全国高中化学竞赛试题集萃一.docx

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1、全国高中化学竞赛试题集萃一四、此题包括6小题，共39分。26.11分当前对饮用水进展消毒的一种较好消毒剂为ClO2。制备它的一种方法是电解NaCl溶液，用电解产物制成NaClO3，然后用草酸复原NaClO3制得ClO2。写出NaCl溶液电解反响的化学方程式。写出制备NaClO3的化学反响方程式并注明反响条件。写出NaClO3及草酸反响的离子方程式。假设电流强度为1000安培，电解小时，能制备多少千克ClO2？需计算过程如何别离ClO2？反响后剩余溶液能否再利用？27.4分将3加热后冷却，发觉固体生成物的质量和元素组成比均及反响前的KClO3一样。把生成物加水溶解后，滴入过量硝酸银溶液，生成白色

2、沉淀。写出KClO3受热反响的化学方程式。在生成物的溶液中，为什么滴加过量硝酸银溶液，只能得到白色沉淀？28.5分柠檬果汁中含有维生素CC6H8O6，简写成Vc是个复原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取果汁，用醋酸酸化，再参与20.00mL 0.02500 moldm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最终用1000 moldm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液。Vc中碳元素的平均氧化数是。 写出Vc及I2反响的离子方程式。此份果汁中含Vcmg/100mL果汁。29.4分制备PbS纳米粒子的方法如下：EDTA为乙二氨

3、四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y，EDTA二钠简写成Na2H2Y，它们可以及Pb2+及其它很多金属离子形成稳定的配离子。试从平衡的观点说明增大酸度对PbY2-的影响。为什么不用硫化氢气体干脆通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2-？在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中参与适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。请说明这种取代的理由。30.7分将NaHB4放入冷水中，可释放出A气体，其化学式为 。每克NaHB4可产生 升A气体在标准状况下。开始时该反响释放A气体很快，经过一段时间后就缓慢下来，其缘由是 。当须要

4、用NaHB4作为A气体的发生剂时，常用一些促进剂制成药丸，将药丸一投入水中即可快速地释放出A气体，以下物质中能成为促进剂的是 填字母。(A)草酸(B)氯化铝(C)醋酸钠(D)氨水试说明你选择促进剂的根据是 。当须要用NaHB4在水溶液中作为及其它物质反响的复原剂时，你应选择上述物质中 填写字母，其选择的理由是 。31.8分近年来探讨说明高铁酸盐在能源、环境爱护等方面有着广泛的用处。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐FeO42-，电解装置如右图。阳极发生的电极反响为 ，阴极发生的电极反响为 ，总电解反响方程式为 ；电解一段时间后，搜集到的某种气体为3已换成标准状态，那么获得

5、的高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区四周溶液的pH是 上升、降低或不变。五、此题包括6小题，共24分。32.(4分)CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。试画出重氮甲烷的两种路易斯构造式即成键电子对用短线“表示，孤电子用黑点表示“ 。 ；在有机反响中重氮甲烷是重要的试剂之一，这是利用它的 性质用化学反响方程式表示。33.(6分)羰基化合物有一个重要反响，就是在稀碱的作用下，具有-活性氢的醛酮生成-羟基醛酮。该反响是可逆反响，称为醇羟醛缩合。其反响历程为表示一对电子转移：问：由下面化合物进展如下反响，应得到何种产物，并写出相应的反响历程。分)请写出符合分子式为C4H10O的可能的异构

6、体旋光异构体除外，并将每个异构体以一般命名法给以命名。35.(3分)请将下面反响所得产物填入框内。(CH3)3CCH2X + Ag+ + + X为卤素36分) 将下面反响所得产物填入框内。37.(4分) 请将下面反响所得产物填入框内。 六、此题包括3小题，共22分。白色CD溶液固体JI溶液气体K能使潮湿的Pb(Ac)2试纸变黑白色E加碳并焙烧固体A固体B550氧气流搅拌下加水通CO2搅拌下加稀硫酸气体F微红色溶液G可使带火星的木条复燃KMnO4溶液加硫酸酸化的38.(6分)写出A、J的化学式。写出D溶液及KMnO4溶液反响的离子方程式。E焙烧时加碳的作用是什么？画出D的电子式。 39.(7分)

7、一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：，c=6.37 ，=90，晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示，碳原子用空心圆圈表示。在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为。1 =10-8cm导出这个化合物的化学式为 ；一个晶胞中所含的化学式单位的数目为 ；C2基团中CC键长为 ；最短的CaC间隔 为 ；最短的两个非键CC间间隔 为 、 ；这一构造及型离子化合物的构造亲密相关。40.(9分)某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n，在另一种氧化物中的氧化态为“n+5，后者转化为前者时，失重36.1%质量。通过计算确定该金属为何种元素 ， 写出两种氧化物之间转化的化学方程式。 参考答案