山东省潍坊市2016届高三第一次模拟考试考试理综试题.docx

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1、潍坊市2016年高考模拟考试理科综合能力测试20163 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。考试时间150分钟。考生注意： 1答题前，学生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3号试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn

2、 65 Ba 137第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。1生物膜所含的蛋白质叫膜蛋白，下列相关叙述正确的是A膜蛋白都是糖蛋白 B.膜蛋白全部嵌入磷脂双分子层中C内质网的膜蛋门可催化脂质合成 D细胞膜的胰岛素受体蛋白可运输葡萄糖2下列关于同位素标记法应用的描述，最恰当的是A可用18O2探究有氧呼吸的个过程B可用H332PO4验证线粒体是ATP合成的主要场所C不能用3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸研究逆转录过程D不能用15N标记的DNA研究其复制方式3下列实验中不是依据对照原理设计的是A探究培养液中酵母菌种群数量的变化

3、B.探究pH对过氧化氢酶活性的影响C探究酵母菌细胞呼吸方式D探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度4下列关于“引来繁花缀满枝，瓜熟蒂落也有时”现象的分析，错误的是A这一现象是多种植物激素相互作用的结果B.适当喷2，4-D能延长“繁花缀满枝”的时间C乙烯和脱落酸协同调节了“瓜熟蒂落”的过程D环境因子只能通过激素来影响植物的各项生命活动5无胸腺裸鼠(简称裸鼠)是医学研究领域中重要的实验动物模型。下列有关叙述正确的是A胸腺是T细胞生成、成熟和集中分布的场所B裸鼠的细胞免疫功能完全丧失，但具有正常的体液免疫功能C裸鼠在自然环境下无法生存，说明机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态D若裸鼠注射某新型疫苗后致

4、死，则该疫苗存在安全性问题6碱基类似物5-溴尿嘧啶(5-Bu)既能与碱基A配对，又可以与碱基G配对。在含有5-Bu、A、G、C、T五种物质的培养基中培养大肠杆菌，得到突变体大肠杆菌。下列有关叙述错误的是A该培养培中大肠杆菌的基因突变频率明显提高B发生突变的大肠杆菌DNA分子中共有6种碱基配对方式C大肠杆菌在此培养基上至少繁殖3代，才能实现DNA分子某位点上碱基对从TA到CG的替换D很多位点发生TA到CG的替换后，DNA分子结构的稳定性增强7下表中相关物质的信息都正确的一项是8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 molOH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB25时

5、，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NAC室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NAD标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子9俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C8H8O3B1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO210第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的

6、整数倍，关于R的叙述中正确的是A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR是金属元素DR的气态氧化物不能在氧气中燃烧11下列与实验相关的叙述错误的是A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干B给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸C可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中12锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2 Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列

7、说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O21325时，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A25时，CH3COOH的电离常数K的值510-2.75B随pH增大，增大CpH=4的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H+)c(OH)DpH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)c(OH)=0.1 m

8、olL-1二、选择题：本题共8小题。每小题6分在每小题给出的四个选项中。第1418小题只有一个选项符合题目要求。第1921小题有多个选项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14下列说法正确的是A开普勒发现了万有引力定律B牛顿测定了万有引力常量C爱因斯坦建立了狭义相对论D物体高速(接近光速)运动时，其长度与运动状态无关15如图所示，线圈A内有竖直向上的磁场，磁感应强度B随时间均匀增大；等离子气流(由高温高压的等电量的正、负离子组成)由左方连续不断的以速度v0射入P1和P2两极板间的匀强磁场中发现两直导线a、b互相吸引，由此可以判断，P1、P2两极板间的匀强磁场的方向为

9、A垂直纸面向外 B垂直纸面向里 C水平向左 D水平向右16火星和金星都绕太阳做匀速圆周运动，火星绕太阳的公转周期是金星绕太阳公转周 期的3倍，则火星和金星绕太阳转动的向心加速度之比为ABCD17某静电场的电场线与x轴平行，电势随x坐标变化的关系图象如图所示。已知电 场中P、Q两点的x坐标分别为l m、4 m将一带负电的粒子(重力不计)从坐标原点O由静止释放，则A粒子在P点的动能等于在Q点的动能B粒子在P点的动能大于在Q点的动能C粒子在P点的电势能小于在Q点的电势能D粒子在P点的电势能大于在Q点的电势能18如图所示，理想变压器原线圈接交流电源和理想交流电流表，副线圈接热水器和抽油烟机，原、副线圈

