=0.03X2 ： 0. 06 ： 0. 12=1 ： 1 ： 2,因此 X 化学式为 FeCuS2,物质的量 0.06mol,质量=0. 06mol义(56+64+64)g/mol=ll. 04g,符合题 意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为FezGO,溶液，贝!|nFe2(S04)3=0.03nioL 4. 8gNaOH 反响生成溶液为 7. 1g,单一4.8g溶质且只含一种金属元素，推断为Na2sO

16、4, n (NaOH) = 40g7 mol =0. 12mol,7 lgn(Na2soD =。/工厂0.05mol,结合元素守恒和电荷守恒，0. 03molFe2(S04)3和0. 12molNa0H反响得到0. 05molNa2s0,和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含n (Na+)=0. 12mol-0. 05mol X 2=0. 02mol, n (Fe3+) =0. 06mol, n(0H )=0. 12mol,n (S042-) =0. 03mol X 3-0. 05mol=0. 04moL 得到浅黄色沉淀组成:n(Na+) ： n (Fe3+)： n(OIT) ： n(S042-) =0

17、. 02 ： 0. 06 ： 0. 12 ： 0. 04=1 ： 3 ： 6 ： 2,组成为 NaFe3(S04)2(0H)6o (1)根据上述计算可知X为FeCuS?； (2X在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反响的化学方程式为:4FeCuS2+1302 f4Cu0+2Fe203+8S02； (3)溶液A与烧碱反响生成B和浅黄色沉淀 (0. Olmol)的反响是氢氧化钠和硫酸铁反响生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na?Fe6 (S04) 4 (0H)12,反响的化学方程式为: 3Fe2 (S04) 3+12NaOH=5Na2SO4

18、+ Na2Fe6 (S04) 4 (OH) 121 。II. (1)氢氧化亚铁非常容易被空气中的氧气氧化，要保证无氧条件，需要 煮沸去除水中的溶解氧，用生成的氢气排除空气中的氧气；(2)根据上述分析， 在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是检验氢气的 纯度。8. I .无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如 下实验：己知：D为单质，在标准状况下的密度为L25g/L；溶液B显酸性。(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置 (2)气体D的电子式为写出A与乩。2反响的离子方程式II.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下S02与。2反响后混合气体的成分:

19、98.3% H,S04(1)C中盛放的试剂是(1)C中盛放的试剂是e中盛放的试剂是(2)某同学提出用饱和的Na2s溶液代替98. 3%的浓H2S04,请评价该方案是否可行，假设可行不必说明理由；假设不可行，简述其理由【答案】I. (D第四周期第I A族 (2) ：N4N：(3) 2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO21 +N21 +10H20+2H+II. (l)BaCk溶液品红溶液或KMnCh溶液(2)不可行 因为S03与Na2SO3溶液反响生成S02,会干扰原混合气体中S02 的检验【解析】I . D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L,那么D的摩尔质量M=1.25g/LX

20、22. 4L-mol_1=28g mol-1, D 为其。溶液 B 呈酸性，且能够与 Ba (OH)?溶液生成白色沉淀，那么B应该含有H2s。4,不可能为H2c在强酸溶液中H2c会分解生成C02,白色沉淀为23. 3g,那么(BaSOJ=O.imol；混合气体CJ IL L(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见:【答案】I.C、0、Cl COC12(2) C0Cl2+4Na0H=Na2C03+NaCl+2H20 (3) COC12+4NH3=CO (NH2) 2+2NH4ClH. (1)确保所有硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜，

21、防止一次性加入导致硝酸过量，使产物中混有硝酸铜(2)可在中间平安瓶橡胶塞处加入一根导气管，向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)【解析】1.根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反响得到5.74 g沉淀E可知，5 74沉淀E为AgCL A中含氯元素，A中刀(C1)二诟11noi=0.04 mol；溶液B与硝酸 JL领溶液反响所得沉淀D能溶于盐酸，结合化合物A由三种短周期元素组成推测沉淀D可能为碳酸领或亚硫酸领，那么A中可能含有碳元素或硫元素，相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49. 5倍，那么M(A)=49. 5xM(H2)=59. 5 x3 Q42g/mol=99g/mol,假设 A

