教师资格证面试真题超全版本初高中化学.docx

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1、高中化学萃取不能。因为分液漏斗用于别离互不相溶的两种液体，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗别离。高中化学老师资格证面试教案萃取一、教学目的【学问与技能目的】知道萃取的原理和适用条件;理解萃取的一般步骤;知道分液漏斗的根本操作法。【过程与方法目的】进一步学习物质别离和提纯的根本方法。【情感看法与价值观目的】在试验探究中，体验试验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热忱。二、教学重难点【重点】萃取的原理和方法。【难点】萃取的操作方法。三、教学过程环节一：导入新课【老师引导】在日常生活中，假如我们的衣服粘了油渍，经常用汽油擦洗，你知道为什么吗这是利用了萃取的方法，这节课我们就来相识一下萃取。环节

2、二：讲授新课【提出问题】信任大家冬天都喜爱吃火锅，但是有时候火锅上会漂移着一层油，你们是如何把上面的油层和下面的汤分开的老师展示分液漏斗，并讲解运用原理，学生细致视察。【试验1-4】(1)用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(如图1-7);震荡后翻开活塞，使漏斗内气体放出。(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置(如图1-8)。(4)待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体渐渐沿

3、烧杯壁流下(如图1-9)。上层液体应从分液漏斗上口倒出。【老师边演示边讲解操作时考前须知】分液漏斗运用前要验漏;振荡时要刚好放气;上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。学生细致视察试验操作步骤、视察震荡前和震荡后的现象、并分析缘由。【提出问题】什么是萃取、什么是分液【老师讲解】萃取就是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液就是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：稳固提升【试验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进展试验萃取溴单质、汇报现象和结论。请学生根据分组试验探究，归纳总结选择萃取剂时的标准。【学生

4、归纳总结选取萃取剂的标准】萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反响。环节四：小结作业师生共同总结本节课内容。作业：请学生课下总结学过的物质别离和提纯的方法和适用范围。 2021 年下半老师资格证高中化学面试试讲教案 离子反响一、说教材一教材的地位与作用离子反响是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离。这在中学阶段根底理论学问中，占有极其重要的地 位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容 是后面氧化复原反

5、响内容学习中不行缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。二教学目的1.学问与技能目的：通过学习理解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度相识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的根本方法，进步科学探究实力。2.过程与方法目的：培育学生通过试验探究问题，分析问题，归纳问题的实力。3.情感看法与价值观目的：从更深的层面探讨物质发生化学反响的意义，培育学生透过现象相识事物本质的实力。三教学重难点 电解质的推断、电离及电离方程式的书写二、说学情 对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学根底学问有了肯定积累，但程度

6、参差不齐，差异较大，学生的抽象思维实力还有待进一步进步。这一年级的学生思维 活泼，求知欲强，有猛烈的新奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发觉法、微观演示法。四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组探讨法、试验探究法五、说教学过程一导入 将学生分组，进展小组探究。探究活动为：让每组学生根据所供应的物质铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、 硫酸溶液进展思索并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内

7、统一分工、互相协作，使学生学会与别人合作、学会探究、学会组内沟通评价，参与评价。 探究完毕之后，各组举荐一位语言表达实力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进展介绍。发动全班同学在小组内进展探讨，对每小组展示的成果进展 综合评价，找出本组的优缺点，确定最正确小组，并说出最正确的理由。通过此种方式培育学生的口头表达实力，让学生学会沟通，学会向别人展示自己的成果。二新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进展分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进展分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生驾驭分类的标准，学会分类。 之后，让每组学生通过自主学

8、习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员沟通，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出 自己的一些看法，与学生沟通。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生答复中出现的问题，引导学生对学生开展评 价，让学生进一步理解电解质概念。电解质是在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。提出梯度问题引发学生思索，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导 电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从

9、而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离 解成可以自由挪动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由挪动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内探讨，提出预设。让学生走上讲 台试着书写电离方程式，老师对学生书写中出现的问题赐予订正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和留意点写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷 守恒定律。通过自主学习、不断探究，培育学生酷爱化学的主动情感，激发学生学习化学的爱好。分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出

