九年级化学下册教案下册备课用.docx

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1、第八单元 金属与金属材料课题1 金属材料教学目的学问与技能：使学生理解金属的物理性质，理解常见合金的成分性能与用处。过程与方法：指导学生用试验的方法相识事物的性质，培育学生科学的认知方法。情感看法与价值观：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，可以发觉与提出有探究价值的化学问题。通过学生动手试验，培育学生的试验实力与分析问题的实力。通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生实事求是的科学看法。培育学生将化学学问应用于生活理论的意识，可以对与化学有关的社会问题与生活问题做出合理的说明。指导学生用试验的方法相识事物的性质，培育学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形态、颜色美。教

2、学重点1、 金属材料的物理性质2、物质性质与用处的关系教学难点1、培育学生运用探究方法得出相关结论的实力2、进步学生综合分析问题的实力教学方法采纳试验探究法：根据问题试验视察分析结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料与新型的合金的资料。老师活动学生活动设计意图引导学生理解人类发觉、相识、运用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。有目的的查阅资料，展示他们搜集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的亲密联络。让学生分组试验，试验过程

3、中指导学生视察试验现象。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。视察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。培育学生试验、视察、归纳总结与语言表达的实力，实事求是的科学看法，激发学生的学习爱好，领悟科学讨论的方法，从中获得胜利的喜悦。通过合作学习的方式，培育学生的合作意识与与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。让每组的学生代表说出试验与讨论的结果，其他同学补充。培育学生分析问题、正确表达试验结论与分析结果的实力。指导学生阅读课文，理解金属共同的物理性质与局部重要金属的特性。阅读课文第23页。培育学生的自学实力、

4、阅读实力与归纳实力。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？假设用锡制会出现什么状况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？假设镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、沟通结果，其他同学作补充。通过讨论，让学生明白物质的用处与其性质有亲密的联络，得出“物质用处是由其性质确定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培育学生的自信念。提问：结合你在生活中看到的其他现象答复：物质的性质是否是确定物质用处的唯一因素？思索、查资料、讨论与

5、总结，独立或集体答复问题。思索后引导学生得出以下结论：物质的性质确定物质的用处，但这不是唯一确实定因素，在考虑物质的用处时，还须要考虑价格、资源存量、是否美观，运用是否便利，以与废料是否易于回收与对环境的影响等多种因素。从而培育学生理论联络实际的务实看法。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第45页。培育学生的阅读实力。指导学生分组试验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学生带着问题分组试验，视察黄铜片与铜片、焊锡与锡的光泽与颜色；将它们互相刻划、比拟硬度，比拟焊锡，锡、铝的熔化温度。让学生

6、通过试验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在开心的心境中学习合金的定义、合金与金属的区分等学问。指导学生阅读课文，理解钛与钛合金等21世纪的重要金属材料。学生阅读课文第6页。激发学生爱好与学好化学的决心，培育学生把学问用于建立祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：理解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学沟通。学问拓展，激发学生求知欲。【板书设计】第八单元 课题1 金属材料一、 物理性质1、 共性：常温下大局部为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电与热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2、 特性：二、性质确定用处三、合金1、常见合金生铁与钢。2、常见合金的主要成份、性能与用处。课

7、后反思：课题2 金属的化学性质教学目的1、 学问与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。（2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以与与盐溶液的置换反响，能用置换反响说明一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性依次对有关的置换反响进展简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1） 相识科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。（2） 课堂中，老师组织、引导与点拔，学生通过试验探究与讨论沟通，相识金属的化学性质与其活动性依次。（3） 初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表与化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比拟、

8、归纳、概括等方法对获得的信息进展加工，使学生逐步形成良好学习习惯与方法。3、情感看法与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的视察，激发学生的新奇心与求知欲，开展学习化学的爱好。（2）培育学生的合作意识以与勤于思索、勇于创新理论、严谨务实的科学精神。（3）理解化学与日常生活与消费的亲密关系，进步学生解决实际问题的实力。（4）在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问，体验到学习的欢乐。教学重点金属活动性依次。教学难点对金属活动性依次的初步探究与利用金属活动性依次对置换反响的推断。教学方法问题情景试验探究得出结论练习稳固联络实际。教学打算学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀

9、HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时支配 2课时教学过程老师活动学生活动设计意图引言要想更好地运用金属，就需理解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家视察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个试验。请大家写出以上反响的化学方程式请一个同学到黑板上来写问铁在纯氧中点燃能反响吗？若能，写出反响的化学方程式。问根据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结 金属与氧气发生化学反响，生成相应的

10、金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反响的猛烈程度一样吗？有什么不同？问是不是全部的金属都能跟氧气反响呢？假设不是，能举出一些例子吗？问 “真金不怕火炼”说明了什么？讲解试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易与猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，根据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气在其外表生成一层致密