22、中含有硫元素，那么 A 中 n(S) = -molO. 02moL 那么 AJL /中硫原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1： 2,那么未知元素原子的总式量为99-32 x 1-35.5 x 2=-4,那么由此可确定A中不含S元素；假设A中含有碳元素，4 Q4那么A中n(C)= mol=0. 02mol,那么A中碳原子与氯原子的个数比为与且硫原子 iy /数为1： 2,那么未知元素原子的总式量为99-12x 1-35. 5x2=16,根据相对原子质量及元素化合价推测未知元素为氧元素，那么A的化学式为C0C1,据此可知A与 足量氢氧化钠溶液反响生成的溶液B为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，B与硝酸领

23、也能够与Ba（0H）2溶液生成白色沉淀，应该有C02,贝?l（BaCO3）=9岛 = 0mol, i y / g/moiC02的物质的量为O.lmol,在标况下的体积为2. 24L,那么N的体积为1.12L,其物质的量为0. 05mol；根据物质守恒，该物质A含有0. lmolS 0. lmolN 0. ImolC,这三种元素的总质量为3. 2g+L 4g+l. 2g=5. 8g,另一种元素质量为 9. 7g-5. 8g=3. 9g； S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN，那么另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g+0.hnol=39g/mol,为K 元素，该

24、物质为KSCN。（1）组成A的金属元素为K,在元素周期表中第四周期第I A族；（2）D为KN和N之间形成三对共用电子对,那么电子式为：N： N ： ； （3）KSCN和上。2得到CO2、际S（V一等，其离子方程式为2SCM+UH2（）2=2S（V+2C02t +N2t +10H20+2H+oII- S02和制备SO3是个可逆反响，因此反响后的气体中肯定含有SO2、S03、02；检验S03时，需要防止S02的干扰，可以利用BaCL溶液，SO?可以与BaCL反响生成白色沉淀，而SO?不行；利用98.3%H2sO,吸收未反响的S03,防止其对SO?的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMn

25、（h溶液，最后集气瓶中收集到c中盛放的试剂是BaCL溶液;到c中盛放的试剂是BaCL溶液;中盛放的试剂为品红溶液或KMnO4溶液；（2）不能利用Na2s代替98. 3%的浓H2SO4；因为SO3与Na2s溶液反响生成S02,会干扰原混合气体中SO2的检验。9. I.探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:充分灼烧NaOH溶液无机盐X(4.20 g)过二盐酸 离心别离无机盐X(4.20 g)过二盐酸 离心别离白色胶状沉淀-白色粉末无色溶液(1.80g)过里NaOH溶液一一人无色溶液-白色沉淀(3.48 g)请回答:(DX的化学式是(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方

26、程式是(3)白色沉淀用途广泛，请列举一例： oII. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2 240制备CuCL并进行相关探究。【资料查阅】HC1 气流300CuCL 2H、O 当 CuCI3 CuCl+Cl.140c0A200C Cu (OH) C/。CuO【实验探究】该小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答以下问题:(1)D装置的作用(2)装置D中发生的氧化还原反响的离子方程式是 o(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是(4)反响结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质,根据资料信息分析：那么

27、产生的原因是 o【答案】I.(l)Mg2SiO4 2MgO - SiO2(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3)优良的阻燃剂等II. (1)吸收氯气，防止环境污染，防倒吸 (2)C12+2OH-=C1_+C1O_+H2O先变红，后褪色(4)通入HC1的量缺乏【解析】I.无机盐X(仅含三种短周期元素)，加入过量盐酸溶解，离心别离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到 白色粉末1. 80g为Si02,物质的量=1. 8g4-60g/mol=0. 03moL溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物 质的量为0

28、. 03moL假设为硅酸根离子其质量=0.03molX76g/inol=2.28g,金属质量=4. 20g-2. 28g=l. 92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀那么判断为Mg (0H) 2,金属离子物质的量=0. 06mol,质量为0. 06mol X 24g/mol = 1. 44g,不符合，那么为原硅酸根，物质的量为0. 03mol,质量=0. 03mol X92g/mol =2. 76g,金属质量 4. 20g-2. 76g = 1. 44g,物质的量=1. 44g 4- 24g/mol =0. 06moL得到X为Mg2SiO4,贝！I： (1)X的化学式为，Mg2Si