10、酸的概念。在此根底上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOHNa+ + OH-KOHK+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。接着进展探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。Na2SO42Na+ + SO42-KNO3K+ + NO3-NH4ClNH4+ + Cl-引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子包括NH4+和酸根阴离子的化合物。三小结 通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容电解质、电离的概念，须

11、要驾驭电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义。通过学生的答复理解学生的驾驭状况并调整教学策略。四布置作业1硫酸钠溶液 2氯化铁溶液 3硫酸铝溶液4氢氧化钡溶液六、说板书设计一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质:水溶液、熔融状态酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子包括NH4+和酸根阴离子的化合物叫做盐。高中化学电解一、考题回忆二、考题解析高中化学电解主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导入】回忆初中电解水的试验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学【演示试验】浸入C

12、uC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生视察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒外表有小气泡生成，用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。)【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变更，生成铜和氯气。【小组探讨】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子这些离子作如何的运动(2)通电时溶液中的离子运动状况有何变更电路中的电流与电子流向如何(3)阴、阳离子移向碳电极外表时，哪些离子发生了变更你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的类型吗总反响如何呢【学生活动】学生完成两极上的电极反响，并指出反响类

13、型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。【提出问题】整个过程中能量是如何转化的(电能转化为化学能)【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化复原反响的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。第三环节：稳固练习在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不干脆电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗第四环节：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计辩论题目解析1.本节课的教学目的是什么【教学设计问题】【参考答案】学问与技能目的：可以正确推断电解池的阴阳极，会推断两极所发生反响的类型;能独立地正确书写几种电

14、解池的电极反响式和电解池中发生反响的化学方程式。过程与方法目的：通过对电解氯化铜溶液的试验操作及对试验现象的视察、分析和推理，体验科学探究的过程。情感看法与价值观目的：通过试验探究，进一步形成科学看法和科学方法，浸透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯物主义观点。2.简要说明电解的原理。【专业学问问题】【参考答案】2021下半年化学老师资格证面试真题精选2021下半年化学老师资格证面试精选真题及中公老师命中分析题目：高中化学萃取一、考题回忆二、考题解析高中化学萃取主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【老师提问】在日常生活中，假如我们的衣服粘了油渍，经常用汽油擦洗，你知道为

15、什么吗【引入新课】这是利用了萃取原理，别离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与运用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通构造的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)【演示讲解】试验1-4：老师边演示边讲解操作时考前须知：分液漏斗运用前要验漏振荡时要刚好放气上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：稳固提升【试验探究】给出药品：苯

16、、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进展试验萃取溴单质、汇报现象和结论，探讨萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反响。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质别离和提纯的方法和适用范围。说明在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理板书设计萃取1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里

17、提取出来的方法。步骤：装液震荡静置分液。2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。3.萃取剂的选择标准：(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反响;(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度;(3)溶质不与萃取剂发生反响。辩论题目解析：1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何打破的【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先老师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进展系统介绍，再此根底之上，老师边讲解边操作，对于学生简洁忽视的细微环节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致视察进展试验表格的填写，并组织学生通过小组探讨总结出萃取以及分液的概念。在系统完好的操作理论指

18、导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计试验，在动手操作的过程中老师再次进展巡察指导，确保每位学生都可以娴熟驾驭萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗别离吗【专业学问】【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。page题目：高中化学气体摩尔体积一、考题回忆二、考题解析高中化学气体摩尔体积 主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知 导入新课复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢引入新课气体摩尔体积。(二)情境创设 新课讲授1.提出问题：什么是气体摩尔体积请学生根据摩尔质量的学问从理论上试着说出气体

19、摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内探讨沟通。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关学问。2.学生对课前计算结果和课上的试验的视察，从中归纳结论。视察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论通过课前对电解肯定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对试验的视察，能得出什么结论。老师总结学生答复并得出结论：同温同压时，l mol的气体体积大，不同气体体积大致一样。固、液体体积小，不同物质体积各不一样。对于气体，同温同压时：物质的量一样时体积也一样。3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，一样物质的量的不同气体，体积却大致一样请小组内总结，从微观粒子角度考虑，确定体积的因素有哪些