11、的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的进步，并被广泛应用，除了因为改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以与铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？补充我们平常所说的“电化铝”事实上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以与反响的猛烈程度，也可反响金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，视察现象，并推断

12、反响后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸，视察现象，比拟反响的猛烈程度。假设有气体生成，推断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。支配第一组与第三组做金属与稀盐酸反响，第二组与第四组做金属与稀硫酸反响请一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上试验，你得出的结论是什么？评价大家答复得都很好。指导阅读欣赏课本图8-13金属与盐酸反响的比拟小结 金属与酸发生化学反响，生成金属化合物与氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气比拟刚刚试验中用到的这几种金属的活动性过渡大家视察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+

13、H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反响物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点？它与我们学过的化合反响与分解反响的特点是否一样？师答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。板书置换反响讲解由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。过渡我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反响吗？能不能写出反响的化学方程式？讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反响出来。过渡下面，

14、我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性依次。1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，视察，有什么现象发生？2把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，视察，有什么现象发生？3把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，视察，有什么现象发生？问通过这几个试验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性依次？小结 金属与金属化合物溶液发生化学反响，生成新的金属化合物与新金属。板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属比拟刚刚试验中用到的这3种金属的活动性讲解经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进展了细致的去伪存真，由表与里的分析，归纳与总结出了常见

15、金属在溶液中的活动性依次：板书二、金属活动性依次投影并讲解金属活动性依次在工农业消费与科学讨论中有重要应用，它可以给你以下一些推断的根据：1、在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。练习下列物质能否发生反响？写出能发生反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液思索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用

16、铁制容器来配制波尔多液？思索题2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进展欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相像，我们可用什么方法来鉴别它们呢？小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不一样。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响，可推断出金属活动性的相对强弱。我们也理解几种常见金属的活动性依次。同时，我们也相识了一种新的反响类型置换反响。布置作业习题3，4，6，8学生视察镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。试验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。视察镁条在空气中猛烈燃烧；铝片外表失去光

17、泽；铜片外表变黑。板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO书写3Fe+2O2=Fe3O4思索答复金属可与氧气发生化学反响。思索答复不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反响，铁、铜要在高温下才能与氧气反响思索人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪倾听思索 不同金属活动性不同。思索答复金属的活动性依次：MgAlFe，CuAu思索答复若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简洁把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。学生进展探究试验并填写表格A组：金属与稀盐酸反响金属现象化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2锌Zn

18、+2HCl=ZnCl+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2铜不反响B组：金属与稀硫酸反响金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜不反响生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸与稀硫酸反响生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反响。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反响时的猛烈程度不同。镁反响最猛烈，其次是锌，然后是铁。丁：与酸反响时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。思索答复金属的活动性依次：MgZnFeCu视察思索这几个反响不属于化合反响，也不是分解反响，它们属于那种根本反响类型呢？学生讨

19、论后答复这些反响的特点是：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物。其特点不同于化合反响与分解反响。回忆并写化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu学生进展探究试验并填写表格试验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象答试验1说明铝的活动性强于铜。试验2说明铜的活动性强于银。试验3说明铜的活动性弱于铝。思索答复金属的活动性依次：AlCuAg答案（1）（3）不反响；（2）（4

20、）反响，且均为置换反响，化学方程式略。思索答案：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反响：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；思索答复：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反响的为黄铜，不反响的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金引入新课增加学生的感性相识，使学生对金属与氧气的反响有更深入的印象；进步学习化学的爱好。使学生学会正确描绘现象通过分析现象得出结论，稳固写化学方程式的实力温故而知新进步学生归纳总结实力通过小结，使学生对金属与氧气反响的

21、相识系统化使学生相识到共性中存在特性，开场引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联络生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步相识到金属活动性不同。在老师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联络生活实际，扩高校生的学问面；使学生学会辨证地对待问题训练学生的思维，用练习稳固所学的学问扩高校生的学问面，进步学习化学的爱好。使学生学会探究；通过试验，更直观地获得信息，进一步增加学习化学的爱好；通过试验，稳固学生的试验操作。尽量让每个学生都有答复汇报的时机。进步学生把获得的信息进展加工整理的实力；进步学生分析、比照、总结归纳的实力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金

22、属与酸反响的猛烈程度不同通过小结，使学生系统驾驭金属与酸反响的学问。进一步比拟金属的活动性。通过视察分析，相识到置换反响的特点，驾驭置换反响这个根本的反响类型。设悬念，引导学生思索温故而知新，为金属与盐的反响做铺垫学生相识程度有限，先把这个结论给出，以便进一步学习培育学生的探究实力；这个试验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地驾驭金属与盐溶液的反响；进一步增加学习化学的爱好。每个小组派学生代表答复汇报。进步学生把获得的信息进展加工整理的实力；进步学生分析、比照、总结归纳的实力。通过小节，把金属与盐反响的学问系统化轻松得出结论经过探究与讨论，得出金属的活动性依次自然而然，顺当打破难点，学生体会到