29、O4； (2)白色粉末溶于 氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH =SiO32+H2O; (3)氢氧化镁是优良的阻 燃剂。II . (1)反响中有氯气生成，氯气有毒，因此D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，同时防倒吸。(2)D中是CL和NaOH反响生成氯化钠、次氯酸钠和 水，反响的离子方程式为C12+20H-=Cl+Cl(r+H20。(3)B中由白色变为蓝色，说 明有水生成，产物中还有Ch,所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。(4) 假设杂质是氧化铜，说明CuCk水解生成C*(OH)2c12,进一步分解生成CuO,因此原因是通入HC1的量缺乏。10.I.回体A受热易分解,实验流程和

30、结果如下:B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1. 96g - L。请回答:(1)白色沉淀的化学式。(2)写出A受热分解的化学方程式 o(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反响后溶液显棕黄色， 同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式II.焦炭、石英砂的混合物与氯气反响可生成SiCL。以下是实验室制备SiCL的装置示意图(注：S1C14遇水易水解)。氧气f氧气f请回答:(1)用MrQ和浓盐酸制取氯气，为了得到纯洁干燥的氯气，可将制得的氯气依 次通过盛有、浓硫酸的洗气瓶。(2)装置C的作用是 o(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的

31、 S042-o【答案】I. (1) CaCO3 (2分)隔绝空气CuC204 - CuO +C0 t +C021 (2 分)A2Cu2+ + 4L =2CuI I + I2 (2 分)II. (1)饱和食盐水(2)防止水蒸气进入B,防止SiCL水解(3)取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCL,假设有白色沉淀产生，说明含有s(V-【解析】I.气体C在标准状况下密度为L96g-L%故其相对分子质量为44,气体C与澄清石灰水生成白色沉淀为CaCO3,气体C为二氧化碳，且(C02) =20/100=0. 2mol；又B和C为常见气体且所含元素相同，故B为C0；又黑色固体D与氢气还原生

32、成红色固体物质，故D为CuO,且n(CuO) =16/80=0. 2mol；(Cu)=0. 2mol,结合固体A的质量，气体B的质量为30. 4g-0. 2 X44g-16g=5. 6g, n (CO) =5. 6/28=0. 2mol；故 n (CuO) ： n(C0) ： n (C02) =0. 2mol： 0. 2mol： 0. 2mol=l： 1： 1,得A受热分解的化学方程C11C2O4隔绝空气CuO+COt+CO2 t ;固体CuO溶于稀硫酸生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反响后生成L溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀为Cui,离子方程式为2C/+ 4F =2CuI I +

33、 I2OII. (1)实验室用MnOz和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，饱和的食盐水可以吸收HC1气体，不会吸收氯气，因此为了得到纯洁干燥的氯气，可将制得的氯气先通过饱和的食盐水、再通过浓硫酸。(2)SiCL遇水易水 解，利用装置C吸收水蒸气，防止水蒸气进入B中，防止SiCL水解。(3)检验S(V-的方法是先加过量的盐酸，再加BaCk溶液。11. I.为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实 验：溶溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反响后固体质量减少14 go请回答：样品A的化学式为(2)写出气体C与溟水反响的离子方程式 o(3)写出样品A与盐酸发

34、生氧化还原反响的化学方程式 oII.工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式。请你用化学方法设计实验方案检验上述反响得到的固体产物中含有铁粉 0(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按以下图装置来制备Fe(0H)2,实验开始时应先 活塞a, 活塞b(填“翻开”或“关闭”)【答案】I. (1) Fe3s4(2) S02+Br2+2H20=4H+2Br +S042-(3) Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S +3H2s tII. (l)Fe304 +4C0=3Fe+4C02方法L在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸),如果有气泡生成，那么是铁粉；方法

35、2：在黑色粉末中加入硫酸铜溶液，如果黑色 粉末外表有红色固体析出，那么是铁粉(2)翻开翻开【解析】I.因为溶液D呈棕黄色，且其中只含一种金属阳离子，该金属离子为Fe3+,与铁粉充分反响后固体质量减少14 g, Fe+2H=Fe2+H21 ,铁的质量减 少5. 6g；据2F/+Fe=3 Fe?+,得n(Fe，=O. 3mol,即样品中含有铁元素的物质的 量为0.3mol,质量为16. 8g；结合实验过程，气体C为二氧化硫，推知A中另一 元素为硫，质量为 29. 6g-16. 8g=12. 8g, n(S) =0. 4mol；故 n(Fe)： n(S)=0. 3mol ： 0. 4mol=3： 4

