2022年元素及其化合物测试题实用 .pdf

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1、元素及其化合物专题第 1 页共 6 页鄂州市 2014 届高三化学学科二轮复习训练题（四）元素及其化合物专题命题人：鄂州高中鲁正文可能用到的相对原子质量：C：12 N ：14 O ：16 S ：32 Al：27 Fe ：56 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 第卷（选择题，共48分）一、选择题（共 16 题，每小题3 分，共 48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1.美国“凤凰”号火星着陆探测器上专门放了一张由石英玻璃制成的袖珍光盘，它能在火星上待500 年。石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的。下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不正确的是（） A.二氧化硅

2、晶体是原子晶体，具有较高的熔点 B. 石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅 C石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料 D. 在高温条件下，C能置换出 SiO2中的 Si，说明 C的还原性强于Si 2.近日 , 全国科技名词审定委员会正式将“PM2.5 ”命名为“细颗粒物”，PM2.5 是指环境空气中空气动力学当量直径2.5 微米的颗粒物。其主要来源： 一是源自火山爆发、沙尘暴、森林火灾、浪花等。二是由硫和氮的氧化物转化而成。下列有关PM2.5的说法中不正确的是（） A.硫和氮的氧化物主要来自人类对煤、石油等化石燃料的使用以及汽车尾气排放 B.香烟燃烧会产生大量细小碳颗粒以及CO 等有

3、害气体，因此大量吸烟会导致室内空气 PM2.5超标 C.只要人们不再使用化石燃料就不会发生PM2.5超标的环境问题，故应该禁止推广使用煤和天然气 D.在煤中添加生石灰有利于降低空气中PM2.5的含量3.工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl Mg = MgC122Rb。这一反应能进行的原因是（）A在高温下镁的金属活泼性比铷强 BMgC12的稳定性比RbCl 的强C铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 D 铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去4.下列离子方程式正确的是（） A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO3 2HClO B常温时偏铝酸钠溶液pH7： AlO2-

4、2H2OAl(OH)3 OH- C 等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+2I-2Br22Fe3+I24Br- D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+SO42-Ba2+ 2OH-BaSO4 2H2O 5.2013 年 12 月 15 日香港特区确诊一例人感染高致病性H7N9禽流感疫情引起市民的恐慌，专家建议人们经常在居住环境中喷洒84 消毒液（主要成分是次氯酸钠）进行消毒，下列有关说法不正确的是（） A.次氯酸钠溶液呈碱性，说明次氯酸钠是弱酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名

5、师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 元素及其化合物专题第 2 页共 6 页 B.次氯酸钠水溶液具有漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸 C.二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84 消毒液，其漂白能力会增强 D. 84消毒液杀菌消毒的原理是使蛋白质变性6.改变反应物用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是（）NaAlO2溶液与CO2反应； Si 与烧碱溶液反应；H2S 与 NaOH 溶液反应； Fe与稀硝酸反应；S在 O2中燃烧； NH3与 O2的反应 A B C D7.下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是（）实验事实结论A

6、Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性 : HCO3-Al(OH)3D 常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性 :PN8.自然界中碘元素主要以碘离子形式存在于海藻中。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（） A. 步骤、的操作分别是过滤、萃取 B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C步骤中加入的有机溶剂可选用裂化汽油D步骤的操作是过滤9.下列有关实验的说法正确的是（） A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 B

7、在含有酚酞的碳酸钠溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液会褪色 C氨水中滴入酚酞会变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-10.把 29g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸充分反应后，放出的气体在标准状况下为8.4L ， 则混合物中硫和铁的物质的量之比为（） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:1 D. 3:4 11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1) 第一份加入

8、AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0. 04 mol (3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6. 27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2. 33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（） AK+可能存在 B100 mL 溶液中含 0. 01 mol CO32- CCl-可能存在 DBa2+一定不存在， Mg2+可能存在名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 元素

9、及其化合物专题第 3 页共 6 页12.加热蒸干下列反应后的产物并在300灼烧至质量不变， 最终残留固体为纯净物的是 （） A向 CuSO4 溶液中加入一小块金属钠 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液 C等物质的量的NaHCO3与 Na2O2固体D在 NaBr 溶液中通入少量氯气13.已知： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 向含有HCl、 FeCl3和 BaCl2溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。 现有等物质的量的FeI2、NaHSO3溶液 100mL，向其中通入4.48 L（标况下）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈微红色，下列有

10、关说法正确的是（） A.通入 Cl2过程中，首先被氧化的离子是Fe2+, 最后被氧化的离子是I- B.FeI2的物质的量浓度约为1mol/L C.完全反应时转移电子0. 2mol D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和 Fe3+ 14.下列实验过程中始终无明显现象的是（） A.将 CO2通入到饱和Na2CO3溶液中 B.将足量 NO2通入 FeSO4溶液中 C.将 SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中 D.将足量 NH3通入到 Na2AlO2溶液中15.金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性有关。资料表明，C

11、uS 溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解； Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸，下列有关的说法正确的是（） A.Cu2+和 S2-在水溶液中反应的产物是复分解反应而不是双水解反应 B.NH4+与 S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在(NH4)2S 的水溶液 C.Fe3+和 S2-在溶液中反应的产物只可能是Fe2+、S D.在酸性溶液中，S2-还原 Fe3+的能力比还原Cu2+强16.向分别含有1mol 的 NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13

