2.1.1 共价键 第一课时.docx

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1、分子结构与性质第一课时教学设计课题分子结构与性质单元2化学年级高二教材分析本章内容比较系统地介绍了分子的结构与性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关 电子云和原子轨道等概念的基础上，介绍了共价键的主要类型6键和兀键，以及键参数一 一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价 层电子对互斥理论和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；最 后，介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的 影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶“规则、无机含氧酸分子的酸性等。本节教 学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第二章分子结

2、构与性质第一节共价键 第一课时。这一课时的教学内容主要是共价键的特征以及共价键的类型。本节安排了 “共价键的特征与类型”这部分内容。学生通过学习这部分知识，理解共 价键的特征；知道共价键的类型；通过探究应用，进一步理解共价键的成键类型。学生能 够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观 念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。教学目标与核心素养科学探究与创新意识：通过分子的结构图，思考分子中的共价键类型，学会判断方法， 并以此预测其他常见分子的共价键类型。通过模拟绘制共价键的形成过程，进一步加深理 解，并学会应用。科学精神与社会责任

3、：在以往的基础知识的基础上，通过了解共价键的特征及类型， 认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。重点难点共价键的特征及类型教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【旧知回顾】根据已学知识回顾：分子由什么构成？【学生回答】原子【讲解】在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物 质的分子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属 于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合复习旧知通过之前 已有知识 的复习，给 新内容学 习奠基基 础,提高学构成的，如氧气、水、氨气、甲烷等。有的物质的分子是由 许许多多组成较简单的单体聚合而成的高分子（又称聚合 物

4、），如蛋白质、淀粉、塑料、橡胶植物纤维、合成纤维等。 而许多固体，即使取很小一粒，仍包含成万上亿个原子或离 子构成一个整体，属于“巨分子”，如金刚石、金属单质等。【思考】什么是化学键？如何理解？化学键：早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子 之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构 理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化 学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理 解分子结构与性质关系的重要内容。生学习积极性。讲授新课第一节共价键第一课时共价键的特征和类型一、共价键L定义：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2 .成键元素：一般为非金属与非金

5、属，特例A1C13o3 .分类：极性键和非极性键。4 .表示方式：电子式和结构式。5 .具有饱和性：只能有H2、HCk Cb等,不可能有H3、H2Ck Cl3 o【思考】我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？例：氢原子如何形成氢分子的呢？氢分子（H2）的形成过程必备基础知识认真思考知道共价 键的含义。理解分子 的形成过 程【解释】原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在 核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电通过观察 思考，理解 共价键的 类型及特 点。原子轨道相互支受形成氢分子的 共价使d)子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子 核“黏结

6、”在一起了。(1) 6 键：【H2中的共价键称为3键】S键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操 作，共价键的电子云的图形不变这种特征称为轴对称。a.6键H2中的3键是由两个s轨道重叠形成的,可称为6键”。【思考】S轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成6键呢？b.6键 “sp 6键”【氯化氢分子(HCD的形成过程】思考思考HC1分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子 轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。c.6键 “pp 6键”CL分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子的3P原子轨道重叠形成的，如下图所示。未成对电子的原子轨道相互亦拢原子

7、就道相互立受办成的共价单使HC1和Cb分子中的共价键的电子云图形跟H2中的共价键的电子云图形都是轴对称的，因而都是6键。(2) “九键”【思考】兀键与b键相比有何不同点呢?思考讨论探究学习通过对比 分析，理解 兀键与3键 的不同点。进一步加 深理解共 价键的形 成过程并 学会判断 其类型。“7T键”的特点对比两个P轨道形成的8键和7T键可以发现，3键是由两 个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。而7：键是由两个原 子的P轨道“肩并肩”重叠形成的。加键的电子云形状与b键的电子云形状有明显差别：每个7T键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面 对称。7T键与6键的强度不同。例如，乙快、乙

8、烯分子中的7T键 不如6键牢固，比较容易断裂。因而含有7T键的乙烯、乙烘 与只有8键的乙烷的化学性质不同。【探究】【问题和预测】(1)观察乙烷、乙烯、乙快的分子结构，它们的分子中的共 价键分别由几个8键和几个7T键构成？乙烷曷乙埔乙块答:乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含 有7个。键；乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个c键和1个兀键；乙烘中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个o键和2个兀键；(2)解释乙烯分子中九键是如何形成的，预测乙快分子中的 7T键是如何形成的。答：乙烯上的碳原子进行Sp2杂化，还剩余一个p轨道没有参 与杂化，轨道重合过程中2个p轨道肩并肩重

9、合。因此形成 了 “7T 键”。乙烘分子中碳原子进行sp杂化，每个碳原子还有2个2P未 成对电子(2py、2pz),肩并肩形成兀py-py、兀pz-pz键。【绘制图示】模仿图2-3所示，绘制乙焕分子中的7T键。(提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个7T键。)One x bondA Mxond x bondH ：( q( (H(/_主动探究(a)(b【问题与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不 被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从 原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表。原子Na ClH ClC 0电负性电负性之差 (绝对值)结论：当原子的电负性相差

10、很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。答：0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子 共价【课堂练习】16键的常见类型有SY, (2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子。键所属类型：A. HFB.NH3c.f2D. H2答案：s-p s-p p-p s-s.下列关于共价键的说法不正确的是（）检测反馈A. H2S分子中两个共价键的键角接近90。的原因是共价键有 方向性N2分子中有1个。键，两个兀键C.两个原子形成共价键时至少有1个。键D.在双键中，。键的键能小于兀键的键能答案：D.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中

11、共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C分子中只含。键D.分子中含有1个兀键答案：C.富气的化学式为（CN）2,结构式为NCCN,性质与Cb相似, 下列叙述不正确的是（）A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子只含有2个。键和4个兀键D.不和NaOH溶液反应答案：BC5 .下列分子中不含有兀键的是：A、O2C、F2B、CaC2D、C6H6E、氯乙烯F、Na2（）2答案：CF课堂小结共价键的特征与类型.共价键的特点：饱和性、方向性。1 .共价键的分类：(1) 6键：头碰头、轴对称、很稳定。类型：s一s。、s一p。、p一p o(2) n键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。2 .共价键的类型规律：单键：5键双键：1个5键1个兀键三键：1个6键2个兀键板书板书共价键的特征与类型,共价键的特点：饱和性、方向性。1 .共价键的分类：(1) 3键：头碰头、轴对称、很稳定。类型：s一s。、s一p o p一p o(2) n键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。2 .共价键的类型规律：单键：5键双键：1个5键1个兀键三键：1个6键2个兀键