36、,即A的化学式为Fe3s4。样品A的化学式为Fe3s” (2)气体二氧 化硫与溟水反响的离子方程式为S02+Br2+2H20=4H+2Br+S042- o (3)写出样品A与 盐酸发生氧化还原反响的化学方程式Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S I +3H2s 311. (1)磁铁矿主要成分为Fe3(h,过量的碳与氧气高温下反响生成CO, Fe304 被CO还原为Fe,化学方程式Fe3()4+4C0&3Fe+4cO2。反响后的生成物中一定含 有铁粉，利用金属铁和稀硫酸反响放氢气或铁从硫酸铜溶液中置换出铜的性质就 可以检验出生成物中是否含有金属铁。(2)Fe(0H)2还原性很强，易被空气中氧气

37、 氧化变为FeSH”，因此在制备Fe(0H)2沉淀时，一定要防止空气的干扰；实验开 始时应先排净装置内的空气，因此先翻开活塞a和活塞b,利用铁和硫酸反响产 生的氢气来实现此目的；然后关闭活塞a,就可以在锥形瓶中看到白色沉淀。12. I.某研究小组为探究某无机盐X(仅含三种元素)高温下分解的产物，设 计并完成如下实验：石体BaCh(aq)f 白色沉淀2:画h2o气体C 224mL (标准状况)隔绝空气加热黑色固体2.4g飕於无色酸性溶“气体c无色溶液旦酹忤亦有1：气体c能使带火星的木条复燃；不考虑实验过程中气体的溶解。请回 答:(DX的化学式为(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式(3)D-E的离

38、子方程式II.某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuC03 - yCu(OH) 2zH2。的组成，反响原理为 xCuC03 - yCu (OH) 2 zH2O+ (x+y) H2 (x+y) Cu+ XCO2+ (x+2y+z) H20o 装置如下：B C请回答：(1)仪器D的名称, D中所装药品及目的是，(2)请设计实验验证硬质玻璃管A中的碱式碳酸铜是否完全反响【答案】I. (l)CuS04 (2)3CuSO4A3CuO+2SO2 t +S03 1 +02 1 H2S03+l2+H20=2I+S042 +4H+II. (1)干燥管 碱石灰 防止空气中的二氧化碳和水进入C中(2)将

39、硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，假设溶液变蓝，那么反响还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液，假设产生蓝色沉淀那么反响还未完全。其他合理答案均可)【解析】根据实验流程，气体A与氯化钢溶液生成2. 33g沉淀，故气体A为S03,且n(S03)=0.0hnol,气体B溶于水得无色酸性溶液，与L反响溶液后溶液的酸性增强，说明气体B为二氧化硫；又黑色固体隔绝空气生成气体C和砖红色体，推知C为氧气，n(02)=0.01mol,黑色固体为CuO, n(CuO)=O. 03mol,从而推断出X为硫酸铜。(DX的化学式为CuS04； (2)X隔绝空气分解的产物为CuO、SO2、SO3 和 02,故化学方程式为

40、3CuSO4A3CuO+2SO2 t +S03 1 +02 t o (3)无色酸性溶液为H2s。3,与L反响生成HI和H2S04,故离子方程式为H2SO3+I2+H2O=2 r+S042 +4H+ oII. (1)仪器D的名称为干燥管。(2)因为xCuC03yCu(0H)2zH20+(x+y)H2q(x+y)Cu+ xC02+(x+2y+z)H20o为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以D中所装药品为碱石灰。(2)因为 xCuC03 yCu (OH) 2 zH2O+ (x+y) H2 = (x+y) Cu+xC02+(x+2y+z)H20o可取硬质玻璃管A中的物质入稀盐酸中，假设溶液变蓝，