20、老师总结学生答复并进展讲解：确定物质体积的因素：粒子数目(一样);严密排列时取决于粒子大小(固体和液体);离子间间隔 很大时取决于粒子间距(气体)。并刚好强调，气体分子间间隔 取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数一样(即物质的量一样)时体积也一样。4.通过数据进展讲解和得出结论：0，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进展展示，根据模型理解。通过模型中大小不一的小球扶植学生理解一样条件下，不同气体的Vm一样的本质缘由。(三)稳固提升指导学生进展当堂训练

21、。(四)小结作业学生总结当堂课学到的学问。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计辩论题目解析1.本节课的教学目的是什么【教学设计问题】【参考答案】1.学问与技能目的：能说出气体摩尔体积的概念;能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;能进展气体摩尔体积的简洁推断和计算。2.过程与方法目的：通过已有学问的迁移理解气体摩尔体积;通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。3.情感、看法与价值观目的：进一步体会物质的量的“桥梁作用;培育分析推理实力，形成良好的学习习惯。2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么【专业学问问题】【参考答案】气体摩尔体

22、积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小一样。page题目：初中化学常见金属的化学性质一、考题回忆二、考题解析初中化学常见金属的化学性质主要教学过程及板书设计教学过程环节一：回忆旧知，引出新课【老师提问】绝大部分金属有金属光泽，视察试验台上的镁条有没有金属光泽拿砂纸对镁条进展打磨，会发觉什么【引出新课】氧化是金属的一种化学性质，我们这节课就来学习金属的化学性质。环节二：比照探究，讲授新课【试验演示】多媒体演示铁在氧气中点燃，铝、铜在空气中加热的试验。学生视察并记录试验现象。【现象描绘】铁在氧气中燃烧猛烈、有火星，最终生成了黑色的物质;铝在空气中加热，

23、渐渐熔化、失去光泽，但过一会儿不再变更;铜在空气中加热，红色渐渐变成黑色。【老师讲解】铝在空气中不能燃烧的缘由是铝的外表生成一层致密的氧化膜，阻碍反响接着进展。【得出结论】氧化是不同金属与氧气反响的难易和猛烈程度不同。【试验探究】供应铝、铁、铜与稀硫酸，学生分组试验探究并写出化学反响方程式。【得出结论】铁、铝能与酸反响，产生氢气，铜不能与酸反响。【发觉规律】视察铁、铝与盐酸、稀硫酸反响的化学方程式，发觉反响物和生成物的特点规律。【概括引出概念】由单质和化合物反响生成另外单质和化合物的反响称为置换反响。环节三：小结作业【小结】学生总结本节课学习的内容：常见金属与氧气、硫酸的反响，置换反响的概念。

24、老师补充。【作业】利用今日所学的学问，设计鉴别金项链的真假的试验方法。板书设计辩论题目解析：1.化学反响方程式中的加号应当怎么读【专业学问】【参考答案】化学反方程式应当以“与发生反响，生成的形式读出来，而不能用“加等于的形式，所以，化学反响方程式中的加号应当读作“与发生反响。刚刚我在试讲过程中，由于有些惊慌，忽视了这个问题，以后肯定时刻留意化学用语的标准性，为学生作精确的示范。2.本节课的重难点是什么【教学设计】【参考答案】重点：金属的活动性依次及置换反响。因为金属的活动性依次是中学化学学习比较重要的一个规律，与后面要学习的置换反响干脆相关，是将要学习的金属性、原电池正负极推断等学问的根底。难

25、点：理解金属的活动性依次及置换反响。因为比较金属的活动性依次涉及到的元素较多记忆负担较大，而置换反响那么是学生接触到的一个新概念，没有学问根底。题目：初中化学复分解反响一、考题回忆二、考题解析初中化学复分解反响主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知 导入新课提问学生复分解反响的概念，请学生列举一些复分解反响，引入本节课“复分解反响发生的条件。(二)情境创设 新课讲授1.根据复分解反响的概念提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反响，在什么样的条件下，复分解反响才能发生请学生根据供应的试验器材和药品，进展试验，并记录试验现象，归纳试验过程和现象。老师根据学生试验，归纳如下的试验结果。(“

