江苏省连云港市2018年中考化学试题及答案解析word版.docx

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1、江苏省连云港市2021年中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Ag-108一、选择题(此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意)1.每年的5月31日是“世界无烟日。以下说法不正确的选项是 ，使人记忆力减退 B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病，但“二手烟对人体无害D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大【答案】C【解析】吸烟时产生烟雾里有多种致癌物质，对人体危害最大的是尼古丁、一氧化碳焦油和多种其它金属化合物，烟中的烟碱，简单引起心肌堵塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病以与脑缺氧等，进而影响人的记忆力和留意力，影

2、响学习；更为严峻的是，吸烟者还严峻阻碍别人安康。应选C。 【答案】D【解析】酒精挥发、冰雪溶化、干冰升华都是物质的状态发生变更，没有生成新的物质，属于物理变更；金属氧化生成新的物质，如4Al+3O2=2Al2O3。应选D。3.以下图示试验操作中，正确的选项是 【答案】A【解析】用火柴点燃酒精灯；用量筒量取液体读数时，将量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持程度；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管和桌面成45角，倒入液体体积不超过试管容积的1/3；用胶头滴管取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置；不要胶头滴管下端伸入试管中。应选A。4.以下化学用语表示正确的选项是 ：3Fe2+ ：O3

3、：KMnO4 ： 【答案】B【解析】3个铁离子：3Fe3+，3Fe2+表示3个亚铁离子；1个臭氧分子：O3；锰酸钾的化学式：K2MnO4，高锰酸钾的化学式：KMnO4；氟离子的构造示意图： ，氯原子的构造示意图：。应选B。5.以下几种物质中，其重要成分不属于人体所需根本养分素的是 【答案】C【解析】人体必需的六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐；白糖、白面富含糖类；白酒不是人体所需根本养分素。应选A。6.以下有关物质的性质与用处具有对应关系的是 、耐腐蚀，可镀在钢铁制品外表防生锈B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极、易溶于水，可掺入汽油中作燃料D.聚四氟乙烯塑料密度小，可

4、用作不粘锅的内衬【答案】A【解析】铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品外表阻挡铁制品与空气中的氧气和水接触生锈；石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔；乙醇易燃烧，可掺入汽油中作燃料；聚四氟乙烯塑料具有优良的化学稳定性、耐腐蚀性、密封性、高光滑不粘性、电绝缘性和良好的抗老化耐力，可用作不粘锅的内衬。应选A.7.：金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变更。以下说法正确的选项是 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 ：XYZ【答案】D【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反响：4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO，X氧化物的

5、化学式可能表示为XO或X2O3；依据“金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能推断X比Y、Z活泼，Y不能将X从它的盐溶液中置换出来；依据“将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变更推断X、Y、Z的活泼性：XYZ；Z在自然界中大多以单质形式存在。应选D。8.以下排序正确的选项是 A.空气中物质的含量： ： ：【答案】B【解析】空气中物质的含量：CO2O2N2；溶液的pH：H2SO4NaClNaOH；氮元素的化合价：NH3(-3价)N20价Na2SO3Na2SO4。应选B。9.物质a和b在肯定条件下反响生成c和d的微观示意图如下：以下说法正确的选项是 A.物质c是一氧化碳 ，

6、原子的种类发生变更 ，分子的个数保持不变【答案】D【解析】依据微观示意图得到：CH4+2O2 2H2O+CO2或2CH4+3O2 4H2O+2CO，物质c可能是一氧化碳或二氧化碳；全部化学反响都符合质量守恒定律；该反响前后，原子的种类、数目和质量均不变更；该反响前后，分子的种类肯定变更，分子个数可能保持不变。应选D。10.以下各组试验方案中，不能到达试验目的的是 选项试验目的试验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味D除去FeCl2溶液中的CuCl

7、2参与过量的Fe粉，充分反响后过滤【答案】B【解析】浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中烧瓶用玻璃棒引流，并不断搅拌，使稀释产生的热量与时散出；CO2、HCl和NaOH溶液都反响，不能除去除去CO2气体中的HCl；鉴别化肥KNO3和NH4NO3，取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，有刺激性气味气体生成的是NH4NO3，否那么是KNO3；Fe与CuCl2反响生成FeCl2和Cu，参与过量的Fe粉，充分反响后过滤可以除去FeCl2溶液中的CuCl2。应选B.11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。以下说法不正确的选项是 A.T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量

8、：甲乙B.T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和C.假设甲中混有少量的丙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D. T2时，甲、乙各30g分别参与100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】依据溶解度曲线推断T2时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙；T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，假设甲中混有少量的丙，可采纳降温结晶的方法提纯甲；T2时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别参与100g水中，均不能形成饱和溶液。应选D。12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反响就能实现右图中箭

9、头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是 选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3【答案】D【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反响生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反响生成NaNO3，但是NaNO3不能反响生成NaOH。应选D。二、非选择题(此题包括4小题,共36分)【环境与化学】13.(6分)坚持“人与自然和谐共生是新时代中国特色社会主义的根本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清爽是我们共同的追求。(1)“山更绿离不开绿