23、获得学问的喜悦系统地介绍金属活动性依次的运用能用金属活动性依次对有关的置换反响进展简洁地推断能利用置换反响说明一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题，进步学生的综合实力，分析实力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，稳固所学学问主板书设计课题2 金属的化学性质一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反响2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气金属氧化物金属的活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸的反响Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H2F

24、e+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu置换反响：A+BCAC+B3、金属与金属化合物溶液反响金属+金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：AlCuAg二、金属活动性依次课后反思：课题3 金属资源的利用与爱护教学目的知道一些常见的金属（铁）等矿物，理解从铁矿石中将铁复原出来的方法；理解防止金属生锈的简洁方法，知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性

25、。通过搜集材料、查阅资料、讨论沟通等详细探究活动培育学生的良好学习习惯与学习方法。增加酷爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持与增加对生活中化学现象的新奇心与探究欲，培育学习化学的爱好，树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。重点与难点重点：理解从常见铁矿石中提炼铁的原理。理解金属锈蚀的条件与金属资源的爱护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理与含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。试验打算老师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳复原氧化铁的试验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等

26、）；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外搜集的我国钢铁厂状况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的比照试验。教学方法搜集资料，指导阅读，讨论沟通，拓展探究，试验展示，自主评价。教学设计教学过程点评第一课时 铁的冶炼试验导入分析“真金不怕火炼”的缘由，以与钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的缘由。以试验回忆金属活动性有关学问，做好铺垫。沟通展示学生出示课外搜集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示

27、人类最早运用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清晰为什么选取这种矿石的缘由。理解化学与社会与技术的互相关系。培育了学生酷爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。讨论分析高炉炼铁过程中的一氧化碳复原氧化铁的模拟试验。讨论：试验前先通入一氧化碳的缘由；尾气处理方法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯洁物；得出哪些结论等。讨论沟通，形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、详细的条件。指导方法，合作学习。例题剖析例题的断句、数据的含义，已知与未知量的关系；

28、计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进展评价，谈谈收获与看法，老师总评。与时评价，鼓励信念。升华训练在小结的根底上，进展补充训练，加强对不纯物转化为纯洁物有关的计算的应用。举一反三，融会贯穿。第二课时 金属资源的爱护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否运用。实物导入，简洁承受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的比照试验用品展示给大家看，沟通说明操作方法、现象、结论与说明等。学生展示，利于培育动手、动口、沟通合作实力。讨论沟通畅所欲言所视察的现象、分析得到的结论以与对发生的现象的说明。互相评价各小组的试

29、验效果、结论与说明是否合理。自主评价推选一组进展自主评价，从不同侧面谈谈本次探究试验的成败，推广到工业、农业与各种消费生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增加信念，相识自我。老师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的缘由，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回忆开头，连接紧凑。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司状况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）爱护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的爱好，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获得信息。与生活休戚相关，源于生活，用于生活。讨论沟通结合身边的

30、事例，分析讨论如何爱护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有支配、合理地开采矿物，找寻金属的代用品等。并通过课件补充一些爱护金属资源的先进做法与阅历。使学生树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受与收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有特性）。（1）金属的应用与爱护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。课后反思：课题1 溶液的形成(第一课时)教学目的相识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液

31、是一类重要的物质，在消费与生活中有重要应用。学习科学探究与科学试验的方法，练习视察、记录、分析试验现象。重点与难点重点：建立溶液的概念并相识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。试验打算五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。课时支配 ：2课时教学设计本课时主要是以试验探究形式来完成教学任务，通过试验组织学生细致视察、分析、小组总结从而得出结论，老师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进展教学活动。教学过程点评情境创设老师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生视察，并设疑：你想到了什么？学生1:看到不同颜色的液体。学生2：可能是不

32、同物质溶在水里的结果。学生3：可能是色素溶在水里的结果。老师引入：同学们答复得很好，这些都是我们今日要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(老师板书课题1：溶液的形成)学生齐答：想！老师活动：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培育学生的想像实力。食盐糖硫酸铜晶体现象结论培育学生集体合作意识与动手实力；相识溶液、溶质、溶剂。学生们分组试验，老师巡察，个别加以辅导。等同学们大局部完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的试验状况：学生答复：我们这组的试验现象是：

33、食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。培育学生的语言表达实力。老师：很好。还有没有不同的现象与结论的？学生甲：我们这组还发觉有少量固体物质仍存在液体中。老师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么方法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。老师：同学们答复得都很好，视察得也很细致。下面让我们再来视察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右细致视察有些什么特点。培育学生分析、视察与归纳总结实力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。学生1：它们的颜色不同。学生2：每一种液体都一样。学生3：它们都是混合物。老师：同