10、的匝数比为4：l，副线圈上电压的瞬时值开关S断开时，电流表示数是l A；开关S闭合时，电流表示数是1.25 A下列说法正确的是A交流电源输出电压的最大值是55 VB交流电源输出电压的最大值是880 VCS闭合时，抽油烟机消耗的功率是1100WDS闭合时，抽油烟机消耗的功率是220W19如图所示，MN和PQ是电阻不计的光滑平行金属导轨，间距为L，导轨弯曲部分与平直部分平滑连接，顶端接一个阻值为R的定值电阻，平直导轨左端，有宽度为d、方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场一电阻为r、长为L的金属棒从导轨AA处由静止释放，经过磁场右边界后继续向右运动并从桌边水平飞出已知AA离桌面高度为h，桌面离

11、地高度为H，金属棒落地点的水平位移为s，重力加速度为g由此可求出金属棒穿过磁场区域的过程中A流过金属棒的最小电流 B通过金属棒的电荷量C金属棒克服安培力所做的功 D金属棒产生的焦耳热20如图所示，两个质量均为m的小物块a和b(可视为质点)，静止在倾斜的匀质圆盘上，圆盘可绕垂直于盘面的固定轴转动，a到转轴的距离为l，b到转轴的距离为2l，物块与盘面间的动摩擦因数为，盘面与水平面的夹角为30设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为g，若a、b随圆盘以角速度匀速转动，下列说法正确的是Aa在最高点时所受摩擦力可能为0Ba在最低点时所受摩擦力可能为0C是a开始滑动的临界角速度 D是b开始滑动的临界

12、角速度21如图所示，轻质弹簧上端固定，下端与质量为m的圆环相连，圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为将圆环从n处由静止释放，环沿杆上滑到b处时的速度为v，滑到d处时速度为零，且弹簧竖直并处于自然长度；接着，圆环又从d处沿杆下滑，滑到b处时速度为零已知bd=L，c是bd的中点，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g，则下列说法正确的是A环上滑经过c点的速度等于下滑经过c点的速度 B环上滑经过c点的速度大于下滑经过c点的速度C环经过b点时，弹簧的弹性势能是D环经过b点时，弹簧的弹性势能是第卷(非选择题 共174分)注意事项： 第卷共9页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上

13、作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考 生都必须作答，第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22；(6分)用如图所示实验装置，验证机械能守恒定律：重物P(含遮光片)、Q用跨过轻滑轮的细绳相连，现让P从光电门l的上侧由静止释放，P竖直向下运动，分别测出遮光片经过光电门1和光电门2的时间t1和t2，另测得遮光片的宽度为d，两光电门之间的距离为h，已知重力加速度为g (1)实验中还需要测量的物理量有_(填写物理量名称及表示符号)(2)写出验证机械能守恒定律的等式为_(用以上测得的物理量符号表示)(3)本实验还可以测

14、出重物Q上升的加速度，其大小是_23(9分)某同学要分别测量一小灯泡(3.8 V、1.5W)在常温下和正常工作时的电阻.方法如下：(1)用欧姆表测量小灯泡常温下的电阻应先_后_(填写正确答案标号)A将选择开关置于l挡B将选择开关置于10挡C将红黑表笔短接调零测量示数如图甲，读出小灯泡常温下的电阻为_(2)用图乙所示电路测量小灯泡正常工作时的电阻图中R1为滑动变阻器，R2为电阻箱，电源电动势E=6 V请在答题纸上将实物图连接补充完整为检查电路连接是否有断接处，该同学进行了如下操作：将R1的滑动触头P移至C处，只闭合S1，发现电压表示数接近6 V，若仪器都完好，则没有连接好的区间是_Aab段 Bc

15、d段 CeP段排除故障后，将S2拨向接点1，接通S1，调节_，使电压表示数达到3.8 V；之后将S2拨向接点2，调节_，使_，R2的读数即为小灯泡正常工作时的电阻24(14分)如图所示，半径为R的光滑圆环竖直固定，质量为3 m的小球A套在圆环上；长为2R的刚性(既不伸长也不缩短)轻杆一端通过铰链与A连接，另一端通过铰链与滑块B连接；滑块B质量为m，套在水平固定的光滑杆上水平杆与圆环的圆心O位于同一水平线上现将A置于圆环的最高处并给A微小扰动(初速度视为0)，使A沿圆环顺时针自由下滑，不计一切摩擦，A、B均视为质点，重力加速度大小为g求：(1)A滑到与圆心O同高度时的速度大小；(2)A下滑至杆与

