33盐类水解.ppt

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1、化学：第三节 盐类的水解公开课课件PPT（人教版选修）2高二（高二（9 9）班班1 1、pH7pH7的溶液呈碱性，的溶液呈碱性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH7pH7的溶液呈酸性？的溶液呈酸性？2 2、同属于盐类，为什么同属于盐类，为什么NaClNaCl和和C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa（谷氨酸一谷氨酸一钠）可以用于调味，而钠）可以用于调味，而NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3却被视为却被视为“碱碱”用于清洗油污和面食制作呢？用于清洗油污和面食制作呢？3 3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液

2、呈中性。”这种说法正确吗？这种说法正确吗？3盐溶液的酸碱性探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系记录表一盐溶盐溶液液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl（NH4）2SO4盐类型pH值酸碱性实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的值，确定它们的酸碱性。将酸碱性。将pHpH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在管，将管中溶液蘸在pHpH试纸上，对照比色卡。试纸上，对照比色卡。451、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2、强酸

3、强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。谁强显谁性谁强显谁性6探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因记录表二记录表二盐溶液盐溶液NaCl 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液CH3COONa溶液溶液酸碱性C（H+）和C（OH）相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动思考与交流：思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？先独立思考并填先独立思考并填好表格好表格, ,再分小组再分小组进行讨论。进行讨

4、论。【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）+溶液显溶液显碱碱性性（水的电离（水的电离平衡向正方平衡向正方向移动）向移动）你能解释一下为什么你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？溶液呈碱性吗？思考思考：1、0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO浓度是浓度是否为否为 0.1mol/L？2、 1mol/L的的Na2S溶液中，溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？吗？8 【讨论分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么

5、显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl-+NH3 H2O H2O OH + H+达到新的平衡时，达到新的平衡时，C（H+） C（OH-） 溶液显溶液显酸酸性性（水的电离（水的电离平衡向正方平衡向正方向移动）向移动）Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？溶液呈什么性？你能解释一下吗？ 通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？ 在溶液中，在溶液中，盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所所电离出来的电离出来的H H+ + 或或OHOH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。思考：哪些盐能够发生水解呢？思考：哪些盐能够发生水解呢？11有弱才

6、水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。12放热放热吸热吸热131 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pHpH值值由小到大顺序排列的是（由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？溶液中含有哪些粒子？ 1 1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”“ ”表示，同时表示，同时无沉淀无沉

7、淀和和气体气体产生。产生。 2 2、多元弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸根离子水解水解是是分步分步进行的，第进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的量浓度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液碱溶液碱性比性比NaHCONaHCO3 3强。强。 3 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。写成一步完成。 4 4、多元弱酸的、多元弱酸的酸式酸根离子酸式酸根离子，水解和电离同步，水解和电离同步进行。进行。14练习（做在作业

8、本上）：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。16 一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸水解常数与弱酸/ /弱碱的电离常数的关系式：弱碱的电离常数的关系式： K Kh h= =KWKa/Kb17“越弱越水解”例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONaN

9、a2CO3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaAcNaAcNaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练 ：练 ： 2 5 时 ， 在 浓 度 均 为时 ， 在 浓 度 均 为 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种溶液中，若测得其中种溶液中，若测得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为（单位为m

10、ol/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为些双促水解反应能完全进行则称为“双水解双水解反应反应”。如：完全双水解特例：如：完全双水解特例： AlAl3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOCl

11、O 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀等发生完全双水解，生成沉淀或气体。或气体。 Fe Fe3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NHNH4 4+ +与与SiOSiO3 32 2等发生完全双水解等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是

12、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时， H+ + OH- H2O两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO24、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓

13、度。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。只能由干法直接反应制取。 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，等溶液时，得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发晶体，必须在蒸发过程中不断通入过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，的水解，才能得到其固体。才能得到其固体。练习：要制得练习：要制得FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入的试溶液中加入的试剂是（剂是（ ） ANa2

14、S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S A6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因为璃瓶中，因为NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。8

15、、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD9、明矾净水、明矾净水 KAl（SO4）12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。氯化铁也能净水，原理与明矾一样。请解释：请解释：1 1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NHNH4

16、4ClCl）溶液反应为什么能产生溶液反应为什么能产生H H2 2？2 2、书后溶解性表中，为何在提到书后溶解性表中，为何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和FeFe2 2(CO(CO3 3) )3 3时显示的是时显示的是“ “ ” ”？“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）水的电离守恒：c(OH

17、-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中的三个守恒关系。“大小比较” CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC练习：练习：