12、14 15 16 答案第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共5 小题，共 60 分）17.（11 分） 2013 年 12 月 2 日，我国用长征三号丙型运载火箭将“嫦娥三号”卫星送到月球轨道， 开启了人类探索月球的新里程。据悉该火箭多采用偏二甲肼 (CH3)2NNH2 做燃料， N2O4做氧化剂，在燃烧过程中生成N2、CO2和水蒸气，并释放出大量的能量。这相比以前使用肼(N2H4)做燃料的火箭能提供更大的运载能力。请回答下列问题：(1) 已知： N2(g) +2O2(g) = N2O4(l) ；? = +167.7kJ/mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

13、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 元素及其化合物专题第 4 页共 6 页(CH3)2NNH2(l) + 4O2(g) = N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g) ；?= -2534kJ/mol 请写出 (CH3)2NNH2与 N2O4反应的热化学方程式；(2) (CH3)2NNH2中 N 的杂化方式为，它与肼 (N2H4)是否互为同系物( 填“是”或“否”) 判断的理由是。(3) 已知肼溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，请写出肼溶于水显碱性的

14、离子方程式：。(4) 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其放电时，负极的电极反应式为：。假设此电池放电时消耗了1m3（标准状况下测得）肼，则电路中转移电子的物质的量为 (5)常温下，将0. 2mol/L 盐酸与 0.2mol/L N2H4 H2O 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化）若测得混合液的PH=6，则混合液中由水电离出的C(H+) 0.1mol/L盐酸中由水电离出的C(H+)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）18.（11 分）物质 A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知 A是由两种元素组成的化合物，B 是常见的气态单质，J 是常见的金属单质，反应是工业上制取K 的第一步反应

15、，反应为化合反应。依据上述信息，回答下列的问题：（1）A、D、H、K 中均含有同一种元素其在元素周期表中的位置是。（ 2） F 的水溶液显 (填“酸” 、 “碱”或“中”) 性，用相关的离子方程式表示。（3）反应的化学方程式为。该反应的化学平衡常数表达式为。（4）设空气中N2、O2的含量分别为0.800 和 0.200（体积分数），55L 空气和足量A 完全反应后，气体体积（同温同压）变为L 。（5）向 L 溶液中加入足量氨水后振荡静置，过程可能观察到的现象有，用相关的离子反应方程式解释现象产生的原因19（ 15 分）氧化性弱碱的阳离子与还原性弱酸阴离子在溶液中会发生怎样的反应一直是争论的焦点

16、， 某化学研究性学习小组为此设计了如下的实验来探究含Fe3+和 SO32-溶液之间可能发生的反应，提出了两种假设：一、 是假设发生了反应：其可能的离子反应为：；二、是假设发生了双水解反应：其可能的离子反应为2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体） +3H2SO3。为了证明是哪一种假设成立，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、 BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

17、4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 元素及其化合物专题第 5 页共 6 页滴管若干。 从选择的药品分析， 作者设计这个实验的目的是。实验： 取 5mLFeCl3浓溶液于试管中, 逐滴加入Na2SO3浓溶液 , 观察到溶液颜色由黄色变为红棕色 , 无气泡产生 , 无沉淀生成 , 继续加入 Na2SO3浓溶液至过量, 溶液颜色加深 , 最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量, 可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是。分析该现象产生的原因是。取少量反应后的溶液分成两等分，其中一份加KSCN 溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液

18、有白色沉淀生成。实验：换用稀释的FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在 FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液 ,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；。20. （ 15 分）环境污染是指自然的或人为的向环境中添加某些物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为。具体包括：水污染、大气污染、固体废弃物污染、放射性污染等。在各种环境污染中，重金属污染因其隐蔽性往往不易被察觉，但其危害却是广泛和持

19、久的。而很多固体废弃物中含有重金属，如果能进行综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境现有一块废弃的线路板（含80%Cu 和 15%Al还有少量Fe 及碳单质），某同学设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝的操作流程如下：（1）步骤中所加酸为，为检验a 的成分，可将气体a 依次通入试剂的先后顺序为：气体a （请填写供选试剂的代号，可不必填满）供选试剂：a澄清石灰水b品红溶液c 酸性 KMnO4溶液dNaOH 溶液eNaHCO3溶液fKSCN 溶液g氯水（2）甲同学推测气体a 中应含有 CO2，若其分析是正确的则（1）中可以说明存在CO2的实验现象为。（3）已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液

20、的pH 见下表：阳离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 8 6.7 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 元素及其化合物专题第 6 页共 6 页请分析表中数据后，指出该同学设计思路上的不足之处。（4）第步实验操作步骤为、过滤、洗涤该同学进行的蒸发操作如图所示其中的一处错误是（5）假设滤渣C 为 Al(OH)3 和 Fel(OH)3 组成的混合物，

21、请依照上图形式设计从滤渣C中获得 Al(OH)3固体最简步骤的流程图： （提示： 在箭头上方或下方标出所用试剂和实验操作）（6）若准确称取10g 该废线路样品做实验，最后得到CuSO4 5H2O 晶体 25g, 则实验的产率为21. （ 8 分）已知Cl2的漂白作用实际上是Cl2与 H2O 反应生成的HClO 的漂白作用为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是 SO2与 H2O 作用的产物， 某学习小组设计了如图装置来进行实验请回答相关问题（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色， 某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫

22、以大约每秒3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后， 品红仍不褪色 这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致据此推断，导致品红的试液褪色的可能微粒有。（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-和 SO32-， 不是 H2SO3 你认为他的结论是否正确其理由是。（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml 于两只小烧杯中， 两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0. 1mol/L 的亚硫酸钠， 20ml 1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写表中空格同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面较上面较上面慢根据实验和分析，得出的结论是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -