化学反应原理试题.doc

《化学反应原理试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理试题.doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二年级第三学段化学选修4考试试卷（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 320=60分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池2、为了防止污染有效的措施是（ ）A把工产搬到农村 B关停某些污染重的工厂C罚款 D改进技术，减少污染的排放3、已知；，则反应的H为（）ABCD4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的

2、酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO37下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3

3、+ H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-8向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于711锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移

4、向Cu极12常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A等于7 B大于7C小于7 D无法确定13、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.14用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色

5、 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D16、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(

6、Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。 A. B. C. D. 19、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（ ）。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）

7、1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸二、填空题（共21分）21.（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。22(5分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；

8、（5）容器容积不变，通入氖气 。23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 三、实验题（10分）

9、25、现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？（1）请你画出进行该实验的装置图： （2）实验现象及结论是： 四、计算题：（9分）26电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？附加题：（20分）27（11分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是_极；b是_极。电极反应式分

10、别为_、_；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成350g水。试计算能量的利用率；已知：；（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ，则消耗标准状况下的多少升？28（9分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度 （填

11、、=）；（3）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。化学试题答案题号1234567891011121314151617181920答案DDDCBDDDBAABBBCCACCA21、析氢腐蚀、吸氧腐蚀；还原 ，Fe-2e-=Fe2+22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、减小减小增大逆向正向逆向24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag2S的溶解度比Ag

12、Cl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。25、（1） 石墨 氯化铜选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，另一电极为正极。26、（1）H2 11.2L (2)1mol e- 附加题:27、（1）负极；正极；负极；正极（2）1度电为1 kWh，即3600kJ，由，可知，生成350 g液态水需能量5561 kJ，这些能量转化为3600 kJ电能，转化度为64.7%（3）小灯泡发光，耗电能5.4kJ，该电能由5.4kJ0.647=8.34kJ化学能转化而来，根据热反应式可求出需标准状况下27、 ； （2） （3）a=3b