34、学们视察得很细致。这些都是我们今日要学习的溶液，什么是溶液呢？（老师边引导学生视察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的视察，谁能说出溶液的特征来？学生1：均一、稳定。联络实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质与溶剂。学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。老师设疑：同学们答复得很好，对溶液有了确定的相识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？培育学生理论联络实际实力，将理论学问运用到实际生活中去。学生1：这很简洁：用水与洗衣粉洗。老

35、师：同学们答复得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论通过比照试验，让学生比拟明显地得出结论。老师：请一个小组来汇报试验状况。学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。老师点评：同学们做试验很细致，视察得也很细致，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：

36、把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇老师：请一个小组来汇报试验状况。学生甲：我们小组的试验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。老师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。语言的精确表达离不开试验的细致视察，要充分确定学生的精确表达。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。老师小结：很好

37、，下面我们将前面所学的学问进展小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体与气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般状况下水是溶剂。学生视察细致，能将所学学问与生活中的实例相结合并能精确答复。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？如今我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内参加物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水与植物油水、植物油、洗涤剂老师：请一个小组来汇报试验状况。学生1：我们所做的试验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们匀称了，静置后它们又分层，把

38、液体倒掉后试管不干净，但参加洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。此试验引导学生将理论用于生活实际中，并比拟溶解与乳化是不同的。老师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。培育学生归纳总结实力，将学问进展归纳，并稳固所学学问。小结请同学们分组讨论今日我们所学的学问。然后请一个小组的同学答复。（老师点评）稳固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进展沟通。教科书P33习题。课后反思：课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目的探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变更。经验与体验科学探究的根本过程，激发

39、学生学习化学的爱好。开展学生擅长合作、勤于思索、勇于创新的科学品质。重点与难点重点：试验方案的设计与比拟。难点：评价试验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变更的本质。试验打算演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组试验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量一样的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计教学过程点评老师演示兴趣试验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，参加三匙NaOH并不断搅拌。老师：你视察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与沟通：烧杯底部的小木块脱落，猜测可能的缘由是什么？你还想知

40、道什么？学生：可能是NaOH参加水中溶解时，水溶液的温度上升，使烧杯底部的石蜡熔化，因此木块掉下来了。学生：是不是全部的物质溶解时，溶液的温度都会上升？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会上升？老师：下面我们就围绕同学们的猜测与怀疑来进展讨论。创设试验情景，激发学生的爱好。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目的、试验用品。学生：我们的活动目的是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是汲取热量。学生：试验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计试验方案。学生：我组的试验方案是先测出水的温度，再向水中参加溶质，等溶质溶解

41、后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。老师：同学们的试验思路是正确的。下面我供应一个设计方案，请同学们参考。阅读老师供应的试验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别参加上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背当心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把试验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变更，填入下表中。物质溶解时的温度变更测量的温度/温度的变更(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师供应的方案与自

42、己的方案比拟，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计试验方案时应留意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也一样。因此老师的方案更好。老师：假设很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变更状况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变更不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必需对试验条件作周密的考虑。老师：我盼望同学们在以后的试验方案设计中，要养成严谨务实的科学看法。分组试验，填写有关表格。（表格见上）沟通各组试验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变更不大；NH4NO3溶于水时汲取热量；Na

43、OH溶于时放出热量。试验目的与试验用品对学生设计方案有提示作用。学生自主参加，培育学生的合作与竞争意识。通过比拟，意在培育学生思维的广度。活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进展探究。设想一种试验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种试验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种试验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论与沟通：沟通各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用适宜的橡皮塞

44、密封，在橡皮塞上安上一支用完的透亮圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。老师：同学们的设想是否正确，有待于理论的检验，请同学们课外接着去讨论。我们看哪些组的同学完成得精彩，完成得好的组将有一份纪念品。拉近化学与学生的间隔 ，培育学生的创新精神。反思与评价：比拟活动与探究（一）中的试验方案与活动与探究（二）中的试验设想，说出它们的优点与缺乏之处。学生：（一）中用到了温度计，合适于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做试验，只有温度有很大的变更，才有明确的试验现象。老师：你们是最棒的！只要我们擅长比拟、擅长分析，说不定将来的科学家就诞生在你们中间。老师：刚刚我们探究了几种物质溶于水时温度的变更，那么为什么物质溶于水时温度会发生变更呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变更的本质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散吸热 水合放热当Q吸Q放：水溶液的温度降低；当Q吸Q放：水溶液的温度上升；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。旨在培育学生的辩证思维实力。恰当的表扬是学生走向胜利的动力。利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。反思与小结:在本节课中，你学到了什么？