高二化学教案：《物质的分离与提纯》教学设计.docx

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1、高二化学教案：物质的分离与提纯教学设计物质的分别与提纯 班级：高一（）班姓名：学号：成果：其次单元探讨物质的试验方法（第一课时）【名言警句】读书变更命运,勤奋成就学业,看法确定一切.【学海导航】1、通过学习,能够驾驭物质分别和提纯的常用方法2、能够对一些混合物进行分别和提纯操作【主干学问】物质的分别和提纯的常用方法依据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分别和提纯。留意：不同的分别方法都有肯定的适用范围，要依据不同混合物的性质选择合适的方法进行分别，且有时须要多种方法协作运用。(1)过滤:适用于混合

2、物的分别,过滤留意点:【试验探究1】请设计试验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯? (2)结晶:适用于【试验探究2】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计试验方案提纯硝酸钾? (3)萃取是指所用主要仪器，萃取剂要求一是，二是常用萃取剂有。（酒精不能作为萃取剂）【试验探究3】溴水呈色，加CCl4振荡静置后,上层下层。碘水中加CCl4,振荡静置后,上层下层。(4)分液:适用于混合物的分别【试验探究4】如何分别CCl4和水的混合物? (5)蒸馏：蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30以上）进行分别提纯的操作。其过程是：蒸

3、馏分为蒸馏蒸馏等。【试验探究5】如何将含有Fe3+的自来水提纯? 蒸馏操作留意事项 (6)层析：适用于【试验探究6】红、蓝墨水混合物中的不同色的分别 【课堂探究】例1某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是（）A(2)(6)(3)B(4)(6)(1)(3)C(4)(6)(3)(5)D(2)(6)(1)(3)(5)例2.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是A苯B

4、汽油C酒精D四氯化碳【巩固练习】选择题题号12345678910111213答案肯定要将答案写在表格里噢！1欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤D升华（碘加热后由固态干脆变为气态）2.进行分液操作时,下列试验仪器肯定不会用到的是()A锥形瓶B分液漏斗C烧杯D温度计3.不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精B.汽油C.烧碱溶液D.四氯化碳4下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)Na

5、OH溶液洗气5下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区分开的是（）A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠D氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙6试验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调整pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述试验操作的正确依次应是（）已知NH4HCO3加热生成NH3,H2O,CO2ABCD7.试验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯8.已知丙酮通常

6、是无色的液体,不溶于水,密度小于1g/ml,沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来，应选用（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发9现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有供应，在以下5个试验中：沉淀的过滤，含泥沙的碘中提纯碘，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种试验用品而不能完成的试验是()AB和C和D和10下列各组混合物的分别或提纯方法正确的是（）A用过滤法分别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分别乙醇和苯酚（沸点为182）的混

7、合物D用加热法分别碘和氯化铵的混合物(NH4Cl加热分解生成NH3,HCl)11用于分别或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)B过滤C重结晶D升华E加热分解。下列各组混合物的分别或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（2）除去乙醇中的少量水（）（3）除去氧化钙中的碳酸钙（）（4）除去固体碘中混有的砂子（）12要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（）通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有水的洗气瓶通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶通过装有灼热氧化铜的玻璃管通过装有P2O5的玻璃管通过装有碱石灰的干燥管

8、ABCD13某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有改变，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分推断正确的是（）A肯定没有N2，CO和HCl至少有1种B肯定有N2，HCl和COC肯定有N2，CO和HCl至少有1种D肯定有N2和CO，没有HCl计算题1、将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需加入水的质量为多少g? 2、在标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。 物质的分别与提纯的基本操作考点归

9、纳 物质的分别与提纯的基本操作考点归纳 一.教学内容：物质的分别与提纯中的基本操作、中和滴定 二.重点、难点： 三.学问分析： 1.物质的分别与提纯中的基本操作 操作名称 适用范围和实例 装置 操作要点 过滤(沉淀洗涤) 固体(不溶)一液体分别 例：化学物质的分别与提纯的基本操作：除去粗盐中的泥沙 (1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗;过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即一贴两低三靠。 (2)过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相接触;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 (3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 蒸发结晶(重结晶) 固体一液体分别，

10、例：食盐溶液的蒸发结晶。 利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体(均溶)分别。例：KNO3，NaCl的结晶分别。 ProgID=1262821669 (1)蒸发皿可干脆受热。固定在铁架台的铁环上。 (2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发觉溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 蒸馏分馏 分别沸点不同的液体混和物 例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。 (1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 (2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 (3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 萃

11、取分液 将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分别 (1)将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 (2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 (3)打开旋塞，使下层液体流出。 洗气 气一气分别(杂质气体与试剂反应)例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。 ProgID=01262821672 混和气体通入洗气瓶 留意气体流向，进步短出。 渗析 胶粒与溶液中的溶质分别。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。 将要提纯的胶体装入半

12、透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。 加热 杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质。MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。 用玻璃棒搅拌，使受热匀称 升华 分别易升华的物质。例：碘、萘的提纯 盐析 胶体从混和物中分别出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒;鸡蛋白溶液中加入饱和 溶液 离子交换 将溶液中的离子与液体分别。例：软化硬化 2.中和滴定 滴定过程： 姿态：左手限制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改变。 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最终一滴刚好使指示剂颜色发生明显变更时即为滴定终点。记录读数(半分钟不褪色) 数据