26、+表示反响，“-表示不反响)2.请学生推断上述发生的化学反响是不是属于复分解反响，并且根据试验现象归纳：在怎样的条件下，复分解反响才能发生老师总结学生答复加以讲解：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反响，有气体，沉淀或有水生成，复分解反响才能发生。(三)习题演练 稳固进步推断以下物质之间是否可以发生复分解反响。如能发生反响，写出反响的化学方程式。(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 (2)氢氧化钾溶液和盐酸(3)硫酸和氯化钠溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液(四)总结归纳 作业布置学生总结本节课学到的学问。布置作业：从微观的角度思索，复分解反响发生的本质是什么板书设计辩论题目解析

27、1.你能归纳出初中化学中常见复分解反响的类型吗【专业学问问题】【参考答案】常见的复分解反响的类型有：2.你这节课的重难点是什么【教学设计问题】【参考答案】重点：复分解反响发生的条件难度：探究复分解反响发生条件的过程page2021年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析第一批：命中说明：初中化学学科命中3道，高中(化学学科)命中3道。化学学科备课纸考察与往年一样，均为较小的学问片段考察，来源于教材，辩论问题主要考察类型为专业学问与教学设计两大类。初中化学高中化学page第二批：命中说明：初中化学学科命中3道，高中化学学科命中4道。化学学科备课纸类型与往年一样，内容来源于中学化学教材片段;辩论问

28、题主要考察化学教学相关学问和化学专业学问。page第三批：命中说明：初中化学命中3道，高中化学命中3道。化学备课纸与往年一样，内容来源于教材中的选段，辩论问题的考察主要涉及化学专业学问、教学设计、老师施行。初中化学高中化学2021下半年化学老师资格证面试真题(学员回忆版)学员共享试讲真题：高中化学：1、电解质备注：以上全部真题，均来自中公学员整理，请保藏此页面，更多真题正在搜集并同步更新中！化学反响的速率和限度一、教学目的【学问与技能目的】相识化学反响的速率的定义，会表示化学反响的速率;知道影响化学反响的因素。【过程与方法目的】通过在化学试验和日常生活中的现象，理解反响速率的概念及其表示方法，

29、培育试验视察实力及分析探究实力;通过试验探究，培育获得、分析并处理信息的实力。【情感看法与价值观目的】通过同组合作试验和沟通探讨培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神。二、教学重难点【重点】化学反响速率的概念及影响化学反响速率的因素。【难点】化学反响速率的概念及影响化学反响速率的因素。三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片1：飞机、汽车、自行车。描绘：根据物理学问和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反响也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反响速率

30、。环节二：试验探究，新课讲授展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反响。请学生比照图片2和图片3，想一想可以得出什么信息根据图片2的试验现象，说说你是如何推断这四种金属与酸反响的快慢归纳并讲解：化学反响的快慢是相对而言的。化学反响速率常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物溶度的增加量来表示。化学反响速率的单位mol/(Lmin)或者mol/(Ls)。请学生思索：例如某反响的反响物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L，那么以该反响物浓度的变更表示该反响在这段时间内的平均反响速率是多少讲解：根据化学反响的速率V=C/T，那么这段时间内的平均反响速率为2 mol/(L

31、min)。课堂练习：中公教化供应讲解：表示化学反响速率的考前须知：反响速率要指明详细的物质并取正值;表示气体或溶液的反响速率;指的是该反响的平均速率。提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反响的快慢并不一样，这说明什么得出结论：确定化学反响快慢的主要因素是反响物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢学生分组进展探究试验1：取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，视察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。得出结论：温度影响化学反响的

32、速率，温度越高化学反响速率越快，温度越低化学反响速率越慢。学生分组进展探究试验2：取3支大小一样的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别参与少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。比照视察现象并记录。中公教化供应得出结论：催化剂影响化学反响的速率，催化剂可以大大加快反响的速率。请学生思索并沟通探讨：以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。(2)试验室进展化学反响时，经常把一些固体物质溶于水配成溶液再进展反响。(3)工业合成氨，通常在的压强下进展。(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出光明蓝紫色火焰。得出结论：