16、圆环第一次相切的过程中，杆对B做的功25(18分)如图所示，xOy平面内，A、B、C三点恰好组成一个直角三角形，B=90，C=60，BC长为lD为AC的中点，D为AD的中点第二象限内有沿-y方向的匀强电场；三角形BCD区域内有匀强磁场I，AB下方有匀强磁场，方向均垂直纸面向里，一质量为m，电荷量为q(q0)的带电粒子从B点以速度v0沿+y方向进入磁场I，离开磁场I后又刚好从坐标原点O沿与-x成30的方向进入电场，又从A点离开电场进入磁场，经磁场偏转后回到B点，回到B点的速度方向仍沿+y方向，之后带电粒子重复上述运动过程不计粒子重力求：(1)磁场I的磁感应强度B及匀强电场的场强E的大小；(2)带

17、电粒子运动的周期26(14分)某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。 为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如右图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。(1)锥形瓶A内所盛试剂是_溶液；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_。(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe

18、2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO4溶液C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O_。27(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO

19、4)中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式_。(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，滤渣的主要成分是_。(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=_molL-1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_，T2时该反应的平衡常数为_mo

20、lL-1。(4)硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_。28(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： 则H4的表达式为_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)：m(O)=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_(设其它固体杂

21、质中不含Fe、O元素)。(3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H0.9 s求波的传播速度；写出t=0时刻离开平衡位置-0.2 m、离O点最近的质点的坐标；画出t=0时刻离开平衡位置-0.2 m质点的振动图象35【物理选修35】(15分)(1)(6分)氢原子的能级图如图所示若大量处于n=4能级的氢原子跃迁到n=2能级发出的光照射某金属后，逸出光电子的最大初动能是0.05 MeV，则该金属的逸出功为_MeV；若大量处于n=3能级的氢原子跃迁到n=1能级发出的光照射该金属，逸出光电子的最大初动能是_MeV(2)(

22、9分)如图所示，人站在滑板A上，以v0=3 ms的速度沿光滑水平面向右运动当靠近前方的横杆时，人相对滑板竖直向上起跳越过横杆，A从横杆下方通过，与静止的滑板B发生碰撞并粘在一起，之后人落到B上，与滑板一起运动已知人、滑板A和滑板B的质量分别为m人=70 kg、mA=10 kg和mB=20 kg，求：A、B碰撞过程中，A对B的冲量的大小和方向；人最终与滑板的共同速度的大小36【化学化学与技术】(未命题)37【化学物质结构与性质】(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的

23、元素的价层电子排布式为_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是_，l mol N2F2含有_mol键。(4)NF3的键角_NH3的键角(填“”或“=”)，原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_mol配位键。(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_。Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配

24、位数为_，Na2O晶体的密度为_gcm-3(只要求列算式，不必计算出结果)38【化学有机化学基础】(15分)有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：已知信息：C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）F的名称是_，H含有的官能团是_。（2）AB的反应类型是_，FG的反应类型是_。（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是_。（4）K的结构简式是_。（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有_种。芳香族化合物与Na反应并产生H2遇FeCl3溶液呈紫色其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_(写出其中一种结构简式)（

25、6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线（注明反应条件）：_。39.【生物选修1：生物技术实践】（15分）请回答与大肠杆菌纯化培养有关的问题：（1）制备培养基配制培养基时各种成分在熔化后分装前必须进行_，培养基在接种前要进行_灭菌。（2）纯化大肠杆菌通过接种在琼脂固体培养基的表面进行连续划线操作，将聚焦的菌种逐步分散到培养基的表面，在数次划线后培养，可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体，这种方法称为_。用该方法统计样本菌落数时_（是、否）需要设置对照组？为什么？_。（3）讨论分析纯化大肠杆菌时，_（可/不可）用加入抗生素的方法

26、防止杂菌感染。用该方法分享大肠杆菌时，从第二次划线操作起，每次总是要从上一次划线的末端开始划线，并划线数次，其原因是_。大肠杆菌与酵母菌的最本质区别是_。40.【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）黄河三角洲自然保护区是我国最大的一块新生湿地，其中有一种二倍体野大豆可作为饲料，培育转植酸酶基因野大豆，能提高其磷的利用率。请回答：（1）湿地具有蓄洪防旱，调节区域气候等生态功能，这体现了生物多样性的_价值。依据生态工程的_原理，黄河三角洲自然保护区的建立需考虑周边的经济发展等相关因素。（2）常用_法将植酸酶基因导入野大豆细胞中，采用_方法检测植酸酶基因是否成功表达。（3）可利用_技术快速系列转植酸酶基因野大豆，该技术的核心步骤是_。（4）染色体加倍后的转基因野大豆，作为饲料有更好的品质。低温诱导可获得四倍体转基因野大豆，诱导染色体加倍的原因是_。若用这样的植株根类制片后观察到含8个染色体组的细胞，合理的解释是_。20