高中化学 2.3《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学 2.3氧化还原反应氧化还原知识点总结及训练【精品文档】第 8 页氧化还原反应氧化还原知识点总结及训练氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应：化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物 化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.一、氧化还原反应方程式的配平方法（一） 化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则:(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.(2).反应前后各种原

2、子的种类和个数相等（质量守恒）.2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.例1：Fe2O3+CO Fe+CO2+3 0Fe Fe 降3价2=6 +2 +4C C 降2价3=6例2：C +HNO3（浓 H2O + NO2 + CO2练习：1、NH3+O2(纯)N2+H2O 2、Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O例3：价态归中的反应： H2S+SO2 S+H2O练习：Fe+FeCl3 FeCl2KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2

3、+H2O+7 +2Mn Mn 升5价2=10-1 02Cl Cl2 降2价5=10 (不能生成半个分子)例4：岐化反应：Cl2 + NaOH（浓） NaCl+ NaClO3 + H2O练习： S + KOH（浓） K2S + K2SO3 + H2O P4 + NaOH + H2O NaH2PO4 + PH3例5：多元素多价态反应： FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2练习： Cu2S + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2SO4 + H2O课后练习： MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + H2O As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO

4、P + HNO3（浓） H3PO4 + NO2 + H2O KMnO4+ KNO2+ H2SO4 MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O NH4NO3 N2 + HNO3 + H2OMnO4-+ H2O2+ H+ Mn2+ O2+ （二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）例题1：配平aFeS2 +b O2Fe2O3 + SO2步骤：1、设化合价改变的反应物的系数为a，b 2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。 3、计算出电子得失的总数。 4、根据电子得失守恒原理立出关于a、b的等式。 5、计算出a和b

5、的比值，再代入方程式。（或选择其中适当的字母为“1”，根据以上各等式推知其他字母的值（可能是分数），标在各相应物质的化学式前） 6、整理，如果有分数则去分母。 7、检查。练习1：P+CuSO4+H2OCu3P+H2SO4+H2SO4练习2：Cu2S+HNO3（浓）Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O练习3：Cu+ HNO3（浓）Cu（NO3）2+ NO2+H2O 二、氧化还原计算 （一）、知识要点与技能n（氧化剂或还原产物）变价元素的原子个数化合价的降值 = n（还原剂或氧化产物）变价元素的原子个数化合价的升值（二）、题型突破1、直接代入数据求解例1、（2003全国理综）在一定条件下，

6、PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol解析:将题意转化为图示:，化合价3价，化合价2价，则有n（Cr3+）13 = n（PbO2）121mol13 = n（PbO2）12n（PbO2）= 1.5 mol。故选B2、已知氧化剂或还原剂的体积和物质的量浓度，或者气体在标况下的体积，通过转化先求得其物质的量，再代入公式求解例2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知N

7、a2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）设Cr在还原产物中的化合价为X，n（Na2SO3）12 = n（K2Cr2O7）2（6X）24mL10-3L/mL0.05mol/L12 = 20mL10-3L/mL0.02mol/L2（6X）X=3。（提示：两种方法）3、已知氧化剂与还原剂的用量比，求某元素的化合价或某字母的值例3、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为（ ）答案：n=2。 4、当变价元素是多原子时，在确定化合价可以整体标价

8、也可平均标价例4、Na2Sx在碱性溶液中可被NaC1O氧化为Na2SO4，而NaC1O被还原为NaC1，若反应中Na2Sx与NaC1O的物质的量之比为1 ：16，则X的值是（ ）解析:将题意转化为图示:设Na2Sx与NaC1O的物质的量分别为k、16k，化合价6-（-2/x）价，化合价2价则有1kx（6+2/x）= 16k12X = 5。注意：这里将Sx整体看作-2价，那么一个S就平均显-2/x价，也可采用整体标价处理。化合价6x-（-2）价，化合价2价1kx（6x+2）= 16k12，X = 55、氧化还原反应的过程繁琐，运用得失电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法迅速突破例5(2007四

9、川)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL解析：用整体思想方法，整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子，故题意表示为：，化合价2价，化合价2价则有：n（Cu）1（2-0）= n（O2）20-（-2）解得n（Cu）=0.15mol根据化学式Cu（NO3）2， ，可知n（NO3-）= 0.15mol2，但加NaOH溶液后，NO3-最

10、终与Na+ 结合，所以n（Na+）= n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/L NaOH溶液的体积是60mL。练习：将一块生锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），且剩余3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为Fe2O3H2O)？（11.4g）复习：氧化还原计算知识要点与技能：得失电子守恒/化合价升降守恒练习：1用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合

11、价是( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +42用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L，试求被氧化Fe粉的质量。3将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。（3）使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需

12、要30%的双氧水_g。4. 往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。小结：涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。得失电子守恒的规律是我们解氧化还原反应计算题的一把钥匙，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。 三、氧化还原的转化规律（一） 、价态归中的规律 含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价

13、+低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。如：（1）铁与铁离子（2）硫酸与硫化氢的反应请问：具有强氧化性的浓硫酸与具有一定还原性的SO2能发生氧化还原反应吗？例1、例：（2005全国三11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失例2、已知有如下反应：，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1练习： (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受

14、热分解的未配平化学方程式为，在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为（ ）A11 B54 C53 D35（二） 、岐化规律 中间价态两边转，即“中间价高价+低价” 例1、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A11 B12 C21 D32例2、在反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）A. 2：1B. 1：2C. 3：1 D. 1：3练习、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQNaCl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOH

15、QXH2O这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ巩固练习1下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2OCCu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2O2对反应：CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4，下列说法正确的是( )A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D.1 mol CuSO4可氧化5/7 mol的硫3在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

16、中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 4已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，则x的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.45三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。