33、固体外表积、反响物的状态、压强、反响物的浓度等会影响化学反响的速率。归纳：影响化学反响速率的内因：反响物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体外表积、反响物的状态、压强等。(1)温度：通常温度越高，化学反响速率越快。(2)催化剂：通常参与催化剂能极大地加快化学反响速率。(3)固体反响物的外表积：有固体参与的反响，固体的外表积越大，固体在同一时间内与其他反响物的接触越多，化学反响速率越快。(4)反响物状态：通常气相或液相反响比固相反响的反响速率大。(5)反响物的浓度：反响物的浓度越大，化学反响速率越快。(6)压强：对于有气体参与的反响，变更压强将使气体的体积发生变更，也即相应地变更气体的浓度。环节

34、三：课堂小结，布置作业小结：这节课我们学习了化学反响快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示表示时要留意哪些哪些因素会影响化学反响速率呢作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反响：反响开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变更来表示该反响的反响速率，你能否归纳出用反响体系中不同物质表示的该反响的速率与化学计量数的关系并思索上述在合成氨反响中，温度和压强是否越高越好四、板书设计五、教学反思高中化学教学设计化学键一、教学目的【学问与技能】理解离子键和共价键的概念;理解离子键和共价键的形成条件;

35、领悟化学键概念和化学反响的本质;能区分不同化学键类型的物质。【过程与方法目的】通过视察演示试验，探讨试验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的实力。【情感看法与价值观目的】通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反响的本质和新奇心，深化理解化学反响本质，培育学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。二、教学重难点【重点】理解离子键和共价键的概念。【难点】理解离子键和共价键的概念。三、教学用具投影仪。四、教学过程第一环节：创设情境，迁移导入。老师：同学们看看老师今日上课给大家带来了什么对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅

36、吸引在一起，信任大家小时候都玩过这个嬉戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起学生：因为它们之间有磁力啊。老师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子互相结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么严密的结合在一起呢学生：一种力老师：说得很好，今日我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力。【板书】第三节 化学键第二环节：新课教学1. 试验展示，宏观感受。老师：我们还记得氯化钠吧知道它是怎么来的么学生：是钠和氯气反响得来的。老师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反响的化学方程式。好，写完了我们来看一下这个试验，大家请看大屏幕，留意试验操作，视察试验现象。老师组织

37、学生细致观看演示试验视频。2.视频观看，微观感知老师：试验看完后思索一下，在生成氯化钠的过程中究竟发生了什么呢钠怎么和氯气发生反响就能形成氯化钠了大家思索不清晰没有关系，我们接着看一段动画，看看动画里怎么说。通过动画视频为学生展示钠和氯反响的微观过程。学生视察思索。老师讲解：根据原子的核外电子排布，它们要到达各自的稳定构造须要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的互相作用称之为离子键。【板书】一、离子键1. 离子键：带相反电荷离子之间的互相作用3. 呈现实例，探讨归纳老师：在理解离子键定

38、义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢学生：离子化合物。老师：接下来我们就一起来探讨下离子化合物。【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。老师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家视察一下，他们的组成有什么特点。老师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。老师：请大家同桌之间探讨一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。老师：特别不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。4.提出问题，探究新知老师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢

39、气这些分子他们是什么作用在一起呢经验了刚刚的学习过程，信任大家驾驭了一些分析探讨方法，请大家大胆揣测一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一样尝试下和刚刚一样，从原子构造层面分下一下看。以同桌为小组，互相交换下意见。老师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的揣测是否正确，请看大屏幕。老师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。老师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的互相作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的互相作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【板书】二、共价

40、键1.共价键：原子间通过共用电子对形成的互相作用2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。page第三环节：稳固进步老师通过多媒体出示如下问题：根据以下供应的一组物质答复以下问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键(2)哪些物质属于离子化合物哪些物质属于共价化合物学生思索答复，生生互评，稳固新知。第四环节：小结作业老师：刚刚的稳固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式比照总结一下本节课学习的学问，找一位同学到黑板前填表。老师评价：我