13、处理及误差分析(略) 3.气体发生器的气密性检查(见图1、图2所示) 图1图2 如气体试验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。 物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的试验操作过程，物质的分别是把混合物中的成分分别开来的试验操作过程。因此，可把分别看作是提纯方法上的延长。 1.题型： 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物(有时恰好相反)而分别除去(去除法)，或把杂质转化为所需物质(转化法)，但应留意不能因加入试剂又引入新的杂质。即： 可以归纳为不增、不减、易分、复原。 3.固体或溶液的提纯方法： (2)转化法。如：NaHCO3(Na2CO3)，Na2CO3

14、(NaHCO3)，FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2) (1)常见的去除气体中杂质的试剂： 去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附(Cl2易液化) 去除酸性气体或卤素：用碱溶液。 (2)气体的干燥采纳干燥剂 浓硫酸：除了不行干燥H2S(因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性)、NH3外，几乎都可用。 碱性干燥剂 固体烧碱：不能干燥酸性气体。 碱石灰：不能干燥酸性气体。 中性或接近中性的干燥剂 硅胶：几乎都可用。 无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。 5.除去物质中混有杂质的方法： 如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。Na2CO3+H2

15、SO4=Na2SO4+H2O+CO2 如ZnCl2(ZnSO4)：加适量BaCl2溶液。ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2 Na2CO3(NaHCO3)：加热或加碱。 (4)利用氧化还原反应除去杂质 假如在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4(CuSO4)：加铁粉，过滤得滤液。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeCl3(AlCl3)：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。 (6)除去有机物中的杂质 如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。 乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。 高二化学教案：物质的分散系教学设计 学习内容

16、物质的分散系 学习目标 学习重点 了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。 学习难点 胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写 学问链接 1：溶液的性质：、。 2：溶液能导电是因为简单中有自由移动的。 教学过程 用案人自我创新 1.阅读课本后，完成下列问题： 分散质粒子直径大小范围 分散质粒子直径大小范围 3.氢氧化铁胶体可用来净水的缘由：。 （一）电解质 【视察思索】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，缘由是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，缘由是溶液中。 1.电解质的概念：。 2.非电解质的概念：。 【请你解决】下列物质1Cu2盐

17、酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液 能导电的是；不能导电的是； 属于电解质的是；属于非电解质的是。 总结：化合物中一般、属于电解质，绝大多数的有机物属于。 （二）电离方程式的书写 电离的概念：。 尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H+SO42- NaOH=来源:学.科.网 NaCl= CuSO4= 3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。 其中：（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）能够导电的是 4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解

18、得到透亮的溶液，在溶液存在的离子：。 5：写出下列物质的电离方程式 MgCl2= KOH= Na2SO4= 来源:学科网 Ca(NO3)2= B组题 教材第16页“问题解决” 作业布置： 写出下列物质的电离方程式 H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3 【课堂小结】 探讨物质的试验方法物质的分别和提纯 其次单元探讨物质的试验方法第1课时物质的分别和提纯一、学习目标1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分别物质的试验技能，能独立完成一些简洁的物质分别、提纯的试验操作，初步学会设计简洁的试验方案。2.初步了解依据混合物的性质，选择不同的分别方法对物质进行分别的试验方法。3.结

19、合实际事例探讨遵守试验平安守则的重要性。树立平安意识，初步形成良好的试验工作习惯。二、教学重点及难点分别物质等基本试验技能；设计简洁的试验方案。三、设计思路本课重点在于引发学生的思索，通过学生自己动手试验，让他们体验试验在化学学习中的重要作用，初步了解试验方案的设计。四、教学过程导入（展示一个有过滤网的茶杯）让我们接着用化学家的眼光来视察我们四周的物质世界，这个茶杯比一般茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用便利，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分别。这种分别方法就是我们曾经学习过的过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分别？用这个金属网能将化学

20、反应生成的沉淀和溶液分开吗？试验室运用的滤纸必定具有一些小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。为了保证过滤的效果和速率，试验操作中我们应当留意哪些问题？过渡我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要探讨一种物质的性质，首先须要将其中各组分分别开来，以实现物质的提纯。分别与提纯，两者之间有什么区分吗？分别是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过肯定途径获得混合物中的主要成分的过程。探讨1现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计试验方案，由粗食盐提纯NaCl。试验方案：粗食盐混合物粗食盐水 食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）食盐水（

21、含NaOH）食盐水精制食盐过渡两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分别。可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钠，我们如何实现其分别呢？探讨2现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计试验方案提纯KNO3。混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度改变不同，降温时溶解度随温度改变大的物质主要以晶体的形式析出。小结混合物的分别方法取决于混合物各组分性质的差异。视察对比饱和溴水的颜色和溴在CCl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。思索：向溴水中加入

22、少量CCl4，预料会出现怎样的现象？所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。如何将水层和四氯化碳层分别？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分别。在试验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。哪些物质可以从水中提取出溴？萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。分液操作应留意什么问题？充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一样；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。过渡冷却热饱和溶液结晶是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分别，萃取则是利用同

23、种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。这两种分别物质的方法都与溶解性有关，我们还可以依据物质哪些性质的差异实现混合物的分别？粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分别。若我们须要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。蒸馏装置分为哪几个部分？分别须要哪些仪器？液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）结课此外，层析法也是一种重要的分别混合物的方法，有爱好的同学可以在课后进行相关阅读。 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页