41、那么反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液，假设产生蓝色沉淀那么反响还未完全)。其他答案符合题意也可。13. I.某研究小组为了探究一种有机盐X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:反响生成碳酸钢和硝酸钠,那么D为碳酸钢，溶液C主要含有氯化钠和硝酸钠，E为氯化银，碳酸钢与足量盐酸反响生成氯化钢、二氧化碳和水，那么溶液F主要为 氯化领。(1)根据分析，组成A的三种元素为C、0、CL A的化学式为C0CL； (2)根据分析，A与足量NaOH溶液反响生成碳酸钠、氯化钠和水，化学方程式为COC12+4NaOH=Na2CO3+NaC 1+2H20； (3) A与足量氨气在一定条件下可以反

42、响生成2种常见的氮肥，根据原子守恒，两种氮肥应为尿素和氯化铉，该反响的化学方程式为 COC12+4NH3=CO (NH2) 2+2NH4C1oH. (1)制备硫酸铜过程中，假设一次性加入硝酸，会导致硝酸过量使溶液中 混有硝酸铜，制得的晶体不纯，因此将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物 中的目的是确保所有硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜，防止 一次性加入导致硝酸过量，使产物中混有硝酸铜；(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，说明反响过程中由于硝酸与铜反响生成的一氧化氮气体不能被氢氧化钠吸收，一氧化氮在 空气中不能稳定存在，易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮

43、可与氢氧化钠反响, 气体吸收更彻底，那么实验装置可在中间平安瓶橡胶塞处加入一根导气管，向瓶内 通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)确保气体能被氢氧化钠溶液吸收完全。2.I.X是一种集洗涤、漂白、杀菌于体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯洁物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(n)M- nN ，类似于结晶水合物，相对分子 量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃,：A、B、C均为常见物质：A、B、C均为常见物质有机盐X的化学式：写出X受热分解的化学方程式：一定条件下,体c与气体A中的某一成分可能发生某

44、一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此可能的化学方程式II.不同浓度的硫酸与锌反响时，硫酸可以被还原为S02,也可被还原为氢 气。某校研究性学习小组拟设计以下实验验证这一事实。该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是(2)假设1. 30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0. 64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，那么圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为是否使用橡胶管，对实验结果(填“有”或“无”) 影响。【答案】I. (l)FeC204 - 2H20FeC204 2H20 = FeO+2H2O+CO+CO2(2) 2FeO+ CO2= Fe2()3+ COn.(1)关闭分液漏斗活

45、塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即给分)(2) 2Zn+3H2S04=2ZnS04+S02 t +H2 f +2H20 (3)有【解析】由题意可知，有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、B、C,A能使澄清的石灰水变浑，那么A中含二氧化碳气体；B能使无水硫酸铜变蓝，那么C为水蒸气；C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反响可生成白色沉淀，白色沉淀在空气中变化红褐色沉淀，该沉淀高温条件下变为红棕色固体，综合这些现象可知C为氧化亚铁、红棕色固体为氧化铁。n(FeO) =2n(Fe203)=送之X2W，nWOA /备=。.4怵/, n(C02)=

46、 nCQ) =诫*W，因为X仅含四种元素，所以n(CO)= = 0切初 o n (Fe) ： 11(C)：28g / moln(0)： n(H)=0.2： 0.4： 1.2： 0. 8=1： 2： 6： 4,所以 X 的化学式为 FeC206H4 或FeC2(h 2乩0 (二水合草酸亚铁)。(1)矿物盐X的化学式：FeC204 2H20o (2)写出X受热分解的化学方程式：FeC204 2H2。=Fe0+2H20+C0 t +CO2 t。(3) 一定条件 下，固体FeO与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反响生成红棕色 体，可能是C02与其反响，化学方程式为2FeO+ C02= Fe2O3

47、+ CO。II. (1)检验气密性，可关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化；(2)n(Zn) =0. 02moL假设锌与硫酸只生成二氧化硫气体，那么根据Zn+2H2S04=ZnS04+S0265g I molt +2H20,反响生成的二氧化硫为 0. 02mol,质量为 0. 02mol X64g/mol=L 28g,大于氢氧化钠洗气瓶增重0. 64 g,说明还生成了氢气且反响生成二氧化硫的锌为O.Ohnol,生成氢气的锌为O.Olmol,那么圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为2Zn+3H2S04=2ZnS04+S02 f +H2 t +2H20； (3)使用橡胶管可以平衡气压，保证烧瓶中的压强不变，如果不使用橡胶管，会导致排出的气体体积偏大，对实验结果造成 影响。14. I .无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构), 为探究A的组成，设计并完成如下实验：