41、们来一起看看这位同学完成的。简洁明了，盼望大家在我们以后的总结活动中也能如此主动，将更多更好的学习总结方法和大家共享。作业：老师：课后习题任选两道作为作业。五、板书设计六、教学反思酯化反响一、教学目的【学问与技能】可以说出酯化反响的概念，理解酯化反响的机理，会写酯化反响的化学方程式，初步驾驭乙酸乙酯的分子构造。【过程与方法】通过动手试验，逐步进步发觉问题、分析问题、解决问题的实力。【情感看法与价值观】逐步进步对化学的爱好。二、教学重难点【重点】酯化反响发生的条件和机理。【难点】乙酸乙酯分子的立体构造模型及命名，酯化反响的机理和化学方程式的书写。三、教学过程1、导入乙醇俗称酒精，是我们生活中常见

42、的物质，醋酸在化学上称为乙酸，也是我们厨房里的必备品食醋的成分，那把这两种物质混到一起，又将碰撞出什么样的火花呢2、新课教学老师：大家看讲桌上的这些仪器与试剂，我把它们搭好，将乙酸与乙醇放到一起，大家细致视察试验现象，并想想为什么大家留意视察试剂的先后依次，并思索缘由。好了，反响完了，大家如今按化学小组来探讨一下你们发觉了什么现象并探讨缘由。时间到了，谁先来说一下试剂的先后依次，并说明能不能变更试剂的依次为什么生1答：先参与乙醇，边振荡边渐渐参与浓硫酸和乙酸。不能变更试剂的依次，缘由是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热。老师：答复的很好，这个小组的同学可以将以前学的学问融会贯穿，值得表扬。接下来第

43、二个问题，反响产生了什么现象生2答：试验中生成了有香味的无色透亮油状液体。老师：这种有香味的无色透亮油状液体叫乙酸乙酯。那酸和醇真的碰撞出了火花，不过呢是在浓硫酸做催化剂，加热的条件下。还有一种产物是什么呢大家一起来视察这个动画，这是乙酸与乙醇反响的过程。生答：另一种产物是水。大家刚从动画上看到了酸脱掉的是羟基，醇脱掉的是氢。这就是酯化反响的机理。大家在写化学方程式的时候肯定要记得把水写上，许多同学遗忘写水，是在不行大家可以先把水写上再写酯，这个酯叫做乙酸乙酯。大家做个小练习：乙酸与正丙醇的反响，甲酸与乙醇的反响。刚看了一圈，大家都写得很细致，根本上都写对了，我们一起来看一下ppt。第一个生成

44、的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。大家发觉命名规律了么生答：某酸某酯。老师：好了，大家都很聪慧，思维很活泼啊。这节课我们就讲到这里，给大家布置个小任务：大家看到装置的导管末端在液面的什么位置为什么为什么用饱和碳酸钠溶液汲取乙酸乙酯写出异丙酸与异丙醇反响的化学方程式。四、板书设计五、教学反思教学实力之高中化学教案设计范例来自石油和煤的两种根本化工原料教学设计一、教学目的1、通过苯的分子构造学习，培育学生发觉问题和解决问题的实力，培育学生的创新意识。2、通过参与课堂教学活动，主动探讨和驾驭苯的组成、构造、性质。3、结合化学史，进展简洁的科学探讨方法和科学思想的教化。二、教学重点、难点 苯分子中碳碳

45、键的独特性。三、教学时数一课时四、教学过程【引入】对苯有什么印象？举出你驾驭的一些苯的性质。无色液体，芳香气味，难溶于水，密度比水小，可做萃取剂等。【板书】苯分子的组成构造【讲】苯分子构造凯库勒模型【学生组装模型】学生用球棍模型组装出苯分子。【探讨提问】模型所示的苯分子的碳碳键是否合理。【小组探讨】约10分钟，老师启发，激励学生大胆发表不同意见【小组代表发言】可能有以下两种主要意见：合理：因为符合碳是四价的原那么。不合理：因为苯分子中假设真是存在碳碳单键和碳碳双键，必定键长不同，这与苯分子是平 面正六边形构造不符这个缘由学生可能不易发觉，适用于程度较好的学生，老师要启发和激励。 【提问】先假设有双键，能否通过试验验证呢？通过什么试验可以验证呢？【探究试验】苯与高锰酸钾溶液反响。苯与溴水反响【探讨】结合乙烯的学问，推翻假设。【阅读】阅读课本得出结论：碳碳键是独特的键。【投影】