10、色植物。植物的光合作用须要汲取空气中的水和_，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_进入大气后可形成“硫酸型酸雨。(2)“水更清就得爱护好水资源。以下关于水的说法正确的选项是_ (填字母)。，制止运用化肥和农药，可向其中参与大量的净水剂和消毒剂“赤潮或“水华主要是由于水中某些养分元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的养分元素主要指_ (写出一种即可)。(3)“空气更清爽须要监测防治大气污染。目前未计入空气污染指数监测工程的有_ (填字母)。a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来汲取：NO+N

11、O2+2NaOH=2X+H2O。X的化学式为_。【答案】 (6分，每空1分)(1)CO2(二氧化碳) S02(二氧化硫) (2)a N(氮)或P(磷)(3)d NaNO2【解析】(1)植物的光合作用：二氧化碳和水反响生成葡萄糖和氧气；煤燃烧产生的S02(二氧化硫)生成硫酸型酸雨；(2)工业废水需经处理达标后才可排放；为爱护好水资源，合理运用化肥和农药；自然水通过处理达标后即可饮用；为了改善水质，可向其中参与适量净水剂和消毒剂；水中N(氮)或P(磷)元素过多，简单引起“赤潮或“水华现象；(3)空气中的主要污染物有：有害气体一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，可吸入颗粒；依据质量守恒定律推断X的化学式

12、为NaNO2。【厨房中的化学】14.(8分)(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_。(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于_ (填字母)。a.氧化物 b.化合物 c.无机物 (3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和_ (填化学式)，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反响的化学方程式：_。(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，参与_(填物质名称)，假设有_，那么该固体为苏打；假设无此现象，那么为食盐。【答案】(8分) (1)隔绝空气(或氧气)(1分) (2)b、d(2分) (3)Mg(OH)2 CaCO3+2

13、HA=CaA2+CO2+H2O(3分)(4)食醋(或白醋) 气泡产生(2分)【解析】(1)油锅着火可用锅盖盖灭利用隔绝空气(或氧气)来到达灭火的目的；(2)丙烷(C3H8)是化合物、有机物；(3) 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋除水垢的化学方程式：CaCO3+2HA=CaA2+CO2+H2O和Mg(OH)2+2HA=MgA2+2H2O；(4)食醋(或白醋)与小苏打反响生成二氧化碳，气泡产生，食盐不与食醋反响。【消费中的化学】15.(10分)过氧化钙(CaO2)是用处广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查

14、阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2时反响的根本类型是_；Ca(OH)2的俗名为_；“过滤1所得滤渣的主要成分是_。(2)在试验室进展过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠原那么。其中“二低指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。消费过程中为了精确测定溶液的pH，常运用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的状况下，制备CaO28H2O的反响时间(t)对其产率(w)的影响如下图。平均反响速率最快的时间段为：_ (填字母

15、)。a.010min b.1020min c.2030min 40min30min后，w开始下降的主要缘由是_。(4)为了测定参与的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反响后过滤、洗涤、枯燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)_。【答案】(10分) (1)复分解反响 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)(3分)(2)液面低于滤纸边缘 pH计(酸度计或pH测定仪)(2分)(3)a CuO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分)(4) 17.8%(1分)【解析】(1)提取Ca(OH)2的化

16、学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，属于复分解反响；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2)过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠原那么。“一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液的pH；(3)据图推断010min，平均反响速率最快；CuO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反响减慢；4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。NH4Cl+AgNO3=AgCl+

17、NH4NO3所以该溶液中NH4Cl的质量分数：(5.35g/30.0g)100%17.8%。【走进化学试验室】16.(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的根底上得出的。(1)试验室中常用锌粒和稀硫酸反响来制备氢气。请从以下装置中选择并组装一套制取枯燥氢气的装置，正确的连接依次为_ (用接口处字母填写)。(2)探讨氢气的燃烧试验是人们相识水组成的开始。氢气在点燃前肯定要_。氢气在空气中燃烧时，假设在火焰上方罩一冷而枯燥的小烧杯，可视察到的现象是_。在一样条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_L。(3)科学家们又用“电解法证明了水的组成(装置如下图，电

18、极不与水与生成的气体反响)。电解时，水中需参与少量的NaOH，其作用是_。通电一段时间后，发觉甲、乙两量中筒搜集的气体体积比略小于1：2，其缘由可能是_ (写出一条即可)。(4)拉瓦锡还用另一试验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管外表有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反响的化学方程式为_。(5)用“氢气复原氧化铜试验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反响前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反响前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为_(用含m1、m2的代数式表示)。试验时该比值往往略小于8：1，缘由可能是_(写出一条即

19、可)。【答案】(12分)(1)b、c、d、g(2分)(2)验纯 烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 2.5(或2.38)(2分)(3)增加导电性(1分) 在一样条件下，O2较H2稍易溶于水(1分)(4)依据所给信息写成化学方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(5) (2分)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分)【解析】(1)试验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸枯燥氢气，试验操作依次为b、c、d、g；(2)氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；依据氢气燃烧化学方程式： 推断2L的氢气与1L氧气

20、恰好反响，即使1L氢气完全燃烧，所需氧气0.5L，所需空气至少约为L；(3)纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增加水的导电加快水电解；试验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，试验时间越长，其比值越接近1:2； (4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(5) 装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反响后削减了m1;装置B的枯燥管和其中的物质的总质量在反响后增加了m2,那么可推想算得水中氧元素的质量是m1，氢元素的质量是m2 m1,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为 ；空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)，使得试验时该比值往往略小于8：1。